高中化学第四节难溶电解质的溶解平衡作业1新人教版.docx

第四节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A BC D2、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（）A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，相同温度下KspFe(OH)3一定小于KspCu(OH)23、下列有关说法不正确的是（）A恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）C等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2）D等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）4、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp（Mg（OH）2）Ksp（Cu（OH）2）B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K+D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐5、下列叙述中正确的是（）A根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高B250时，难溶物XY和AB3的KSP分别为1.01010和2.71015，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+ ）C每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D某溶液中存在K+、HCO3、CO32、OH、H+，其离子浓度大小顺序可能为c（K+）c（HCO3）c（H+）c（CO32）6、为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）AH2O2，ZnO B氨水CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液7、下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是（ ）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp=6.82106 mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.82106 mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小9、下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐BpH=4的番茄汁中c（H+）是pH=6的牛奶中c（H+）的20倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）10、下列说法正确的是（ ）A放热反应一定能自发的进行BSO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性C将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3D由反应AgCl（s）+KI（aq）AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）Ksp（AgI）11、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A BC D12、中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）A两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=C温度一定时，当溶液中（Ag+）c（Cl）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，则Ksp值为4xy2二、非选择题13、草酸镍晶体（NiC2O42H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO47H2O）主要用于电镀工业某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5Ksp（CaF2）=1.461010 Ksp（CaC2O4）=2.34109（1）粉碎的目的是_（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为_（填字母）a30、30min b90、150minc70、120min d90、120min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是_（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110下烘干，得草酸晶体用乙醇洗涤的目的是_；烘干温度不超过110的原因是_（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”， _，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步：_，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体请补充完整相关实验步骤（可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）第2步中加入适量NH4F溶液的作用是_14、高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答下列问题：（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是_（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式_（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是_（4）滤渣的主要成分有_（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取l0.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是_；若达滴定终点共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是_（6）操作a的具体过程_15、CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂工业上利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知： 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是_（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有_（5）萃取液中含有的主要金属阳离子是_（6）为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克则粗产品中CoCl26H2O的质量分数是_16、铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O72H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知: 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42常温下，KspCr(OH)3=6.310-31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_。（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_。（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为_、_。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下： Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为_；下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_（填选项序号）；A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全_；上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为_。参考答案1.【答案】C【解析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C2.【答案】D【解析】A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，H0，故A错误；B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；D、由图象可知Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解完全沉淀，而铜离子还没有开张沉淀，所以相同温度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）2，故D正确故选D3.【答案】B【解析】A、向水中加入少量硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，c（H+）增大，平衡逆向移动，Kw保持不变，故A正确；B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但不能说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），故B错误；C、等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中存在物料守恒，c（K+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2），故C正确；D、等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH），故D正确；故选B4.【答案】A【解析】A溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp较小，故A错误；B溴乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化，否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；C钾离子的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，也可能为碳酸氢盐，故D错误故选A5.【答案】D【解析】A、若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸的体积变小，所以测定的盐酸浓度偏低，故A错误；B、c（X+）=105，c（A3+）=1.4105，故C（X+）C（A3+），故B错误；C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe（OH）3分子的集合体，所以每个Fe（OH）3胶体粒子含若干个氢氧化铁分子，故C错误；D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+、HCO3、CO32、OH、H+，其溶液离子浓度大小为c（K+）c（HCO3）c（H+）c（CO32），故D正确；故选D6.【答案】A【解析】使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A7.【答案】C【解析】A、c（Mg2+）c（CO32）=“6.82“106，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32），A错误；B、溶解度：Mg（OH）2MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；C、MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，B正确；D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O，D错误；故选C8.【答案】D【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。9.【答案】D【解析】A某物质的溶液pH7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐，也可能是硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠溶液既不是酸也不是强酸弱碱盐，故A错误；B溶液中pH相差n，溶液中氢离子浓度相差10n，所以pH=4 的番茄汁中c（H+ ）是pH=6的牛奶中c（H+）的 100倍，故B错误；C氯化银为难溶物，溶液中存在溶解平衡，同浓度的 MgCl2 和 KCl溶液中氯离子浓度不同，所以氯化银的溶解度不同，故C错误；DCH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），pH=7，c（H+）=c（OH），所以，c（Na+）=c（CH3COO），故D正确；故选D10.【答案】D【解析】A如HTS0，则反应能自发进行，如H0，而S0，则反应不一定能自发进行，故A错误；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，故B错误；C将Al2（SO4）3溶液蒸干灼烧，仍为Al2（SO4）3，故C错误D对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，可说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正确故选D11.【答案】A【解析】反应后的溶液中存在的离子有：Na+、H+、OH、CH3COO，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故正确；对已建立化学平衡的某可逆反应，若减小生成物，平衡向着正向移动，但是生成物浓度会减小，故错误；CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，都抑制了氯化银的溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故错误；Ka=、Kh=，KaKh=c（OH）c（H+）=Kw，故正确；电解精炼铜过程中，阳极活泼性较强的杂质铁、锌等先放电，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜的物质的量不相等，溶液中铜离子浓度发生了变化，故错误；故选A12.【答案】C【解析】A、平衡常数是用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积计算，和化学方程式书写有关，系数变化，平衡常数变化，故A错误；B、固体和液体不写入平衡常数表达式中，3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（ g）平衡常数K=，故B错误；C、沉淀溶解平衡状态下离子浓度幂次方乘积等于Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液，温度一定时，当溶液中（Ag+）c（Cl）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；D、沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算Ksp，AB2饱和溶液中AB2（s）A2+（aq）+2B（aq）Ksp=c（A2+）c2（B）=xy2，故D错误；故选C13.【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）c；（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；（4） 洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干； 防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；（5） 加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7；用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5； 除去杂质Ca2+【解析】（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很大，从时间看，120min镍浸出率就已经很高了，故答案为：c；（3）“沉镍”工序中，可以用继续滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，检验Ni2+是否沉淀完全，待溶液静置后，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；故答案为：静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；（4）“沉镍”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；故答案为：洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；烘干温度不超过110，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水；故答案为：防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；（5）为了除去铁、铝元素，第1步：取“浸出液”，用双氧水氧化二价铁为三价铁，再加入NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7，让Al3+、Fe3+沉淀完全，不能让Ni2+沉淀；第3步：用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5，使Ni2+沉淀完全；故答案为：加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7；用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5；根据Ksp（CaF2）=1.461010Ksp（CaC2O4）=2.34109，加入适量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案为：除去杂质Ca2+14.【答案】（1）坩埚；（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）4.7pH8.3；（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙；（5）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色；0.1 mol/L；（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤【解析】高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，浸出液还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子，Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，在氧化后的液体中加入石灰浆，杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+等阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂调节pH值在4.78.3间，Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，过滤，滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙，由于制取的MnSO4H2O含有结晶水，故操作a采用蒸发浓缩结晶的方法，得到MnSO4H2O（1）加热固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，故答案为：2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.78.3间即可，故答案为：4.7pH8.3；（4）Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙，故答案为：氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙；（5）高锰酸钾有颜色，滴定终点时溶液变为紫红色，判断方法为当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色，若达滴定终点共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，则n（KMnO4）=0.01L0.02mol/L=2104mol，得电子的物质的量为2104mol（72）=103mol，反应中Fe2+被氧化生成Fe3+，则n（Fe2+）=103mol，c（Fe2+）=0.1 mol/L故答案为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色；0.1 mol/L；（6）由滤液得到晶体，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤15.【答案】（1）还原Co3+； （2）ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；（3）蒸发；冷却；（4）Co2+、Mn2+、Na+；（5）Mn2+； （6）93.0%【解析】（1）水钴矿进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+为Co2+，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O，故答案为：还原Co3+； （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；故答案为：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；（3）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；故答案为：蒸发；冷却；（4）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至5.2，Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液中的金属离子主要有Co2+、Mn2+、Na