《元素周期表的应用》课件（2）.ppt

第三节元素周期表的应用 1 掌握同周期内元素的递变规律2 掌握同主族内元素性质递变规律3 综合利用元素在周期表中的位置 其原子结构及性质递变解决实际问题 课前感知参考答案 一 1 1 na mg al s cl s2 cl na mg2 al3 2 na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 3 cl2 s hcl h2s hclo4 h2so42 naarhclo4naohal oh 3al oh 3 3h al3 3h2oal oh 3 oh al oh 4 钠cl二 1 2 三 1 新元素 2 金属元素 非金属元素 过渡元素 一 同周期 同主族元素性质的递变规律 增加 减小 减弱 增强 易 难 难 易 增强 减弱 增强 同主族 从上到下 相同 逐渐增大 失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱 由难到易 由易到难 逐渐减弱 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 思考 3 据同周期原子半径递变规律 第三周期中原子半径最小的为什么不是ar呢 1 s2 cl na mg2 al3 的半径关系如何分析 2 已知an b n 1 cn d n 1 具有相同的电子层结构 试分析它们的原子序数关系 具有相同电子层结构的阴阳离子 1 在周期表中位置关系 阴上阳下 2 离子半径大小关系 序小径大 规律总结 练一练 1 按c n o f的顺序 下列递变规律错误的是 a 原子半径逐渐减小b 元素原子得电子能力逐渐增强c 最高正化合价逐渐增大d 气态氢化物稳定性逐渐增强 c 2 下列说法正确的是 a h2so4的酸性大于h2so3b hf hcl hbr hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d 金属失电子数越多 失电子能力越强 a 特别提醒 1 同周期比较原子半径时 稀有气体除外 2 o f均无最高正价 1 一般的 同种非金属元素对应的含氧酸 价态越高 酸性越强 3 元素失电子能力的强弱不在于失去电子数的多少而是难易 2 元素得电子能力越强 其气态氢化物或对应阴离子的还原性越弱 失电子能力越强 对应阳离子的氧化性越弱 4 最高价含氧酸酸性递变 规律总结 3 铊是超导材料的组成元素之一 铊在周期表中位于第六周期 a 以下对铊 tl 的性质的推断中不正确的是 a铊是易导电的银白色金属b能生成 3价的离子c氢氧化铊是两性氢氧化物dtl3 的氧化性比al3 弱 1 电子层数相同的三种元素x y z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为hxo4 h2yo4 h3zo4 下列判断错误的是 a 非金属性x y zb x y z形成的阴离子还原性逐渐增强c 原子半径x y zd x y z的气态氢化物稳定性由弱到强 能力提升 c d 2 a b c d e是同一周期的五种主族元素 a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性 且碱性b a c和d的气态氢化物的稳定性c d e是这五种元素中原子半径最小的元素 则它们的原子序数由小到大的顺序是 a abcdeb ecdbac badced cdabe 3 x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 a x的原子序数比y的小b x原子的最外层电子数比y的多c x的原子半径比y的大d x元素的最高正价比y的高 c c 二 周期表中元素位 构 性的关系的综合应用 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 1 原子半径比较2 最高正价及最高价含氧酸3 得失电子能力强弱与对应