江苏省邳州市第二中学高中化学 专题三 盐类水解规律及影响因素课件 苏教版选修3 .ppt

课时1盐类水解规律及影响因素 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课时1 课前自主学案 1 定义在水溶液中 与水电离产生的 结合生成 的反应 盐电离产生的离 氢离子或氢氧根离子 弱电解质 2 实质 由于盐的水解促进了水的电离 使溶液中c h 和c oh 不再 使溶液呈现 相等 酸性或碱性 3 特征 1 一般是 反应 在一定条件下达到化学平衡 2 盐类水解反应是中和反应的逆反应 盐 水酸 碱 中和反应是放热的 盐类水解是 的 3 大多数水解反应进行的程度都 4 多元弱酸根离子分步水解 以第一步为主 可逆 吸热 很小 4 表示方法 1 用化学方程式表示 盐 水 酸 碱 如alcl3的水解 2 用离子方程式表示 盐的离子 水酸 或碱 oh 或h 如alcl3的水解 二 影响盐类水解的因素1 内因 盐的本性 1 弱酸酸性越弱 其形成的盐 水解 盐溶液的碱性 2 弱碱碱性越弱 其形成的盐 水解 盐溶液的 越强 2 外因 1 温度 由于盐类水解是 过程 升温可使水解平衡 移动 水解程度 越易 越强 越易 酸性 吸热 向右 增大 2 浓度稀释盐溶液可使水解平衡 移动 水解程度 增大盐的浓度 水解平衡 移动 水解程度 3 外加酸碱h 可抑制 水解 oh 能抑制 水解 向右 增大 向右 减小 弱碱阳离子 弱酸酸根离子 1 所有的盐都能发生水解反应吗 为什么 提示 不是所有的盐都水解 强酸强碱盐不水解 因为强酸强碱盐中的阴阳离子皆不与h 或oh 结合成弱电解质 2 一种盐溶液呈中性 则该盐一定没有水解 对吗 提示 不对 盐溶液的酸 碱性与组成盐的阴 阳离子的水解程度有关 强酸强碱盐不水解 溶液呈中性 若弱酸弱碱盐中两种离子的水解程度相同 使溶液中c h c oh 溶液也呈中性 3 在水中溶解酸 碱 盐后 对水的电离平衡各有什么影响 提示 溶解酸或碱后 溶液中c h 或c oh 增大 使水的电离平衡逆向移动 抑制水的电离 溶解盐后 能水解的正盐 促进水的电离 不能水解的正盐 对水的电离无影响 酸式盐比较复杂 看具体情况而定 4 发生水解的盐的水解程度主要取决于什么因素 提示 盐的水解程度主要取决于盐本身的性质 水解生成的弱电解质电离程度越小 盐的水解程度越大 2 下列物质在常温下发生水解时 对应的水解方程式正确的是 a na2co3 co h2o2oh co2 b nh4no3 nh h2onh3 h2o h c cuso4 cu2 2h2ocu oh2 2h d kf f h2o hf oh 解析 选b 由于水解是非常微弱的 所以水解方程式应该用 d错 co的水解不能合成一步写 也不会产生co2气体 cu2 水解也不会产生cu oh 2沉淀 3 为了配制nh的浓度与cl 的浓度比为1 1的溶液 可在nh4cl溶液中加入 适量nh4no3 适量nacl 适量氨水 适量naoha b c d 课堂互动讲练 1 盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的oh 或h 促进了水的电离 导致溶液中c h 和c oh 发生变化 从而使溶液显示不同的酸性 碱性或中性 2 盐类的水解规律 3 盐类水解的特点 1 与中和反应互为可逆反应 2 水解过程吸收热量 3 水解程度小 4 符合化学平衡移动原理 特别提醒 1 判断盐溶液的酸碱性 需先判断盐的类型 因此需熟练记忆常见的强酸 强碱和弱酸 弱碱 2 判断水的电离影响因素时 需要查看是否有弱酸或弱碱盐存在 由一价离子组成的四种盐 ac bd ad bc的1mol l的溶液 在室温下前两种溶液的ph 7 第三种溶液ph 7 最后一种溶液ph 7 则 思路点拨 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为 有弱就水解 越弱越水解 谁强显谁性 无弱显中性 这里的 弱 是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子 越弱 是指对应的碱或酸的电离程度 答案 a 规律方法 物质的结构决定着物质的性质 盐能否水解 怎样水解 必须首先从物质结构入手加以分析 从而发现并掌握盐类水解规律 怎样判断盐是否水解 先要抓住组成盐的两个根 酸根和碱根 进行分析 若有弱根则水解 若无弱根 只有强根 则无法水解 若酸根弱 碱根强 则酸根水解 溶液显碱性 反之亦然 变式训练1常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的c oh 10 4mol l 则该溶液中的溶质可能是 双选 a al2 so4 3b ch3coonac naohd khso4 解析 选ab 常温下 由纯水电离出的c h c oh 10 7mol l 因为10 4 10 7 因而该溶液中的溶质能促进水的电离 且使溶液呈碱性或酸性 盐类水解可使水的电离程度增大 弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性 强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性 2 多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写 且以第一步水解为主 如co水解的离子方程式为 co h2ohco oh 主要 hco h2oh2co3 oh 次要 3 多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂 中学阶段只要求一步写到底即可 如al3 水解的离子方程式常写成 al3 3h2oal oh 3 3h 特别提醒 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律 2011年河北唐山高二检测 下列物质在常温下发生水解时 对应的离子方程式正确的是 思路点拨 解答本题时要注意以下三点 1 多元弱酸酸根水解分步进行 2 水解程度一般很小 不用 或 符号 3 水解反应是可逆反应 解析 a项 s2 是多元弱酸酸根 水解反应分步进行 应分步书写 b项正确 c项 cu2 水解生成cu oh 2 但不产生沉淀 d项 水解反应应用 表示 答案 b 1 内因主要因素是盐本身的性质 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱 水解程度就越大 越弱越水解 多元弱酸正盐的水解 水解第一步远远大于第二步 原因是第一步水解产生的oh 对第二步水解有抑制作用 2 外因 1 温度 水解过程一般是吸热过程 故升温使水解程度增大 反之则减小 2 浓度 盐溶液越稀 水解程度越大 反之越小 加酸 碱等物质可抑制或促进盐的水解 盐的浓度大 水解程度小 但其溶液的酸性 或碱性 要比稀溶液的酸性 或碱性 强 3 溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应 向盐溶液中加入h 可抑制阳离子水解 促进阴离子水解 向盐溶液中加入oh 能抑制阴离子水解 促进阳离子水解 思路点拨 答案 b 变式训练3向三份0 1mol lch3coona溶液中分别加入少量nh4no3 na2so3 fecl3固体 忽略溶液体积变化 则ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大 探究整合应用 某化学研究性学习小组讨论fe3 和so之间发生怎样的反应 提出了两种可能 一是发生氧化还原反应 2fe3 so h2o 2fe2 so 2h 二是发生双水解反应 2fe3 3so 6h2o 2fe oh 3 胶体 3h2so3 为了证明是哪一种反应发生 同学们设计并实施了下列实验 请填写下列空白 实验 学生选择的实验用品 na2so3浓溶液 bacl2稀溶液 稀盐酸 试管若干 胶头滴管若干等 从选择的药品分析 设计这个实验的目的是 实验 取5mlfecl3浓溶液于试管中 逐滴加入na2so3浓溶液 观察到溶液颜色由黄色变为红棕色 无气泡产生 无沉淀生成 继续加入na2so3浓溶液至过量 溶液颜色加深 最终变为红褐色 这种红褐色液体是 向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量 可以观察到的现象是 将溶液分成两等份 其中一份加入kscn溶液 溶液变成血红色 反应的离子方程式为 另一份加入bacl2稀溶液 有少量白色沉淀生成 产生该白色沉淀的离子方