高考化学 第25讲 沉淀溶解平衡课件.ppt

第25讲沉淀溶解平衡 课标版化学 题组一沉淀溶解平衡1 概念在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液时 沉淀溶解速 率和沉淀生成速率 相等的状态 2 溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 4沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 3 溶解平衡的特点 a 应用可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的 2 沉淀的溶解a 酸溶解法如caco3溶于盐酸 离子方程式为caco3 2h ca2 h2o co2 b 盐溶解法如mg oh 2溶于nh4cl溶液 离子方程式为mg oh 2 2nmg2 2nh3 h2o b 方法 淀的溶解度差别 越大 越容易转化 c 应用举例 矿物转化cuso4溶液遇zns 闪锌矿 转化为cus 铜蓝 的离子方程式为 cu2 znscus zn2 3 沉淀的转化a 实质 沉淀溶解平衡的移动 b 特征一般来说 溶解度小的沉淀转化为溶解度 更小的沉淀容易实现 沉 题组二溶度积1 符号 ksp 2 表达式 对于沉淀溶解平衡mman s mmn aq nam aq ksp cm mn cn am 3 意义 对于相同类型的物质 ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中 溶解能力的大小 也反映了该物质在溶液中沉淀的难易 1 有关agcl的沉淀溶解平衡的说法正确的是 a agcl沉淀生成和溶解同时进行 且速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 只要向含有agcl的饱和溶液中加入盐酸 一定会有沉淀生成d 向含有agcl的悬浊液中加入nabr固体 agcl沉淀不变化答案aa项 沉淀溶解平衡是一个动态平衡 正确 b项 沉淀溶解平衡存在 则肯定存在ag 和cl 故不正确 c项 如果加入盐酸后溶液中cl 的浓度小于原饱和溶液中的cl 浓度 则不产生沉淀 d项 向含有agcl的悬浊液中加入nabr固体 agcl沉淀会转变为agbr沉淀 题组一沉淀溶解平衡 2 已知ca oh 2溶液中存在平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq h 0 下列有关该平衡体系的说法正确的是 升高温度 平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子 可以向溶液中加入适量的naoh溶液 恒温下向溶液中加入cao 溶液的ph升高 给溶液加热 溶液的ph升高 向溶液中加入na2co3溶液 其中固体质量增加 向溶液中加入少量naoh固体 ca oh 2固体质量不变 a b c d 答案a 会生成caco3 使ca2 浓度减小 错误 加入氢氧化钠溶液 有ca oh 2沉淀生成 但ca oh 2的溶度积较大 要除去ca2 应把ca2 转化为更难溶的caco3 错误 恒温下ksp不变 加入cao后 溶液仍为ca oh 2的饱和溶液 ph不变 错 加热 ca oh 2的溶解度减小 溶液的ph降低 错 加入na2co3溶液 沉淀溶解平衡向右移动 ca oh 2固体转化为caco3固体 固体质量增加 正确 加入naoh固体平衡向左移动 ca oh 2固体质量增加 错 3 下列叙述不正确的是 a caco3能够溶解在co2的水溶液中b mg oh 2可溶于盐酸 不溶于nh4cl溶液c agcl可溶于氨水d mgso4溶液中滴加ba oh 2得到两种沉淀答案ba项中caco3 s ca2 aq c aq h2co3h hc c和h 结合生成hc 促使两个平衡都向右移动 caco3逐渐溶解转化为ca hco3 2 b项中mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 加入盐酸或nh4cl溶液 均消耗oh 促使mg oh 2溶解 c项中agcl s ag aq cl aq 加入氨水后ag 2nh3 h2o ag nh3 2 2h2o 所以agcl逐渐溶解 d项中反 应的离子方程式为mg2 s ba2 2oh mg oh 2 baso4 得到两种沉淀 4 下列有关溶度积常数ksp的说法正确的是 a 常温下 向baco3饱和溶液中加入na2co3固体 baco3的ksp减小b 溶度积常数ksp只受温度影响 温度升高 ksp减小c 溶度积常数ksp只受温度影响 温度升高 ksp增大d 常温下 向mg oh 2饱和溶液中加入naoh固体 mg oh 2的ksp不变答案d温度不变 ksp不变 故a项不正确 对大多数的难溶物而言温度升高 ksp增大 但也有少数物质相反 故b c均不正确 题组二溶度积 5 已知ksp ab2 4 2 10 8mol3 l 3 ksp ac 3 0 10 15mol2 l 2 在ab2 ac均为饱和的混合液中 测得c b 1 6 10 3mol l 1 则溶液中c c2 为 a 1 8 10 13mol l 1b 7 3 10 13mol l 1c 2 3mol l 1d 3 7mol l 1答案ac a2 mol l 1 0 0164mol l 1 c c2 1 8 10 13mol l 1 6 已知25 时 caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 向100ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400ml0 01mol l 1na2so4溶液 下列叙述正确的是 a 溶液中析出caso4固体 最终溶液中c s 比原来的大b 溶液中无沉淀析出 最终溶液中c ca2 c s 都变小 c 溶液中析出caso4固体 最终溶液中c ca2 c s 都变小d 溶液中无沉淀析出 但最终溶液中c s 比原来的大 答案d由题意知 ksp caso4 c ca2 c s 3 0 10 3mol l 1 3 0 10 3mol l 1 9 0 10 6mol2 l 2 caso4饱和溶液中c ca2 c s 3 0 10 3mol l 1 加入400ml0 01mol l 1na2so4溶液后 c ca2 3 0 10 3 0 1 0 5mol l 1 6 0 10 4mol l 1 c s 3 0 10 3 0 1 0 01 0 4 0 5mol l 1 8 6 10 3mol l 1 q c ca2 c s 6 0 10 4mol l 1 8 6 10 3mol l 1 5 16 10 6mol2 l 2 ksp 所以没有沉淀 caso4固体 析出 但溶液中c s 变大了 c ca2 变小了 故只有d项正确 重难一沉淀溶解平衡的影响因素典例1 2014黑龙江哈尔滨模拟 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 a ksp ab2 ksp cd 则物质ab2的溶解度一定小于物质cd的溶解度b 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中 加入蒸馏水 氯化银的ksp增大c 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中 加入碘化钾固体 氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中 加入稀盐酸 溶解平衡不移动 考查内容外界条件对沉淀溶解平衡的影响 解题关键解答本题的关键是利用化学平衡移动原理分析沉淀溶解平衡 解析物质类型不同 ksp不能直接用于判断物质溶解度的大小 a项错误 ksp只与温度有关 b项错误 碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中 加入稀盐酸 因h 与c结合成h2co3 h2co3分解放出co2 破坏了沉淀溶解平衡 平衡向溶解方向移动 d项错误 答案c 1 1 2014内蒙古包头一模 对饱和baso4溶液 有baso4固体存在 进行下列操作后 c ba2 和ksp baso4 均保持不变的是 a 加热b 加少量水稀释c 加入少量硫酸d 加入少量的bacl2答案b解析加热时 平衡右移 c ba2 ksp baso4 都增大 加少量水稀释 由于溶液仍饱和 c ba2 ksp baso4 均不变 加入少量硫酸 c s 增大 平衡左移 c ba2 减小 ksp baso4 不变 加入少量bacl2 c ba2 增大 ksp baso4 不变 1 2 2014山东德州一模 已知难溶性物质k2so4 mgso4 2caso4在水中存在平衡 k2so4 mgso4 2caso4 s 2ca2 2k mg2 4s 不同温度下 k 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示 则下列说法错误的是 a 向该体系中加入饱和naoh溶液 溶解平衡向右移动b 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液 溶解平衡向右移动 c 该平衡的ksp c ca2 c k c mg2 c s d 升高温度 反应速率增大 平衡正向移动 答案c解析向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时 氢氧根离子与镁离子反应生成难溶的氢氧化镁沉淀 降低了镁离子的浓度 使平衡向右移动 当加入碳酸钠溶液时 碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀 降低钙离子的浓度 使平衡向右移动 故a b均正确 根据图像得出 温度越高 钾离子的浓度越大 说明升高温度 平衡向右移动 故d项正确 c项中平衡常数的表达式错误 故选c 沉淀溶解平衡的影响因素1 内因 难溶物本身的性质 是决定性因素 2 外因 1 温度 绝大多数难溶物的溶解是吸热过程 温度升高 平衡向溶解方向移动 2 浓度 由于难溶物是固体 所以浓度因素是指平衡体系中相关离子的浓度 稀释 由于各离子浓度降低 ksp不变 平衡向溶解方向移动 加入电解质 若向平衡体系中加入某些电解质 其可与平衡体系中的离子反应生成更难溶物质 更难电离物质 气体时 平衡体系中相关离子 浓度降低 平衡向溶解方向移动 即完成沉淀的转化或沉淀的溶解 若向平衡体系中加入含相同离子的易溶性电解质 则平衡向沉淀方向移动 以agcl为例 agcl s ag aq cl aq 特别提示 1 沉淀溶解平衡是中学重要的平衡体系之一 平衡移动原理完全适用 2 虽然温度升高 大多数难溶物溶解度增大 但常见的ca oh 2却是溶解度降低 四种重要的动态平衡的比较 重难二溶度积的应用与计算典例2 2014吉林长春一模 某温度时 baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 提示 baso4 s ba2 aq s aq 的平衡常数ksp c ba2 c s 称为溶度积常数 a 加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c d点无baso4沉淀生成d a点对应的ksp大于c点对应的ksp考查内容溶度积的应用 解题关键解答本题的关键是理解横 纵坐标的含义 解析a项 加入na2so4会使ba2 的浓度减小 b项 蒸发溶液时 ba2 与s的浓度变化是一致的 d项 温度不变 ksp不变 答案c 2 1 2014四川攀枝花模拟 化工生产中常用mns作沉淀剂除去工业废水中的cu2 cu2 aq mns s cus s mn2 aq 下列说法错误的是 a 相同条件下 mns的ksp比cus的ksp大b 该反应的平衡常数k c 该反应达到平衡时c mn2 c cu2 d 往平衡体系中加入少量cuso4固体后 c mn2 变大答案c 解析