河北省迁安一中高三化学 速率课件.ppt

2012迁安一中高三化学一轮复习 基本理论 铁的重要化合物 4 实验测定要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度 通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质 再进行适当的转换和计算 问题探究1 在反应ma nb pc qd中 若v a 2mol l 1 min 1 而v b 1 5mol l 1 min 1 能否说明a表示的反应速率比b表示的反应速率快 提示 不一定 因为化学反应速率与其化学计量数成正比 m n数值不知道 故无法判断 二 影响化学反应速率的因素1 内因 主要因素 反应物本身的性质 如金属与水反应的速率 na mg al 2 外因 其他条件不变 改变一个条件 问题探究2 增大反应体系的压强 反应速率是否一定加快 提示 不一定 压强的改变能引起反应物浓度的改变时 反应速率才能发生改变 三 外界条件对化学反应速率影响的原因分析 自主检测 答案 b 2 下列说法正确的是 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 决定化学反应速率的主要因素是浓度 不管什么反应 增大浓度或加热或加压 或使用催化剂 都可以加快反应速率a b c d 解析 影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 正确 错误 外因包括浓度 温度 催化剂 压强和其他一些条件 光等 正确 增大浓度 可以加快反应速率 加压对没有气体参加的反应的反应速率影响不大 错误 答案 a 3 下列说法中正确的是 a 增大反应物浓度 能增大活化分子百分数 所以反应速率增大b 使用正催化剂 能增大活化分子百分数 所以反应速率增大c 对于任何反应 增大压强都可加快反应速率d 升高温度 只能增大吸热反应的反应速率解析 增大浓度和增大气体反应的压强 缩小体积 不能增大活化分子百分数 只能增大活化分子浓度 升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数 增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率 答案 b 解析 升高温度 正反应 逆反应速率都加快 该反应属于气体体积不变的反应 压缩气体的体积 平衡不移动 但物质的浓度增大 因为i2 g 的存在 颜色加深 温度 压强均不变 充入hi气体 正反应速率瞬时减小 随后增大 答案 c 答案 1 0 753 2 0 05 3 2 6 反应a 3b 2c 2d在四种不同情况下的反应速率分别为 v a 0 15mol l 1 s 1 v b 0 6mol l 1 s 1 v c 0 4mol l 1 s 1 v d 0 45mol l 1 s 1 该反应进行的快慢顺序为 解析 根据化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 只要转化成同一种物质表示的反应速率 即可得出答案 答案 考点1化学反应速率的计算及比较 对应学生用书p107 1 固体 纯液体的浓度为定值 所以不用纯固体 纯液体表示反应速率 2 化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率 均取正值 3 三段式 法既是求解化学反应速率计算题的一般步骤 更是一种规范的解题思路 例1 2010年福建理综 化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物浓度随反应时间变化如图所示 计算反应4 8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度 结果应是 a 2 5 mol l 1 min 1和2 0 mol l 1b 2 5 mol l 1 min 1和2 5 mol l 1c 3 0 mol l 1 min 1和3 0 mol l 1d 5 0 mol l 1 min 1和3 0 mol l 1 答案 b 一定温度下 在2l的密闭容器中 x y z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是 答案 c 考点2外界条件对化学反应速率的影响1 浓度 1 规律 增大反应物 或生成物 的浓度 正反应 或逆反应 速率立即增大 逆反应 或正反应 速率瞬时不变 随后增大 同理可得减小浓度的情况 2 图象 2 温度 1 规律 升高温度 正 逆反应速率都增大 且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数 降低温度 正 逆反应速率都减小 且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数 总之 温度对吸热反应速率的影响大 2 图象 正反应为放热反应 3 压强 1 规律 增大压强 对于有气体参加的反应 正 逆反应速率均增大 气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数 减小压强 对于有气体参加的反应 正 逆反应速率均减小 气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数 总之 压强对气体分子数较多一侧的影响更大 4 催化剂 1 规律 当其他条件不变时 加入催化剂 可以同等程度地改变正 逆反应的速率 但不能改变化学平衡常数 不能改变平衡转化率 2 图象 例2 2011年广州调研 某实验小组以h2o2分解为例 研究浓度 催化剂 溶液酸碱性对反应速率的影响 在常温下按照如下方案完成实验 1 催化剂能加快化学反应速率的原因是 2 常温下5 h2o2溶液的ph约为6 h2o2的电离方程式为 3 实验 和 的目的是 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论 资料显示 通常条件下h2o2稳定 不易分解 为了达到实验目的 你对原实验方案的改进是 4 实验 中 测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图 分析上图能够得出的实验结论是 外界条件对化学反应速率的影响在高考题中往往以表格和图像的形式呈现 因此对表格和图像信息的处理是解题的关键 a t1时 缩小容器的体积b t1时 向容器中通入一定量的no气体c t1时改变外界单一条件是升高温度d 从t1开始到新的平衡建立的过程中 平衡向逆反应方向移动 解析 缩小容器的体积使压强增大 平衡向逆反应方向移动 a符合 t1时 向容器中通入一定量的no气体的瞬间 逆反应速率增大 正反应速率在这一时刻不变 b不符合 升高温度 v 正 v 逆 均增大 且平衡向逆反应方向移动 c d符合题意 答案 b 对应学生用书p109 易错点1混淆化学反应速率的表示方法 错因分析 易误选 没有注意时间是2s 正确解答 a消耗的浓度与生成c的浓度是相同的 都是0 6mol l 1 时间是2s 用a表示反应的平均速率为0 3mol l 1 s 1 对 用b表示的反应速率是用a表示的反应速率的一半 应为0 15mol l 1 s 1 错 2s时物质a的转化率为0 6 2 4 100 30 错 2s时物质b的浓度为 1 0 3 mol l 1 0 7mol l 1 对 答案 b 在2l的密闭容器中 放入0 4mola和0 6molb 在一定温度下 压强为p 放入催化剂 体积忽略 发生反应2a g 3b g xc g 2d g 在amin后 容器中c a 0 1mol l 则v b 若温度不变 压强变为0 9p 则v c x 解析 2a g 3b g xc g 2d g 起始 mol 0 40 600转化 mol 0 20 30 1x0 2amin后 mol 0 20 30 1x0 2v b 0 3mol 2l amin 0 15 amol l min 1 体积 温度不变时 压强之比等于气体的物质的量之比 0 6 0 4 0 2 0 3 0 1x 0 2 1 0 9 则x 2 v c 0 2mol 2l amin 0 1 amol l min 1 答案 0 15 amol l min 10 1 amol l min 12 错因分析 如果仅根据数据计算 假设化学反应是一个匀速的变化 在不同的时间段内化学反应速率是不变的 易错选a项 正确解答 如果按反应物的浓度从2mol l降到0 8mol l需20s计算 那么反应物的浓度由0 8mol l降到0 2mol l所需的反应时间为10s 但是在不考虑其他条件的变化时 随着反应进行 反应物的浓度逐渐降低 化学反应速率逐渐减慢 因此所需的反应时间应大于10s 答案 b 浓度对化学反应速率的影响是不可以忽略的 解析 易错选b 许多考生会认为 时间一半 消耗的反应物也是一半 这时要注意两个方面的问题 一方面是 已知条件下 4min时n so2 0 4mol 是反应消耗之后剩余的so2的量 而反应消耗的n消 so2 2 0 4 mol 1 6mol 另一方面 从0min至4min时 速率是变化的 一般来说开始时反应物的浓度较大 随着反应进行 反应物的浓度逐渐变小 因此从0min至4min时 前2min的反应速率应该是比后2min的大 前2min消耗so2的量大于0 8mol 因此反应进行到2min时容器中so2剩余的量就应该小于1 2mol 答案 d 易错点3对外界条件对反应速率的影响理解不深入 错因分析 易错选c 因为充入he后压强增大 部分考生认为只要压强增大 反应速率就会增大 正确解答 a选项 气体的物质的量不变 仅缩小体积 气体的浓度必然增大 反应速率必然增大 b选项 容积不变 充入n2 使反应物n2的浓度增大 浓度越大 反应速率越大 c选项 容积不变 充入he 虽然反应容器内压强增大 但反应物n2 o2 no的浓度并没有变化 因此不影响反应速率 d选项 压强不变 充入he 反应容器的体积必然增大 压强虽然没变 但n2 o2 no的浓度减小 反应速率减小 答案 ab 压强改变如果影响了浓度则改变速率 否则速率不变 解析 易错选c 要注意移去一些生成物 并不能增大正反应速率 只能减小逆反应速率 增大反应物的浓度 正反应速率增大 在此瞬间逆反应速率不变 答案 a 对应学生用书p109 实验一na2s2o3与酸反应速率的影响因素下表是某同学的实验记录表 1 该同学在实验中主要采用的方法是 2 实验a b的研究目的是 3 实验a c的研究目的是 4 实验b d的研究目的是 5 你认为该同学设计这组实验的目的是 答案 1 比较法 2 为了研究na2s2o3浓度对相关反应速率的影响 3 为了研究h2so4浓度对相关反应速率的影响 4 为了研究温度对相关反应速率的影响 5 为了研究温度 反应物浓度对na2s2o3和h2so4的反应速率的影响 实验二催化剂对h2o2分解反应速率的影响为比较fe3 和cu2 对h2o2分解的催化效果 甲 乙两组同学分别设计了如下图甲 乙所示的实验 1 图一可通过观察 定性比较得出结论 有同学提出将cuso4改为cucl2更为合理 其理由是 你认为还可以改进的地方有 2 检查图乙装置气密性的方法是 图乙所示实验中 需测量的数据是 答案 1 反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度控制阴离子相同 排除阴离子的干扰将fecl3改为fe2 so4 3 2 关闭a处活塞 将注射器活塞拉出一定距离 一段时间后松开活塞 观察活塞是否回到原位一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间 2 实验步骤 在锥形瓶中加入50ml水 分别称取葡萄糖1 5g 滴加8 10滴0 1 亚甲基蓝指示剂 加入2ml30 naoh溶液后 振荡 静置 记录2次振荡周期 把锥形瓶中的溶液分装到2支试管 1号试管装满溶液且用橡胶塞塞紧 2号试管只装半试管溶液并用橡胶塞塞紧 同时振荡 记录2次振荡周期 把1号试管的溶液分一半到3号试管中 再向3号试管中加入2滴0 1 亚甲基蓝指示剂 塞好两支试管 振荡 记录2次振荡周期 把1号试管 3号试管置于40 的水浴中约10分钟 再振荡 记录振荡周期的时间 3 实验设计有趣的蓝瓶子实验的操作步骤如下 如右图所示 在250ml的锥形瓶中 依次加入2gnaoh 100mlh2o 3gc6h12o6 葡萄糖 搅拌溶解后 再加入3 5滴0 2 的亚甲基蓝溶液 振荡 混合液呈现蓝色 关闭弹簧夹a b 塞紧瓶塞 将溶液静置 溶液变为无色 再打开瓶塞 振荡溶液又变为蓝色 关闭弹簧夹a b 再塞紧瓶塞 静置 溶液又变为无色 以上 可重复多次 1 某学生将起初配得的蓝色溶液装在a试管中 如上图 试管充满溶液 塞上橡皮塞静置片刻 溶液变为无色 若振荡a试管 溶液能否再变为蓝色 选填 能 或 不能 2 若塞紧锥形瓶瓶塞并打开弹簧夹a b 通入足量氢气后 再关闭弹簧夹a b并振荡 溶液能否由无色变为蓝色 选填 能 或 不能 若塞紧锥形瓶瓶塞并打开弹簧夹a b 通入足量氧气后 溶液能否由无色变为蓝色 选填 能 或 不能 3 该实验中 影响溶液颜色互变快慢的主要因素有 4 从上述变化的总结果看 葡萄糖的作用是 5 上述实验中 葡萄糖也可用鲜橙汁代替 因为其中含丰富的维生素c 由此可推测维生素c具有 性 6 该实验中 的操作能否无限次重复进行 选填 能 或 不能 理由是 解析 1 由于试管中充满溶液 无氧化剂o2 故不能变为蓝色 2 由于充入的是h2 无氧化剂o2 不能变为蓝色 充入o2后则能被氧化而变为蓝色 3 葡萄糖在整个反应中不断被o2氧化 故颜色互变的快慢与o2的混入程度有关 需剧烈振荡反应器 4 通过分析葡萄糖被o2氧化 故作还原剂 亚甲基蓝作指示剂 5 由于维生素c可代替葡萄糖 故具有还原性 答案 1 不能 2 不能能 3 振荡的剧烈程度 或溶解氧气的程度 4 作还原剂 5 还原 6 不能一段时间后葡萄糖全部转化为其他物质 对应学生用书p110 1 下列判断正确的是 a 0 1mol l 1的盐酸和0 1mol l 1的醋酸分别与2mol l 1的naoh溶液反应的速率相同b 0 1mol l 1的盐酸和0 1mol l 1的hno3分别与大小相同的大理石反应的速率相同c mg和fe与0 1mol l