《难溶电解质的溶解平衡》说课稿.doc

第四节难溶电解质的溶解平衡说课稿一、教材分析1、教材地位本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容；并可以更深刻的理解离子反应的实质。2、教学三维目标知识与技能：（1）通过建立沉淀溶解平衡模型，帮助学生了解水溶液中离子平衡的相关理论知识，建立对离子反应条件的新认识；（2）通过沉淀溶解平衡的应用，帮助学生深化理解沉淀溶解平衡理论，初步学会利用理论知识解决实际问题。过程与方法：在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主实验、探究实验，提高分析问题、解决问题的能力，学会科学实验方案与评价。情感态度与价值观：在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，体验平衡理论对实践的指导作用，体验化学学科的实际价值。3、重点与难点重点：难溶电解质溶解平衡的建立。难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。二、学情分析： 认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，学生已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受；且学生已具有一定的实验操作能力。心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强；三、教学法与学法说教法： 我将采用讲授法、设疑法、实验法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；说学法：我将引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。四、教学设计流程： 环节一：化学实验，引出课题【自主实验】取饱和的NaCl溶液2mL于试管中，向其中滴加浓盐酸。实验现象：NaCl饱和溶液中有晶体析出【创设问题一】：为什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出呢？学生思考可得出结论：没有，因为在饱和氯化钠溶液中钠离子与氯离子结合的速率与氯化钠溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡状态，所以不会有沉淀析出。【创设问题二】：加入浓盐酸后为何有晶体析出呢？加入浓盐酸，氯离子浓度增加，平衡发生逆向移动, 才有NaCl结晶析出。解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)（板书）加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.该环节的设计目的：该实验选取生活中常见的氯化钠物质及其析出晶体作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。【问题引入】：在可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？进入环节二。环节二：建立沉淀溶解平衡【学生探究实验一】：向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。【问题一】：反应后的溶液中有哪些离子？ 学生回答：Na+和NO3-【追问】：溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 学生回答：部分学生回答没有，部分学生回答有。【探究实验二】在探究实验一反应后的溶液中，取上层清液少许滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？实验现象：出现黄色沉淀。【问题三】：黄色沉淀是如何生成的？得出结论：黄色沉淀是AgI，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在。【问题四】Ag+从何而来？ 学生回答：在AgCl还存在着电离。【归纳总结】：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。【板书】在饱和AgCl溶液中，当v（溶解）v（沉淀）时，建立溶解平衡AgCl(s) Cl(aq) + Ag(aq) + 转化 I- AgI（s） 该环节设计目的有三点：1、 设计这组实验，学生认识到AgNO3溶液与 NaCl溶液反应后溶液中还是有Ag+存在；2、 通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型；3、通过实验探究的方式对沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析，深入理解沉淀溶解平衡反应的实质。环节三 影响沉淀溶解平衡的因素【教学引入】既然我们建立了沉淀溶解平衡模型，那么影响平衡移动的因素有哪些呢？进入环节三。【教师演示实验探究】实验方案：分别向5支氢氧化镁悬浊液中加入蒸馏水、盐酸、NH4Cl溶液、NaOH溶液、加热试管。认真观察实验现象，得出实验结论。1沉淀部分溶解 2加盐酸沉淀很快消失 3加饱和NH4Cl溶液沉淀有所减少或消失；4加NaOH溶液沉淀量增加 5. 沉淀部分溶解【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)1加水增加溶剂量沉淀部分溶解；2加入盐酸时H中和OH，使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；3加入NH4Cl， NH4Cl水解显酸性消耗了OH；4. 加NaOH溶液，沉淀量增加，增加了OH-而使沉淀溶解平衡逆向移动；5.升温，能使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 外因：温度、浓度、同离子效应等。该环节的设计目的：让学生直观地了解影响沉淀溶解平衡的外因条件。【教学引入】沉淀溶解平衡理论有何作用呢？本堂课简单介绍一下沉淀溶解平衡两个实际应用，一是硬水软化，二是水垢处理。这些内容在初中化学上册的爱护水资源中已有简单介绍，但没有汲及到具体处理。下面我们进入环节四。环节四：沉淀溶解平衡模型实际应用 1. 硬水软化： 【实际问题】：硬水的成分有哪些？如何除去硬水的Ca2+？设计对比实验，进行实验验证。【对比实验】取二支试管，分别放入2mL的CaCl2稀溶液，再分别滴加Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，比较两支试管产生浑浊的快慢和用量。板书：Ca2+ + CO32- =CaCO3 Ca2+ + SO42- =CaSO4学生回答：滴加Na2CO3溶液先出现沉淀且用量少，滴加Na2SO4溶液后出现沉淀且用量多。【引发思考】 除去硬水的Ca2+选择试剂的依据是什么？ 结论：1、沉淀法是除杂常用方法；2、沉淀试剂一定是要生成更难溶的物质； 2. 水垢处理：引入：锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期除去水垢。【问题】水垢成分有哪些？学生回答：水垢中有CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等成分【实际问题】：如何除去水垢？学生处理：加入盐酸就能除去水垢。真能除去吗？【对比实验】往CaCO3和CaSO4中分别滴加盐酸溶液，观察实验现象。实验现象：CaCO3很快溶解但和CaSO4没有溶解。【实际问题】水垢中CaSO4不溶于酸，如何除去？【设计思路】锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。【沉淀转化关系】：CaSO4（S） SO42- + Ca2+ + 转化 CO32- CaCO3（S） Ca2+ + CO32- +H+ HCO3- + H+ CO2 +H2O 【自我评价】利用本环节内容，即沉淀溶解平衡模型进行实验设计探究，解释认知冲突。通过创设硬水软化、水垢处理的问题情景，将实际问题转化为化学实验问题，形成问题串，通过模拟实验，将沉淀的生成、溶解和转化有机地整合，深化对沉淀溶解平衡模型的理解，从新的高度认识了酸碱盐之间的反应实质，加深了对离子反应的认识。环节五 总结和提高1、 该课是难溶电解质溶解平衡的理论课，是学生学习难度较大的内容之一，涉及到溶液中离子反应，通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，产生白色沉淀，从生活情境中提出问题，进行实验，引出溶解平衡理论知识，引出课题。2、 由AgCl(s)转化为AgI(s)实验事实，利用认知冲突解决与探究中，建立沉淀溶解平衡模型；3、通过对氢氧化镁悬浊液加不同试剂，揭示了影响沉淀溶解平衡的因素；4、以学生在生活中较为熟悉的实际问题为情景，巧妙创设硬水软化，除水垢相关实验探究实验，把化学问题转化为简单的实验问题，讨论沉淀试剂的选择和沉淀溶解的方法，在分析原理的过程中，加深理解沉淀溶解平衡模型，形成解决一类问题的科学方法； 5、在本节课注重学会应用沉淀溶解平衡原理解决简单的实际问题，以及分析归纳的思维的过程中适