2015-2016学年浙江省湖州市高一第二学期期末试卷(化学).doc

2015学年第二学期期末考试高一化学试题卷姓名 准考证号 本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试卷和答题卷规定位置上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。）1.下列用品的主要成分及其用途，对应不正确的是 2.与Na2O化学键类型相同的物质是A.H2B.HClC.KClD.CO23.CaO+H2O=Ca(OH)2的反应类型属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.下列说法中，不正确的是A.冰融化是物理变化B.煤的干馏是化学变化C.植物通过光合作用吸收太阳能D.原子是最小的微粒，不可再分5.下列化学用语中，不正确的是A. CO2的电子式：B.乙炔分子的结构式HCCHC.H2O分子的比例模型 DCl离子的结构示意图：88+1726.下列关于Cl2的说法中，不正确的是A. Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B. Cl2能使湿润的红色布条褪色C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D. 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl27.下列说法中，不正确的是A. 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B. 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5NZMWXY8W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料9某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10下列过程中化学键发生断裂的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水MgCl2溶解于水NaCl熔化A全部 B C D11.常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是 A 将溶液稀释到原体积的2倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积0.2 molL1盐酸 D 加少量冰醋酸12下列说法中，正确的是A在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀13含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 AKOH(aq)H2SO4(aq) = K2SO4(aq)H2O(l) H 11.46 kJmol1 B2KOH(aq)H2SO4(aq) = K2SO4(aq)2H2O(l) H 11.46 kJmol1 C2KOH(aq)H2SO4(aq) = K2SO4(aq)2H2O(l) H +114.6 kJmol1 DKOH(aq)H2SO4(aq) = K2SO4(aq)H2O(l) H 57.3 kJmol1 14用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NAD100 mL1molL-1的的NaF中：N(F)N(HF)0. 1 NA15向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl16已知氧化性Fe3Cu2Fe2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2 molL-1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）组别VFeCl3(aq)/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.64.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论不正确的是A第组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4 molL-1 B第、组剩余固体全是铜C第组的滤液中c(Fe2+)=2.0 molL-1 D原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=11第卷（非选择题，共52分）二、填空题(共32分)17(12分)按要求完成下列各题：（1）KOH的电子式: ， CH(CH3)3的名称为: 。 （2）有五种物质 ：Cu、H2CO3、BaSO4、盐酸、SO2，其中弱电解质是 （填序号，下同） ，非电解质是 。（3）钠与水反应的化学方程式为： 。 已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_ _。18(10分)常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。（1）B的分子式为 ；F的结构简式为 。（2）E中官能团的名称 。（3）A的同分异构体的结构简式 。（4）AD反应的化学方程式： 。 19(10分)某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、NH、Cl、CO和SO。现每次取10.00 mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L(标准状况下)；第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66 g。请回答：(1) c(CO) molL1。(2) K是否存在？ ；若存在，浓度范围是 (若不存在，则不必回答)。(3) 根据以上实验:不能判断哪些离子是否存在 ;若存在这些离子，如何进行检验？ 。三实验题（12分）20（12分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100左右时升华：ABCDE（1）装置的连接顺序为a bcf。（2）装置D的作用 ；试剂X为 ；（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 。（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈 （填“中性”、“酸性”或“碱性”）。四计算题：（本题共8分）项目名称数据参考值尿素氮2.952.00-6.10 mmolL-1葡萄糖4.503.89-6.11 mmolL-1总胆固醇3.755.20 mmolL-1甘油三酯1.801.70 mmolL-121（4分）下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：（1）这位教师的血糖含量属 （填“正常”、“偏高”或“偏低”）（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖 g 22（4分）将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混 合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 。（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。2015学年第二学期期末高一化学参考答案1、B 2、C 3、A 4、D 5、A 6、C 7、D 8、C 9、D 10、C 11、B 12、B 13、D 14、D 15、B 16、C17. （12分，每空2分）（1） ； 异丁烷 (3) 2Na2H2O2NaOHH2 ； 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O18(10分，每空2分) （1）(C6H10O5)n ； CH3COOCH2CH3 （2）羧基 （3）CH3OCH3（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 19（10分，每空2分）(1) 1 （2）存在 ； c(K)3 molL1（3）不能判断Cl是否存在。取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl20（