江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习 氮和磷（第一课时）课件.ppt

第一课时 例题1 氮族元素 r 随着核电荷数的增加 其递变规律正确的是 a 金属性逐渐增强b 单质的密度逐渐增大c rh3的稳定性逐渐增强d 单质的熔点 沸点逐渐升高 ab 例题2 关于氮和磷两种元素的叙述正确的是 a 氮的非金属性比磷强 所以nh3的稳定性要大于ph3b 磷酸比硝酸稳定 说明磷的非金属性不一定比氮弱c 它们原子最外层电子数相等 它们的最低化合价都是 3价d 因为氮原子半径比磷原子半径小 所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小 ab 第2至第6周期 a族 1 相同点 最外层电子数相同 均为5e 2 不同点 随核电荷数的增加 电子层数增多 原子半径增大 2 氮族元素的原子结构 考点1 氮族元素 3 化合价 显示多种化合价 如 3 3 5等 最高化合价都是 5 其中锑和铋元素没有负化合价 1 氮族元素及其在周期表中的位置 非金属元素都有气态氢化物 其分子式为rh3 其中氮族元素r为 3价 最高价氧化物的分子式为r2o5 其中氮族元素r的化合价为 5 最高价氧化物对应水化物的分子式为hro3或h3ro4 从氮到铋显示出由非金属到金属的一个完整的过渡 其中 氮 磷表现出明显的非金属性 锑 铋表现出明显的金属性 砷虽然是非金属 但也有一定的金属性 非金属元素 金属元素 原因分析 前三种是分子晶体 后二种是金属晶体 故前三种物质随相对分子质量增加 熔点升高 后二种物质随原子半径增大 熔点降低 思考 氮族元素单质的状态 密度 沸点大体上有何递变规律 密度 自上而下依次增大 熔点 自上而下 先升高又降低 b 例题3 下列叙述中不正确的是 a 氮元素比磷元素非金属性强 但氮气没有白磷活泼b 氮气的沸点比氧气的低 液态空气升温 首先逸出的是氧气而不是氮气c 工业合成氨气属于氮的固定d 氮气能大量存在于空气中的根本原因是其分子中的氮氮三键键能大 分子结构稳定 1 纯净的氮气是一种无色 无味的气体 密度比空气略小 难溶于水 考点二 氮气 与氢气反应 与金属反应 因此 mg在空气燃烧 产物有mgo和mg3n2 n2 3h22nh3 3mg n2mg3n2 2 化学性质 与氧气的反应 n2 o22no 无色 3 氮的固定将游离态的氮转化为氮的化合物的方法统称为氮的固定 下列过程属于氮的固定的是 a 放电条件下氮气与氧气化合 在一定条件下用nh3与co2合成尿素 豆科植物根瘤菌能把空气中的氮气变成含氮化合物 工业合成氨 acd 1 白磷和红磷是同素异形体 1 白磷 又称黄磷 是一种黄色蜡状固体 有剧毒 不溶于水 易溶于cs2 着火点40 2 红磷是暗红色粉末状固体 无毒 不溶于水 也不溶于cs2 着火点240 考点三 磷 隔绝空气加热到260 白磷红磷 隔绝空气加热到416 迅速冷却 3 红磷和白磷的相互转化 2 磷的化学性质 1 磷与氧气的反应 2 与氯气反应 4p 5o22p2o5 白烟 cl2不足时 2p 3cl22pcl3 液体 cl2不足时 2p 5cl22pcl5 固体 p既可表示白磷 又可表示红磷 p4只能表示白磷 3 白磷 分子结构 正四面体型 一个白磷分子中有个共价键 有对共用电子对 白磷的分子式为 6 6 p4 例题4 01全国理 有一种磷的结构式如右图 有关它的下列叙述不正确的是 a 它不溶于水b 它完全燃烧时的产物是p2o5c 它在常温下呈固态d 它与白磷互为同分异构体 d 例题5 氢叠氮酸 hn3 的酸性与醋酸相似 其钠盐稳定 但受撞击时迅速分解生成氮气 下列不正确的是 a nan3的水溶液显碱性b nan3能与稀盐酸反应生成hn3c nan3可用于小汽车的防撞气囊d 25 时 hn3的电离程度小于水 d 例题6 00全国 99年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物n5asf6 下列叙述错误的是 a n5 共有34个核外电子b n5 中氮氮原子间以共用电子对结合c 化合物n5asf6中as化合价为 1d 化合物n5asf6中f化合价为 1 c 例题7 红磷和白磷在一定条件下可以相互转化 这一变化属于 a 物理变化b 化学变化c 氧化 还原反应d 非氧化 还原反应 bd 专题十二氮和磷第二课时 例题1 05广州一模 最近的病毒学发现 一氧化氮对非典病毒抑制作用明显 下列关于no的说法正确的是 a no是亚硝酸酐b no可以是某些含低价n物质的氧化产物c no只能通过人工合成d no与o2按4 1体积比混合可被水完全吸收 b 考点一 氮的氧化物及其对大气的污染 1 氮 氧元素能形成多种价态的氧化物 6种 化合价 1 2 3 4 5氧化物n2onon2o3no2n2o5 无色气体 无色气体 淡蓝色固体 红棕色气体 无色固体 n2o4 无色气体 其中有两种为酸性氧化物 n2o3亚硝酐n2o3 h2o 2hno2n2o5硝酐n2o5 h2o 2hno3其余都为不成盐氧化物 均无对应含氧酸 2 no no2是大气污染物 空气中的no no2主要来自石油产品和煤燃烧的产物 汽车尾气及制硝酸工厂的废气等 no易与血红蛋白结合 使血红蛋白失去携氧功能 造成人体中毒 空气中的no2是造成光化学烟雾的主要原因 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no no2是强氧化剂 相当于br2 能将so2 i 氧化 例题2 03江苏 同温同压下 在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体 它们是 no和no2 no2和o2 nh3和n2 现将3支试管均倒置于水槽中 充分反应后 试管中剩余气体的体积分别为v1 v2 v3 则下列关系正确的 a v1 v2 v3b v1 v3 v2c v2 v3 v1d v3 v1 v2 b 考点2 氮的氧化物溶于水的计算 思考一 将一充满no2的试管倒立于盛有水的水槽中 充分反应后 试管内液面上升的高度是试管高度的几分之几 思考 1 试管内发生什么反应 3no2 h2o 2hno3 no 2 试管内气体体积发生什么变化 v 312 3 试管内液面上升的高度与气体体积的变化有什么关系 由于试管内气体体积减少2 3 在大气压的作用下 液面上升至试管高度的2 3 类型1 no2 或与no n2 co混合 气体通入水中 一般利用3no2 h2o 2hno3 no 利用气体体积差量法计算 思考二 如图所示 试管中原盛有no2vml 现不断通入一定量的o2 使得液体能全部充满试管 则通入o2的体积是多少 同等条件 思考 1 试管内发生什么反应 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 2 得 4no2 o2 2h2o 4hno3 2 在什么条件下液体能全部充满试管 v o2 v 4ml 1 v no2 v o2 4 1时恰好完全反应 液体能全部充满试管 vmlv o2 类型2 no2与o2的混合气体通入水中 由 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 得 4no2 o2 2h2o 4hno3 1 v no2 v o2 4 1 恰好完全反应 无任何气体剩余 v no2 v o2 4 1 v no2 v o2 4 1 有o2剩余 no2过量 有no剩余 因为多余的no2与h2o反应生成no 3no2 h2o 2hno3 no 所以剩余气体为no 例题3 no2和o2的混合气体26ml 通过水后得相同条件下干燥气体2ml 则原混合气体中no2 不考虑n2o4 多少ml 解析 1 剩余o22ml4no2 o2 2h2o 4hno341x 26 2 x x 19 2ml 2 no2过量 最终剩余no2ml 3no2 h2o 2hno3 no6ml2ml 4no2 o2 2h2o 4hno341x 626 xx 22ml 思考三 如图所示 试管中原盛有novml 现不断通入一定量的o2 使得液体能全部充满试管 则通入o2的体积是多少 同等条件 思考 1 试管内发生什么反应 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 3 2得 4no 3o2 2h2o 4hno3 2 在什么条件下液体能全部充满试管 v o2 3v 4ml 3 v no v o2 4 3时恰好完全反应 液体能全部充满试管 vmlv o2 类型3 no与o2同时通入水中 由 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 得 4no 3o2 2h2o 4hno3 v no v o2 4 3 恰好完全反应 无任何气体剩余 v no v o2 4 3 v no v o2 4 3 有no剩余 有o2剩余 3 4 no2 no与o2三种混合气体通入水中 可先按原混合气中no2的体积求出no的体积 再按方法 3 计算 5 气体被水吸收后溶液浓度的计算 例题4 同温同压强下 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 1 nh3 2 no2 进行喷泉实验 经充分反应后 瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为 a 1 2 b 1 2 c 1 2 d 不能