高中化学 专题2 专题复习方案与全优评估课件 苏教版选修4.ppt

专题复习方案与全优评估 归纳 整合 串联 整合 迁移 发散 考点一 考点二 考点三 考点四 检测 发现 闯关 化学反应速率是高考常考内容 是中学化学重要的理论部分之一 主要考查对化学反应速率的理解 有关化学反应速率的简单计算 外界条件对化学反应速率的影响 题型以选择题为主 也有通过图像考查数据处理能力的题目 此类题目形式新颖 信息量大 能较好的考查学生综合分析 应用能力 对于本考点学生往往在以下方面出现问题 1 混淆化学反应速率的表示方法 解有关化学反应速率的基本概念和基本规律题时 要把化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来 明确以下相等比例关系 化学计量数之比 各物质在反应中变化的物质的量之比 各物质在反应中变化的物质的量浓度之比 化学反应速率之比 2 忽视化学反应速率的变化特点 要理解化学反应速率的实质是某段时间内的平均速率 3 对外界条件对化学反应速率的影响理解不深入 对于外界条件的改变对化学反应速率的影响要注意以下几点 当正反应速率增大时 逆反应速率必然也随之增大 绝不可能一个增大另一个减小 固体或纯液体的量的改变不会引起速率的改变 对于没有气体参加的反应 压强的改变不会引起速率的改变 考题印证 1 双选题 2011 海南高考 对于可逆反应h2 g i2 g 2hi g 在温度一定下由h2 g 和i2 g 开始反应 下列说法正确的是 a h2 g 的消耗速率与hi g 的生成速率比为2 1b 反应进行的净速率是正 逆反应速率之差c 正 逆反应速率的比值是恒定的d 达到平衡时 对于同一种物质来讲正 逆反应速率相等 解析 速率之比等于计量数之比 应为1 2 a错 b选项出现的净速率在中学没出现过 但根据平均速率的求算 为反应物的净减少量 该项正确 反应过程中 正反应速率是减小的过程 而逆反应速率是增大的过程 c错 d选项正确 答案 bd 2 2010 福建高考 化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物浓度随反应时间变化如图所示 计算反应4 8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度 结果应是 a 2 5 mol l 1 min 1和2 0 mol l 1b 2 5 mol l 1 min 1和2 5 mol l 1c 3 0 mol l 1 min 1和3 0 mol l 1d 5 0 mol l 1 min 1和3 0 mol l 1 算8 12min间平均分解速率为1 25 mol l 1 min 1 12 16min间平均分解速率为0 625 mol l 1 min 1 因此16min时反应物的浓度大致应为10 mol l 1 1 25 mol l 1 min 1 4min 0 625 mol l 1 min 1 4min 2 5 mol l 1 故b项正确 答案 b 化学平衡是 四大平衡 的理论基础 是高考的必考点 主要考点有化学平衡状态的判断 化学平衡的影响因素 化学平衡常数 转化率等 解答本考点题目关键要理解以下内容 1 化学平衡是化学反应限度的体现 也是可逆反应的特点 化学平衡是在一定条件下的平衡 当条件改变时化学平衡状态可能发生改变 但前提是正逆反应速率的改变程度不同 2 化学平衡状态的本质是正 逆反应速率相等 表现为各组分的含量保持恒定 这也是判断某可逆反应达到平衡状态的根本依据 3 化学平衡常数是温度的函数 与反应物生成物浓度无关 关于化学平衡常数及转化率的计算题一般采用 三段式 解题 考题印证 3 2010 上海高考 据报道 在300 70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2co2 g 6h2 g ch3ch2oh g 3h2o g 下列叙述错误的是 a 使用cu zn fe催化剂可大大提高生产效率b 反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应c 充入大量co2气体可提高h2的转化率d 从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率 解析 此题考查化学反应速率和化学平衡知识 催化剂能提高化学反应速率 加快反应进行 也就是提高了生产效率 a对 反应需在300 进行是为了获得较快的反应速率 不能说明反应是吸热还是放热 b错 充入大量co2气体 能使平衡正向移动 提高h2的转化率 c对 从平衡混合物中及时分离出产物 使平衡正向移动 可提高co2和h2的转化率 d对 答案 b 4 2011 全国课标卷 节选 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池 已知h2 g co g 和ch3oh l 的燃烧热 h分别为 285 8kj mol 1 283 0kj mol 1和 726 5kj mol 1 请回答下列问题 1 用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kj 2 在容积为2l的密闭容器中 由co2和h2合成甲醇 在其他条件不变得情况下 考察温度对反应的影响 实验结果如下图所示 注 t1 t2均大于300 3 在t1温度时 将1molco2和3molh2充入一密闭恒容器中 充分反应达到平衡后 若co2转化率为a 则容器内的压强与起始压强之比为 解析 1 氢气的燃烧热是 285 8kj mol 1 即每生成1mol的水就放出285 8kj的能量 反之分解1mol的水就要消耗285 8kj的能量 所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kj 2 co2和h2合成甲醇的化学方程式为co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 由图像可知b曲线先得到平衡 因此温度t2 t1 温度高平衡时甲醇的物质的量反 而低 说明正反应是放热反应 升高温度平衡向逆反应方向移动 不利于甲醇的生成 平衡常数减小 即 错 正确 温度为t1时 从反应开始到平衡 生成甲醇的物质的量为namol 此时甲醇的浓度为na 2mol l 1 所以生成甲醇的平均速率为 ch3oh na 2tamol l 1 min 1 因此 不正确 因为温度t2 t1 所以a点的反应体系从t1变到t2时 平衡会向逆反应方向移动 即降低生成物浓度而增大反应物浓度 所以 正确 3 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 起始量 mol 1300转化的量 mol a3aaa平衡的量 mol 1 a 3 3a aa 化学反应速率和化学平衡的图像题一直是高考的热点题型 该类题目综合性强 思维难度大 是多数学生解题的难点 解答此类题目 一是要识图像 看横 纵坐标的意义 各曲线的变化趋势反映到化学上的意义 明确起点 拐点 终点的意义 二是要联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 三是要图形与原理相结合 结合题中给定的化学反应和图像信息 根据有关规律分析作出判断 考题印证 5 2011 福建高考 25 时 在含有pb2 sn2 的某溶液中 加入过量金属锡 sn 发生反应 sn s pb2 aq sn2 aq pb s 体系中c pb2 和c sn2 变化关系如下图所示 下列判断正确的是 a 往平衡体系中加入金属铅后 c pb2 增大b 往平衡体系中加入少量sn no3 2固体后 c pb2 变小c 升高温度 平衡体系中c pb2 增大 说明该反应 h 0d 25 时 该反应的平衡常数k 2 2 答案 d 6 2011 天津高考 向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2 一定条件下使反应so2 g no2 g so3 g no g 达到平衡 正反应速率随时间变化的示意图如上图所示 由图可得出的正确结论是 a 反应在c点达到平衡状态b 反应物浓度 a点小于b点c 反应物的总能量低于生成物的总能量d t1 t2时 so2的转化率 a b段小于b c段 解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变 其实质是正反应速率等于逆反应速率 c点以后对应的正反应速率显然在减小 一定未达平衡 故a错 a点到b点正反应速率增加 反应物浓度随时间不断减小 b错 从a点到c点 为什么反应物的浓度是减小的 而速率在增加 因为该容器是绝热恒容密闭容器 只有反应是放热的 放出的热量在绝热容器中使反应物的温度升高 温度对反应速率的影响程度大 反应速率加快 c点后反应仍放热 速率降 低的原因是此时浓度对反应速率的影响大 故反应是放热的 反应物的总能量高于生成物的总能量 则c错 a b段的反应速率小于b c段的 故相等的时间内 b c段转化的so2多 故d正确 答案 d 高考近三年对等效平衡考查的题目不是很多 但也要引起足够的重视 对于本考点往往忽视一些题干信息及隐含条件 如恒温恒容 恒温恒压 反应前后气体体积不变的反应等等 1 等效平衡的类型在一定条件下 恒温恒容或恒温恒压 对同一可逆反应 起始时加入物质的物质的量不同 达平衡时的状态规律如下表 n g 是指反应前后气体物质的变化量 2 解题思路等效平衡的概念反映了化学平衡状态的建立与途径无关 只要理解了等效平衡的概念并掌握不同条件下等效平衡的判断方法 注意运用 极限 可逆 假设 守恒 等思维方法 这类难解的化学平衡题目就会迎刃而解了 考题印证 7 双选题 2010 江苏高考 在温度 容积相同的3个密闭容器中 按不同方式投入反应物 保持恒温 恒容 测得反应达到平衡时的有关数据如下 已知n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 下列说法正确的是 a 2c1 c3b a b 92 4c 2p2 p3d 1 3 1 解析 本题考查化学平衡知识 意在考查考生解决实际问题的能力 a项 可假设丙的容积为甲的两倍 达平衡时浓度与甲相等 再压缩至容积相等 若平衡不移动 则氨气浓度为甲中2倍 现平衡向正反应方向移动 则有2c1 c3 不正确 b项 甲 乙两容器从两个不同方向建立相同的平衡 故正确 c项 由a项分析可知 压缩至相同体积时 若平衡不移动则丙中压强是甲中的2倍 但丙中平衡会 向正反应方向移动 故压强会小于甲中的2倍 即2p2 p3 故不正确 d项 由a项分析可知 若压缩至相同体积时 平衡不移动 则有 1 3 1 现在丙中平衡向正反应方向移动 则 1 3 1 故正确 答案 bd 8 2008 全国卷 在相同温度和压强下 对反应co2