江西省丰城四中高中化学 第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位 摩尔课件 新人教版必修1.ppt

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位 摩尔 想一想 1 大家都知道曹冲称象的故事吧 其中解决问题的主导思想是什么 2 你能用托盘天平称一粒米的质量吗 化整为零 化大为小 积小成大 聚微为宏 一顶 一打 12顶 一瓶 一箱 24瓶 一张 一卷 一卷 36张 宏观角度 微观角度 物质之间发生化学反应的实质 以微观粒子进行 4g32g36g 2个氢分子1个氧分子2个水分子 微观粒子与可称量的物质之间是通过什么联系的呢 一滴水中所含的水分子数 让 亿人去数 每人每分钟数 个 日夜不停的数 需要 万年才能数完 当个体数量大时 人们习惯以集体为单位统计个体数量 因此当微观粒子的数量很大 我们也将以集体为单位对其进行计算 你知道吗 国际单位制 si 的7个基本物理量 是国际单位制七个基本物理量之一 1 定义 2 符号 3 单位 4 对象 表示物质所含微粒多少的一个物理量 也表示含有一定数目粒子的集体 n 摩尔 mol 1 物质的量 微观粒子 分子 原子 离子 原子团 电子 中子 质子等 注意 1mol氢 仅用于计量微观粒子使用时必须指明粒子种类 1mol瓜子 1mol大米 1mol橙子 判断下列说法是否正确 a 氧的物质的量为1mol b 1 5molo2 c 2molh d 摩尔是7个基本物理量之一 e 0 5mol大米 随堂练习 错误 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 改为1molo 正确 正确 错误摩尔是物质的量的单位 物质的量才是基本物理量之一 错误物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子 1 物质的量 是一个整体 不可拆分 增字减字 2 物质的量仅用于计量微观粒子 分子 原子 离子 电子 中子 质子等 不适用于宏观物体 3 摩尔不是物理量 只是物质的量的这个物理量的单位 4 用摩尔表示物质的量时 要指明粒子的种类 5 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体 可以是整数 也可以是小数 如0 5molo2 0 01molh2so4等 但分子 原子等具体的粒子只能是整数而不能是0 5个或0 01个 想一想 应用 物质的量 时应注意的问题 那么到底用多少粒子作为一个集合体最为合适呢 1971年 第14届国际计量大会规定 1mol粒子集合体所含粒子数与0 012kg12c中所含碳原子数相同 约为6 02 1023 把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数 2 阿伏加德罗常数 为了纪念他的贡献 以他的名字命名 1 定义 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 na 6 02 1023mol 1 3 单位 mol 1 2 符号 na 4 数值 1 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 2 如果把6 02 1023粒米给全球60亿人吃 每人每天吃一斤 要吃14万年 感受阿伏加德罗常数 所以物质的量只用来表示原子 分子 离子等微观粒子 1mol粒子的粒子数 0 012kg12c中所含原子数 阿伏加德罗常数 6 02 1023 约为 约为 约为 在0 5molo2中含有的氧分子数目约是多少 解 n o2 n o2 na 3 01 1023 答 0 5molo2的氧分子数约为3 01 1023个 例题 注意解题格式 先写出公式 后代入数字 带单位计算 得出结果 作答 0 5mol 6 02 1023mol 1 课堂练习 1 1molh2所含有氢分子的个数约为 2 1molo2约含 个氧原子 3 1 204 1023个h2o的物质的量是 mol 其中氢原子的物质的量为 6 02 1023 1 204 1024 0 2 0 4mol 5 n个c原子的物质的量是 mol n na 4 2molh2o中与1molh2so4中所含氧原子数之比为 含h的物质的量之比为 1 2 2 1 3 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 粒子数 n 之间的关系 物质的量 na na 课堂小结