难溶电解质的溶解平衡公开课ppt课件.ppt

难溶电解质的沉淀溶解平衡 热烈欢迎各位专家同行莅临指导 2018年高考一轮复习 1 情景导学 肾结石是泌尿系统常见疾病之一 肾结石的形成过程是某些因素造成尿中晶体物质浓度升高或溶解度降低 呈过饱和状态 析出结晶并在局部生长 最终形成结石 主要成分是草酸钙 磷酸钙等难溶物 美国格雷教授提出几点建议 多喝水 尤其在夏天 少喝牛奶 尤其在睡前 合理补钙 控制用量 请同学们从化学的视角理解格雷教授的建议 专家门诊 2 考纲要求 1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2 理解溶度积Ksp含义 能进行相关计算 把握考情 难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡 可以通过改变条件 控制其进行的方向 把沉淀溶解平衡理论应用于化工生产已成为近几年高考的热点 另外溶度积的相关计算考查也是高频热点 估计以后更会结合图像来考查 3 设问1 什么是沉淀溶解平衡 有何特征 设问2 影响沉淀溶解平衡有哪些因素 比较BaSO4 aq Ba2 aq SO42 aq 和BaSO4 s Ba2 aq SO42 aq 活动1 沉淀溶解平衡及应用 4 成果交流 一 沉淀溶解平衡1 概念 在一定温度下 当难溶电解质在水中形成饱和溶液 沉淀速率与溶解速率相等 达到平衡状态 2 特征 逆 动 等 定 变 3 影响因素 a 内因 b 外因 温度 浓度 同离子效应等 5 设问3 请用离子方程式解释下列事实1 在工业上往往采取加入氨水调节溶液的PH 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质 这是什么原因 2 用H2S沉淀溶液中Cu2 3 Mg OH 2溶于NH4Cl溶液4 用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡固体 设问4 沉淀溶解平衡有哪些应用 6 二 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 调节pH法 沉淀剂法 2 沉淀的溶解 酸溶解法 盐溶液溶解法 氧化还原溶解法 配位溶解法 3 沉淀的转化 实质 沉淀溶解平衡的移动 应用 锅炉除垢 矿物转化等 成果交流 7 小试身手 B 8 活动2 溶度积常数及其应用 设问5 什么是溶度积常数 设问6 影响溶度积常数Ksp的因素有哪些 设问7 溶度积常数Ksp有何应用 9 成果交流 三 溶度积常数 简称溶度积 1 定义 2 表达式 3 意义 一定温度下 Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力 对于同类型的难溶电解质 Ksp越小 其溶解能力越弱 4 应用 比较溶度积Ksp与离子积Qc的相对大小来判断沉淀或溶解反应方向 提醒 Ksp的影响因素 内因 外因 仅与温度有关 与温度 压强 催化剂无关 10 2017江苏12 判断正误 常温下Ksp Mg OH 2 5 6 10 12 pH 10的含Mg2 溶液中 c Mg2 5 6 10 4mol L 1 挑战高考 2015江苏18 已知 Ksp Al OH 3 1 10 33 Ksp Fe OH 3 3 10 39 pH 7 1时Mn OH 2开始沉淀 室温下 除去MnSO4溶液中的Fe3 Al3 使其浓度小于1 10 6mol L 1 需调节溶液pH范围为 2012江苏18 已知室温下BaSO4的Ksp 1 1 10 10 欲使溶液中c SO42 1 0 10 6mol L 1 应保持溶液中c Ba2 mol L 1 11 2013江苏 14 一定温度下 三种碳酸盐MCO3 M Mg2 Ca2 Mn2 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示 已知 pM lgc M p CO32 lgc CO32 下列正确是A MgCO3 CaCO3 MnCO3的Ksp依次增大B a点可表示MnCO3饱和溶液 且c Mn2 c CO32 C b点可表示CaCO3饱和溶液 且c Ca2 c CO32 D c点可表示MgCO3不饱和溶液 且c Mg2 c CO32 BD 挑战高考 12 考考你 1 能否直接利用Ksp的相对大小来判断难溶电解质的转化方向 2 能否直接利用Ksp的相对大小来判断不同难溶电解质的沉淀的先后次序问题 规律点拨 1 两种沉淀的溶解能力相差不大时可通过调节溶液离子浓度实现转化方向 2 当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时 生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀 13 活动3 实战演练 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 Ksp AB2 小于Ksp CD 则AB2的溶解度小于CD的溶解度 2 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 0 10 5mol L 1时 已经完全沉淀 3 在一定条件下 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 4 常温下 向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体 BaCO3的Ksp减小 14 5 沉淀达到溶解平衡时 溶液中溶质离子浓度一定相等 且保持不变 6 升高温度 沉淀溶解平衡一定正向移动 7 室温下 AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 8 BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2 SO4 3溶液中的溶解度相同 15 2 某温度下难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR s Fe2 aq R2 aq 其沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 可以通过升温实现由a点变到c点B b点对应的Ksp等于a点对应的KspC 该温度下Ksp 4 10 18D d点可能有沉淀生成 B 16 难溶物的溶解平衡 溶解平衡 难溶