福建省福清元洪高级中学高中化学《镁、铝及其化合物》课件03 新人教版.ppt

第9讲铁 铜及其化合物一 铁1 写出fe与o2 cl2 s hcl 稀hno3反应的化学方程式和对应的实验现象 2 思考铁与其他物质反应时 何时生成 2价铁的化合物 何时生成 3价铁的化合物 3 fe3o4是碱性氧化物吗 fe3o4可写作feo fe2o3 能否认为fe3o4是feo和fe2o3的混合物 4 怎样检验fe2 和fe3 5 制备fe oh 2应该注意什么问题 答案3fe 2o2fe3o4火星四射2fe 3cl22fecl3剧烈燃烧产生棕色的烟fe sfes发出红热现象 fe 2hclfecl2 h2 产生气泡 生成浅绿色溶液fe 4hno3fe no3 3 no 2h2o 铁不足 生成无色气体 在试管中变红棕色 得到棕黄色溶液3fe 8hno33fe no3 2 2no 4h2o 铁过量 生成无色气体 在试管中变红棕色 得到浅绿色溶液 思考铁与其他物质反应时 何时生成 2价铁的化合物 何时生成 3价铁的化合物 铁与氧化性比较弱的非金属 如s i2 非氧化性酸 如盐酸 稀h2so4 不活泼金属的盐溶液 如cuso4溶液 fecl3溶液反应生成fe2 铁与强氧化剂 如cl2 h2o2 kmno4 h hno3 浓h2so4在一定条件下反应都会生成fe3 答案 基础回归1 铁的氧化物 黑色 红棕色 黑色晶体 2 3 2 3 fe3o4是碱性氧化物吗 fe3o4可写作feo fe2o3 能否认为fe3o4是feo和fe2o3的混合物 答案fe3o4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水 不符合碱性氧化物的概念 所以不是碱性氧化物 feo fe2o3是碱性氧化物 fe3o4中有的fe是 2价 有的fe是 3价 但不能认为fe3o4是feo和fe2o3的混合物 实际上 fe3o4是纯净物 与非氧化性酸 如盐酸 氧化性酸 如稀hno3 反应方程式分别为 fe3o4 8hclfecl2 2fecl3 4h2o3fe3o4 28hno39fe no3 3 no 14h2o 2 铁的氢氧化物 fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 3 3h fe3 3h2o 白色固体 红褐色固体 4fe oh 2 o2 2h2o4fe oh 3 要点精讲要点一铁三角及其重要应用1 铁三角 中的转化关系 1 fe fe2 铁与氧化性比较弱的非金属 如s i2 非氧化性酸 如盐酸 稀硫酸 不活泼金属的盐溶液 如cuso4溶液 反应 都可实现这种转化 例如 fe cuso4cu feso4 2 fe2 fe 比较活泼的金属 如al zn 能从亚铁盐溶液中置换出铁 例如 fecl2 znzncl2 fe 3 fe fe3 铁与强氧化剂 如cl2 hno3 浓硫酸 在一定条件下反应都会实现这种转化 例如 2fe 3cl22fecl3 4 fe3 fe 铁盐溶液与活泼的金属 k na ca除外 反应时 可被还原 例如 2fecl3 3zn2fe 3zncl2 5 fe2 fe3 亚铁盐与强氧化剂反应 例如 2fecl2 cl22fecl3 6 fe3 fe2 铁盐溶液与比较强的还原剂反应 例如 fe 2fecl33fecl22fecl3 2nai2fecl2 i2 2nacl 7 fe2 fe3 2 有关fe2 fe3 的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面 1 判断离子共存 fe2 fe3 均水解 与等因水解相互促进在溶液中不能大量共存 fe3 与s2 i hs fe2 与 h clo h 在溶液中因氧化还原反应不能大量共存 2 盐溶液的配制与保存 fe2 的盐溶液 加少量铁粉 防止fe2 被氧化 加少量相应的酸 防止fe2 水解 fe3 的盐溶液 加少量相应的酸防止fe3 水解 3 制取fe oh 3胶体fe3 3h2o 沸水 fe oh 3 胶体 3h 4 制备无水fecl3fecl3 6h2ofecl3 6h2o 5 氧化性 还原性关系氧化性 cl2 br2 fe3 i2 s还原性 cl br fe2 i s2 6 除杂方法 fe2 fe3 加fe粉 过滤 fecl3 fecl2 加氯水或h2o2 fecl2 cucl2 加fe粉 过滤 hcl气流中 特别提醒fe2 具有较强的还原性 fe3 具有较强的水解能力 实际上ph 4时 fe3 即可形成fe oh 3沉淀 欲除去某溶液中含有的fe2 杂质时 一般先向该溶液中加入氧化剂 如h2o2 使fe2 被氧化为fe3 然后通过加碱液调节ph 使fe3 转化为fe oh 3沉淀除去 要点二fe2 和fe3 的检验fe2 和fe3 的检验方法 1 直接观察颜色 fe2 的溶液呈浅绿色 fe3 的溶液呈棕黄色 2 利用显色反应 有关离子反应方程式 fe3 scn fe scn 2 3 利用其化合物沉淀的颜色 有关反应的方程式 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o24fe oh 3fe3 3oh fe oh 3 4 利用fe3 的氧化性 有关离子反应方程式 2fe3 cu2fe2 cu2 有关离子反应方程式 2fe3 2i 2fe2 i2 5 利用fe2 的还原性 有关离子反应方程式 5fe2 8h 5fe3 mn2 4h2o有关离子反应方程式 2fe2 br22fe3 2br 要点三fe oh 2的制备与实验条件的控制要制备氢氧化亚铁 并使氢氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态 一是要减少溶液中氧气的含量 防止溶液与空气的接触 二是要防止溶液中出现三价铁离子 既要除去三价铁离子 又不引入新的杂质 一般选用铁粉来还原三价铁离子 实验中一般采用新制的硫酸亚铁与naoh溶液反应来制取fe oh 2沉淀 下面我们来探究其他制备氢氧化亚铁的方法 典例导析3 用下面三种方法均可制得fe oh 2白色沉淀 方法一用不含fe3 的feso4溶液与不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需要加入 2 除去蒸馏水中溶解的o2常采用的方法 3 生成fe oh 2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液液面下 再挤出naoh溶液 这样操作的理由是 方法二在如右图所示的装置中 用naoh溶液 铁屑 稀h2so4等试剂制备 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得fe oh 2白色沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的fe oh 2沉淀能较长时间保持白色 理由是 方法三利用电解实验可以制得纯净的fe oh 2白色沉淀 如右图所示 已知两电极的材料分别为石墨和铁 1 a电极的材料应为 电极反应式为 2 电解液c可以是 填编号 a 纯水b nacl溶液c naoh溶液d cucl2溶液 3 d为苯 其作用是 在加入苯之前对电解液c应作何简单处理 cl2 cucucl2 1 铜 1 物理性质 色 不能被磁铁吸引 2 化学性质 紫红 点燃 2cu o22cuo 2cu scu2s 黑 棕黄 2 氧化铜和氢氧化铜 cuo cu oh 2 黑 蓝 3 cuso4 5h2ocuso4 5h2o为色晶体 俗称 无水cuso4为白色粉末 遇水变蓝色 生成cuso4 5h2o 可作为的检验依据 指点迷津 溶液中的cu2 常为蓝色 浓cucl2溶液为绿色 稀cucl2溶液为蓝色 可作为cu2 的判定依据 如cuso4溶液为蓝色 cu2 与碱反应生成蓝色沉淀 cu oh 2 这是鉴定cu2 的原理之一 蓝 蓝矾 胆矾 水 三 铜及其重要化合物自我诊断3 fe2o3和cu2o都是红色粉末 常用作颜料 某校一化学实验小组通过实验来探究 红色 粉末是fe2o3还是cu2o或二者混合物 探究过程如下 查阅资料 cu2o是一种碱性氧化物 溶于稀硫酸生成cu和cuso4 在空气中加热生成cuo 提出假设 假设1 红色粉末是fe2o3假设2 红色粉末是cu2o假设3 红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物 设计实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中 在所得溶液中再滴加kscn试剂 1 若假设1成立 则实验现象是 2 若滴加kscn试剂后溶液不变红色 则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁 你认为这种说法合理吗 简述你的理由 不需写出反应的方程式 3 若固体粉末完全溶解无固体存在 滴加kscn试剂时溶液不变红色 则证明原固体粉末是