云南省盐津县豆沙中学中考化学 常见的酸和碱复习课件.ppt

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱第一课时 1 了解酸碱指示剂及指示剂的变色规律 2 了解几种常见的酸 掌握盐酸 稀硫酸的性质和用途3 了解浓硫酸的特性和稀释方法学习重点 难点1 酸碱指示剂的变色规律2 浓硫酸的特性和稀释方法 学习目标 酸 1 生活中的酸有哪些 酸 一词从有酸味的酒而来 最早 在制酒的时候 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 产生了酸 生活中的酸有 食醋中的醋酸 ch3cooh 水果中的果酸 如杨梅很酸 望梅止渴 苹果中有苹果酸 柠檬 柑桔等水果中有柠檬酸等 常见的酸有盐酸 hcl 硫酸 h2so4 硝酸 hno3 还有磷酸 h3po4 碳酸 h2co3 醋酸 ch3cooh 等 从名称上看它们最后一个字都是 酸 从化学式上看都含有氢元素 碱 2 生活中的碱有哪些 碱 一词在阿拉伯语中表示灰 人们将草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 生活中的碱有 石灰水中有氢氧化钙 炉具清洁剂中含有氢氧化钠 它们都是碱 吃的皮蛋中也有碱 常见的碱有氢氧化钠 naoh 氢氧化钙 ca oh 2 氢氧化钾 koh 氢氧化铜 cu oh 2 氨水 nh3 h2o 等 从名称上看都叫 氢氧化某 从化学式上看都含有氢氧根 oh 能跟酸或碱的溶液反应 而显示不同的颜色 这类物质叫酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 也叫做指示剂 一 酸 碱与指示剂作用 1 酸碱指示剂 氨水能使无色酚酞溶液变红色 碳酸能使紫色石蕊溶液变红色 那么 还有什么物质也能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢 实验10 1 哪些物质使石蕊 酚酞变色 红色 无色 红色 无色 蓝色 蓝色 红色 红色 1 酸碱指示剂 变色规律 红色 无色 红色 无色 蓝色 蓝色 红色 红色 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 酚酞溶液遇酸溶液不变色 遇碱溶液变成红色 酸碱指示剂的变色规律 课堂讨论1 盐酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液变 遇无色酚酞溶液 2 氢氧化钠溶液是碱溶液 它使石蕊溶液变 使酚酞溶液变 红色 仍无色 蓝色 红色 注意 是指示剂在变色 不是酸溶液和碱溶液在变色 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的 1 市售的瓶装汽水含有一种酸 向该汽水中滴加紫色石蕊试液 则该溶液变为 a紫色b红色c蓝色d无色2 某无色溶液能使无色酚酞试液变红 则该溶液能使紫色石蕊试液变 a紫色b红色c蓝色d无色 b c 我能行 3 向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色 若向该溶液中滴加紫色石蕊试液 则 a一定显红色b可能显蓝色c可能显红色 也可能仍为紫色 d一定显无色 动动脑 c 一次 波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上 喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下 过了一会儿 他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了 波义耳没有放弃这一奇怪的现象 提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想 由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用都能改变颜色 其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显 它的紫色浸液遇酸溶液变红 遇碱溶液变蓝 这就是最早使用的紫色石蕊试液 小资料 石蕊地衣 石蕊试液 石蕊 月季花 牵牛花 美人焦 紫包菜 蟹爪兰 紫甘蓝 红萝卜 自制指示剂原料 参考课本51页 活动与探究 自制几种酸碱指示剂 探究家庭中食醋 自来水 洗衣液的酸碱性 二 常见的酸 1 几种常见的酸 实验 1 观察盐酸 硫酸的颜色 状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 闻气体的方法 认识盐酸和硫酸 盐酸 硫酸的物理性质 无色液体 有白雾出现 有挥发性 有刺激性气味 浓盐酸有挥发性 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合 形成盐酸小液滴 无色 粘稠 油状液体 无明显现象 无挥发性 无气味 浓硫酸具有吸水性 在实验室常用来作干燥剂 盐酸用途 胃液中含盐酸帮助消化 硫酸用途 我能解答 浓盐酸和浓硫酸应保存 否则浓盐酸溶质质量变 浓硫酸溶剂质量变 密封 大 小 实验 纸 小木棍 布的脱水实验 纸张的笔画部分变黑 木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑 滴到酸的布由黄变黑 易破损 2 浓硫酸的腐蚀性 1 浓硫酸具有强烈的腐蚀性它能夺取纸张 木材 布料 皮肤里的水分 生成黑色的炭 所以使用浓硫酸应十分小心 2 浓硫酸的稀释 实验 浓硫酸的稀释 稀释 酸入水 沿杯壁 缓慢注 不断搅 有热量产生 浓硫酸溶于水时放出大量的热 切不可将水倒进浓硫酸里 分液漏斗 稀释浓硫酸的方法 如果把水注入浓硫酸中 由于水的密度较小 水会浮在硫酸上面 溶解时放出的热量会使水立即沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 这是非常危险的 思考 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应该如何处理呢 应立即用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的nahco3溶液 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱第二课时 1 了解常见的酸的化学性质2 了解碱的特性3 了解常见的碱的化学性质学习重点 难点 1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 2 氢氧化钠 氢氧化钙的化学性质 学习目标 实验 1 在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸 稀硫酸 再分别滴入1滴紫色石蕊试液 或无色酚酞试液 3 酸的化学性质 酸与指示剂反应 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 酸溶液不能使无色酚酞试液变色 注意 变色的是指示剂溶液 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 cu 2hcl 不反应 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 cu h2so4 不反应 金属 酸 盐 氢气 现象 产生大量气泡 点燃 产生爆呜声 回忆第八单元所学的几种金属分别和稀盐酸和稀硫酸的反应 并写出化学反应方程式 条件 在金属活动性顺序中 排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢 酸主要是hcl和稀h2so4 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 生锈的铁钉铁锈逐渐消失 溶液呈黄色 实验 1 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放入一根生锈的铁钉 过一会取出铁钉 用水洗净 观察现象 2 在试管中放入少量锌粒 再加入1ml稀盐酸 或稀硫酸 3 酸与某些金属氧化物反应 金属氧化物 酸 盐 水 指示剂 金属 金属氧化物 小结 酸的化学性质 酸与指示剂反应 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 3 酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水 fe和h2so4b al和浓h2so4c zn和hno3d ag和稀hcl 反馈练习1 下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 a 反馈练习2 不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 a mgso4b feso4c cuso4d al2 so4 3 c 反馈练习3 向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸 充分反应 预测反应现象 并写出有关反应的化学方程式 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe 2hcl fecl2 h2 二 常见的碱1 几种常见的碱 1 氢氧化钠 naoh 是一种常见的碱 俗名叫 苛性钠 火碱或者烧碱 具有强烈的腐蚀性 如果不小心沾到皮肤上 要用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液 以便中和氢氧化钠 白色 固体 表面潮湿 溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热 实验10 5用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验 切勿用手拿 物理性质 氢氧化钠是白色固体 易溶于水 并放出大量热 氢氧化钠在空气中易潮解 可作某些气体的干燥剂 腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料 广泛应用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 氢氧化钠能与油脂反应 在生活中可以用来去除油污 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠 氢氧化钙 ca oh 2 检验二氧化碳用的是什么试剂呢 石灰水 它就是氢氧化钙的水溶液 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 白色粉末状固体 微溶于水 水溶液俗称石灰水 氢氧化钙可由生石灰 cao 与水反应得到 cao h2o ca oh 2 反应中放出大量热 氢氧化钙对皮肤 衣服等也有腐蚀作用 氢氧化钠 氢氧化钙都属于碱 除这两种碱外 常用的碱还有氢氧化钾 koh 氨水 nh3 h2o 等 课堂讨论1 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 a 易溶于水 溶解时放出大量的热b 对皮肤有强烈的腐蚀作用c 水溶液能使石蕊溶液变红d 能除去油污 可做厨房的清洁剂2 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的 冲洗 再涂上 溶液 c 水 硼酸 naoh使石蕊溶液变蓝色 3 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做 它暴露在空气中时容易 表面潮湿并逐渐 这种现象叫做 因此 氢氧化钠可以作某些气体的 苛性钠 火碱 烧碱 吸收水分 溶解 潮解 干燥剂 蓝色 蓝色 红色 红色 2 碱的化学性质 碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 能使无色酚酞溶液变红色 ca oh 2 co2 caco3 h2o 回忆 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应方程式 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解 还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质 2naoh co2 na2co3 h2o 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 生成坚硬的碳酸钙 将氢氧化钙粘土和沙子混凝 用来做建筑材料 就是利用氢氧化钙的这一性质 所以 氢氧化钠必须密封保存 讨论 上面两个反应有什么共同之处 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 2naoh so3 na2so4 h2o 2 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 根据上面的实验和讨论 试归纳出氢氧化钠 氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质 碱有一些相似的化学性质 例如 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 为什么酸有一些相似的化学性质 为什么碱也有一些相似的化学性质 实验10 9 如图10 10所示 分别试验盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水和乙醇的导电性 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子 金属能导电 金属中有自由移动的电子 酸 碱能导电 溶液中存在自由移动的带电粒子 酸碱 溶于水 电离 自由移动的离子 溶液能导电 hcl h cl h2so4 2h so42 酸 h 酸根离子 naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh 碱 金属离子 oh 在不同的酸溶液中都含有相同的h 所以酸有一些相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的oh 所以 碱也有一些相似的性质 1 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 a 酚酞溶液b 二氧化碳c cuod 稀盐酸 b 当堂检测 2 纯净的氢氧化钠是一种 色固体 由于在空气里它不仅能吸收 而潮解 还能跟空气里的 起反应而变质 所以 氢氧化钠必须 保存 写出有关反应的化学方程式 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸 可观察到的现象是 写出所发生反应的化学方程式 白 水分 二氧化碳 密封 产生大量气泡 2naoh co2 na2co3 h2o na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 naoh hcl nacl h2o 3 在某些食品的包装袋内 有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋 上面写着 干燥剂 主要成分为生石灰 为什么生石灰能做干燥剂 如果将小纸袋拿出来放在空气中 经过一段时间后 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状 这是为什么 试写出有关反应的化学方程式 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙 cao h2o ca oh 2 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 ca oh 2 co2 caco3 h2o 4 蒸馏水 填 能 或 不能 以下同 导电 乙醇 导电 氯化钠溶液 导电 氢氧化钠溶液 导电 有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的 5 下列检验物质导电性的实验中 不亮的灯泡是 不能 不能 能 能 离子 a 6 酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出 和 即在不同的酸溶液中都含有相同的 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出 和 即在不同的碱溶液中都含有相同的 氢离子 酸根离子 氢离子 金属离子 氢氧根离子 氢氧根离子 一 常见的酸hcl 1 有刺激性气味 易挥发液体2 敞口放置在空气中有白雾h2so4 浓 1 无色 粘稠状液体2 吸水性 干燥剂 物理变化 3 脱水性 化学变化4 强烈的腐蚀性5 稀释 将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中 并不断搅拌 课后总结 二 酸的化学性质1 与指示剂作用 紫色石蕊 酚酞 2 与活泼金属金属反应 除钾 钠 钙外h以前的金属 3 与某些金属氧化物反应 cuo fe2o3 al2o3等 三 生活中常见的碱naoh1 白色固体 易溶于水 溶解时放热2 在空气中易吸水潮解 干燥剂3 俗名 火碱 烧碱 苛性钠ca oh 21 俗称熟石灰 消石灰2 制得生石灰 cao 与水反应 反应放出大量的热 可以使水沸腾 四 碱的化学性质1 与指示剂反应 石蕊 酚酞 2 与非金属氧化物反应 co2 so3 3 酸跟碱发生的反应4 盐 某些盐 跟碱发生的反应五 酸和碱的腐蚀性浓硫酸 皮肤 再用大量水冲洗最后涂nahco3眼睛 直