湖南省吉首市民族中学高二化学 《乙烯2》课件.ppt

第三节乙烯烯烃 二 乙烯的实验室制法 工业上所用的乙烯 主要是从石油炼制厂和石油化工厂所产生的气体中分离出来的 乙烯的实验室制法 1 制取的原理 2 反应装置及收集方法 实验1 把乙烯通入盛有kmno4酸性溶液的试管中 观察试管里溶液颜色的变化 3 实验过程 现象 kmno4酸性溶液的紫色很快褪去 实验2 把乙烯通入盛有溴水的试管中 观察试管里溶液颜色的变化 现象 溴水的红棕色很快褪去 实验3 点燃纯净的乙烯 观察乙烯燃烧时的现象 现象 乙烯在空气中安静的燃烧 火焰明亮并伴有黑烟 4 制备时需注意的问题 1 浓硫酸与乙醇的如何混合 2 浓硫酸与乙醇的用量比是多少 浓硫酸在反应中起的作用 3 加入碎瓷片的作用 混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌 催化剂 脱水剂 浓硫酸与乙醇的体积比为3 1 为了防止溶液剧烈沸腾 需要在混合液中加入少量的碎瓷片 4 浓硫酸与乙醇混合加热制取乙烯反应温度为什么要求在170 140 时分子间脱水生成乙醚和水 170 以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化 对反应温度的要求 170 以下及170 以上不能有效脱水 故必须迅速将温度升至170 并保持恒温 5 温度计的水银球的位置 用温度计指示反应温度 水银球应浸没在液面以下 6 为什么不能用排空气法来收集乙烯气体 7 用排水法收集到的乙烯中可能会混有哪些杂质气体 8 怎样证明杂质气体中有so2 co2等杂质气体 如何除去这些杂质 9 杂质气体能否与酸性高锰酸钾和溴水反应 三 乙烯的性质 1 乙烯的物理性质 在通常状况下 乙烯是无色气体 稍有气味 密度是1 25g l 比空气略轻 分子量28 难溶于水 易溶于苯 四氯化碳等有机溶剂是 乙烯与乙烷结构的对比 c c109 28 1 543482c和6h不在同一平面上 c c120 1 336152c和4h在同一平面上 思考 1 c c的键能小于c c键键能的2倍 这说明了什么问题 2 比较c c与c c键的键长又说明什么问题 2 乙烯的化学性质 1 乙烯的氧化反应 a 使酸性kmno4溶液褪色 被kmno4氧化 思考 1 有两瓶没有标签的气体分别是甲烷和乙烯 应如何鉴别 2 如果是甲烷中混有了乙烯气体 能否用酸性高锰酸钾除去 b 点燃燃烧 被o2氧化 ch2 ch2 2o2 2co2 2h2o 思考 1 比较甲烷与乙烯燃烧的现象有什么不同 2 从甲烷与乙烯的组成上比较解释为什么燃烧时的现象不同 2 加成反应 与h2 br2 hx h2o等 加成反应 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应 练习 写出乙烯与h2 hcl hbr h2o ch2 ch2 h h ch3ch3 ch2 ch2 h cl ch3ch2cl ch2 ch2 h oh ch3ch2oh 工业上可以利用乙烯与水的加成反应 即乙烯水化法制取乙醇 思考 1 用一种试剂鉴别下列一组物质 戊烷 乙烯 四氯化碳三种无色物质 2 怎样去除甲烷中混有的乙烯气体 3 要获得ch3ch2cl有两种方法 方法一 ch3ch3和cl2取代 方法二 ch2 ch2和hcl加成 哪种方法好