2019届全国统编教材高考化学一轮总复习【第4课时】离子反应2ppt精编课件.ppt

第课时 4 化学反应及其能量变化 第一章 离子反应 二 C 2H CO2 H2O 表示碳酸盐与酸在溶液中进行的一类反应 体验 可溶性 强 A Al2 SO4 3溶液中加入氨水制取Al OH 3的离子方程式是Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3NH B 实验室常在未知液中加入NaOH 加热 检验NH 4 离子方程式是N OH NH3 H2O 体验 离子方程式的书写离子方程式是中学化学的一个重要知识点 也是高考热点内容之一 而一些与 量 有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点 中学化学中常见与 量 有关离子方程式 考点一 1 试剂的滴加顺序涉及的 量 例如 AlCl3与NaOH NaAlO2与盐酸 Na2CO3与盐酸 氨水与AgNO3 氯水与FeBr2 氯水与FeI2 CO2和石灰水等 向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液 碱不足 反应的离子方程式为Al3 3OH Al OH 3 向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液 碱过量 反应的离子方程式为Al3 4OH Al 2H2O 2 酸式盐与碱反应涉及的 量 例如 Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应 Ca2 HC OH CaCO3 H2OCa HCO3 2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2 2HC 2OH CaCO3 C 2H2O此外 NaHSO4与Ba HCO3 2 Ca OH 2与NaHCO3 NaH2PO4与Ba OH 2等反应均与 量 有关 3 氧化还原反应中涉及的 量 氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2还原性 Cl Br Fe2 I 所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2 反应的离子方程式为2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 反应的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl 例1 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 足量硫酸铝与纯碱反应 2Al3 3C 3H2O2Al OH 3 3CO2 B 硫酸铜与烧碱反应 CuSO4 2OH Cu OH 2 SC 苯酚与碳酸钠反应 2C6H5OH C2C6H5O CO2 H2OD 碳酸钡与硫酸反应 Ba2 SBaSO4 Al2 SO4 3与Na2CO3发生双水解反应 A正确 CuSO4可溶不应该写化学式 B错 苯酚的酸性小于H2CO3 故OH与Na2CO3反应 OH Na2CO3ONa NaHCO3 C错 BaCO3是难溶物 应写化学式 D错 答案 A 解析 变式1 下列离子方程式正确的是 A 向盐酸中滴加氨水 H OH H2OB Fe OH 3溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2OC 铜溶于稀硝酸 3Cu 8H 2N3Cu2 2NO 4H2OD 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2 2Cl2 3H2O2S 4Cl 6H C 本题也属于较难的题目 一是本题同样属于不定项选择题 二是选项B隐含着一个较复杂的氧化还原反应方程式 2Fe3 2I 2Fe2 I2 三是本题同样也涉及一个未知反应 逐一分析 选项A中NH3 H2O是弱电解质 应保留化学式 A错 解析 B中忽略了一个氧化还原反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 B错 选项C是实验室制备NO的反应 同学们比较熟悉 是正确的 选项D中的氯气具有强氧化性 将S2氧化成S 正确的离子方程式应为S2 4Cl2 5H2O2S 8Cl 10H 故D错 离子方程式正误判断方法1 看离子反应是否符合客观事实 如2Fe 3Cu2 2Fe3 3Cu 错误 正确的是Fe Cu2 Fe2 Cu 2 看 等是否正确 如Na2S溶液pH 7的原因 S2 H2OHS OH 错误 正确的是S2 H2OHS OH 考点二 3 看拆写是否正确 如贝壳溶于醋酸 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 错误 正确的是CaCO3 2CH3COOHCa2 2CH3COO CO2 H2O 4 看电荷是否守恒 如Cu溶于FeCl3溶液 Fe3 CuFe2 Cu2 错误 正确的是2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 5 看是否漏掉离子反应 如Ba OH 2溶液与CuSO4溶液反应 既要写Ba2 与S的离子反应 又要写Cu2 与OH 的离子反应 6 看反应物或产物的比是否正确 如Ba OH 2溶液与H2SO4溶液反应不能写成H OH Ba2 SBaSO4 H2O 正确的是2H 2OH Ba2 SBaSO4 2H2O 7 看是否符合题设条件及要求 例如 1 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3 3OH Al OH 3 由于Al OH 3溶于NaOH溶液 应补充的离子方程式是Al OH 3 OH Al 2H2O或者将上述两个离子方程式相加得总的反应离子方程式Al3 4OH Al 2H2O 2 向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2OAl 2H2O 4N 由于Al OH 3不溶于过量氨水 正确的离子方程式是Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3N 3 用氨水吸收少量的SO2 NH3 H2O SO2N HS 错误 正确的是2NH3 H2O SO22N S H2O 4 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2 OH HCBaCO3 H2O 错误 正确的是Ba2 2OH N HCBaCO3 NH3 H2O H2O 下列离子方程式书写正确的是 本题主要考查离子方程式的书写和正误判断等知识 A项中两边电荷数和原子个数相等 并且符合反应实际 正确 B项中稀HNO3具有强氧化性 应将Fe2 氧化成Fe3 错误 C项错误 离子方程式为 NH H2PO 3OH NH3 H2O 2H2O PO D项中a C上面的溴原子在NaOH溶液中应该发生水解反应 被 OH取代 D项错误 答案 A 解析 变式2 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClOB 向次氯酸钙溶液通入SO2 Ca2 2ClO H2O SO2 CaSO3 2HClOC 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 Ca2 OH HCO CaCO3 H2OD 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2 4H NO 3Fe3 2H2O NO D 本题涉及的4个离子方程式较难 但每个离子方程式都不是很陌生 因此同学们也消除了恐惧感 得分率相对提高 选项A中明确通入过量的CO2 因此产物中不可能有CaCO3沉淀 应为Ca HCO3 2 A错 选项B中注意到SO2有较强的还原性 因此在次氯酸钙溶液中通入SO2必发生氧化还原反应 产物中不可能存在CaSO3 B错 选项C中忽略了OH 与Mg2 的反应而导致错误 解析 离子的推断1 根据离子的颜色推断 如Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Mn 紫红色 2 根据焰色反应颜色推断 如Na 黄色 K 紫色 透过蓝色钴玻璃观察 3 根据特征反应现象推断 如往试液中滴加KSCN溶液呈红色 加碱产生红褐色沉淀 加苯酚溶液呈紫色均可推断溶液中含Fe3 考点三 注意 根据一些现象判断原溶液中某离子是否存在时 要注意所加试剂中是否含该离子或是否能生成该离子 在根据现象判断某种离子一定存在的同时 应根据此离子的存在判断是否有一定不存在的其他离子 例3 某钠盐溶液中可能含有NO SO SO CO Cl I 等阴离子 某同学取5份此溶液样品 分别进行了如下实验 用pH计测得溶液的pH大于7 加入盐酸 产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀 且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液 产生白色沉淀 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体 将气体通入品红溶液 溶液不褪色 加足量BaCl2溶液 产生白色沉淀 在滤液中加入酸化的 NH4 2Fe SO4 2溶液 再滴加KSCN溶液 显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO CO Cl 三种阴离子 请分析 该同学只需要完成上述哪几个实验 即可得出此结论 A B C D 本题是离子组合推断 离子鉴别实验综合题 题型难点是 熟悉各种离子的标准检验方法 明确各种离子检验时的干扰因素 本题的难点还有 采用的出题方式和平时不同 根据最终的离子分析 NO存在时一定没有SO I 因NO的氧化性可以使它们氧化 Cl 存在下的NO的检验 解析 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀 且放出有色刺激性气体 既证明了NO的存在又检验出Cl 的存在 但仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO的存在 故须确认SO不存在 SO CO SO的组合检验可以用 加足量BaCl2溶液 产生白色沉淀 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体 将气体通入品红溶液 溶液不褪色来确认SO SO不存在 CO一定存在 故选择 就可以 答案 B 解析 变式3 有一包固体粉末 可能含有的离子有K S Fe3 Na Cl N I HC 取试样加蒸馏水全部溶解 得无色透明溶液 用硝酸酸化 无明显现象 取上述酸化后的溶液分别做以下实验 先加入Ba NO3 2溶液 无明显现象 然后加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 浓缩后加入铜片 浓硫酸共热 有红棕色气体产生 对试样进行焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色 试回答下列问题 1 在上述离子中 这包粉末中肯定存在的离子是Cl K 肯定不存在的离子是Fe3 I HC S 可能存在的离子是Na N 2 写出实验 中有关反应的离子方程式 Ag Cl AgCl Cu 4H 2N Cu2 2NO2 2H2O 因溶液呈无色透明 故肯定无Fe