物质的量计算题.doc

高一化学同步测试物质的量在化学方程式计算中的应用相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为 （D ） A21 B12 C41 D142将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （A ） A1.12L B11.2L C2.24L D22.4L3X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为 （C ） AXY BX2Y CXY2 DXY34浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 （ A ） A1 B2 C3 D45某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 （D ）A2:3 B4:3 C10:3 D11:36bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为( )7向某容器里通入V L CO2气体，并加入少量的Na2O2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为W L，则被吸收的CO2气体的体积为 （ ）A(V-W) L B2W L C. 2 (V-W) L D. V L846g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为 （ ）A100g B. 48g C. 32g D . 16g9将m 克Zn加到m 克20HCL溶液中去，反应结果共放出n升H （标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（ ） 10现有2 mol/L的盐酸、2 mol/L的稀硫酸各0.1 L，分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2:3，则加入铁粉的质量是（ ） A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g二、选择题11将标准状况下的40mL H2、O2混合气点燃，反应后再恢复到标准状况，剩气体10mL，则原混合气中，含H2和O2的体积比可能为 （ ） A 11 B12 C21 D3112在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ） A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L13碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ） A35g B30 g C20 g D15 g 14密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ） A29.6% B42.1% C14.8mol/L D6.22mol/L15将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ） A2 B4 C8 D10三、填空、简答和计16（8分）（1）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是 _。（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_ 。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_。17（4分）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_AH3分解反应的化学方程式_。18（6分）（1）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。则生成物CO和CO2的体积比为_.（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L的CO2气体，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为_19（6分）Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4mol/L，那么溶液中的Na+共_mol。如果将等质量混合物加热至250，发生的反应方程式为_充分加热最终剩余的固体的质量为_g。20（9分）常温常压下，有 CO和 H2 的混合气 12L ，将它再和 12L O2 混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。请根据下列数据，求混合气体中 V(CO) : V(H2)的值。 （1）若燃烧后气体体积为 12L ，则原 V(CO) : V(H2)为_ （2）若燃烧后气体体积为 a L ，则原 V(CO) : V(H2)为_ （3）若燃烧后气体体积为 a L ，则a的取值范围_21(9分)已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl28NH36NH4ClN2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L其中Cl2、N2各占50（体积分数）。（气体体积均在标准状况下测定）（1）要被氧化的氨的物质的量，下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲（3-1）2（1.12-0.672）/22.4x乙3（x-0.672/2）10.672/2-（1.12-x）丙71x28（1-x）22.43.335/1.12（2）经计算，被氧化的氨的质量为_g。22 (8分)用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。试计算：（1）产生的氢气在标准状况下体积。（2）应中转移的电子数目。（3）溶液增加质量。（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。参考答案一、选择题：题号12345678910答案DACADCCDDC二、选择题：题号1112131415答案ADBCBDBC三、填空、简答和计算16.(1)铝、铁、钠，铝、钠、铁（2）133，13217A4 ；4AH3 = A4 + 6H218（1）5：1（2）1：119. 0.04 mol， Na2CO3H2ONa2CO3+10H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2.12g。20.(1) 1 : 1 （2） (3) 6 a 18 21.(1) 甲：被氧化的氨的物质的量；乙：原混合气体中Cl2的体积；丙：原混合气体中Cl2的体积分数。(2) 0.34g 22.解：设生成氢气在标准状况下的体积为V，反应中转移的电子的物质的量为n，溶液质量增加m，生成溶液的物质的量浓度为c。则 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 转移电子 溶液质量增多 1mol 2mol 1mol 22.4L 2mol (65-2)g 0.1mol 0.1mol c8.3 V n m 10-3L 由于 ，所以Zn过量，应根据HCl的物质的量0.1mol进行计算。答：生成H2 1.12L，转移电子6.021022个，溶液增重3.15g，生成溶液的浓度为6.02 mol/L1、取一定量碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与250ml 1.00mol/L（过量）的盐酸反应，生成2.016L二氧化碳（标准状况），然后加入500ml 0.100mol/L氢氧化钡溶液，得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L的盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。解析：硫酸钡沉淀有2.33g，即为2.33/233=0.01mol，根据硫酸根守恒，因此硫酸钠有0.01142=1.42g。生成的二氧化碳有2.016L，即为2.016/22.4=0.09mol。设碳酸钠有x mol ，碳酸氢钠有 y mol ，根据碳守恒，有 x + y =0.09两