2019届高考化学二轮专题复习精编课件：上篇-专题3-两种重要的反应类型.ppt

专题三两种重要的反应类型 最新考纲 1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 掌握氧化还原反应的有关知识 氧化反应与还原反应 反应方程式的配平 物质的氧化性与还原性的强弱比较等 2 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 3 能正确书写化学方程式 离子方程式 并能进行有关计算 1 物质氧化性 还原性强弱的判断方法氧化性 还原性强弱 可以从 热 冷 温度 浓 稀 浓度 易 难 反应条件 剧烈程度 以及金属活动性顺序表 元素在周期表中的位置 原电池原理 电解池中离子的放电顺序 氧化还原的程度 同类型反应放出热量的多少等角度来进行判断 还要学会从化学反应的角度判断 剂 物 同一反应中氧化剂的氧化性 氧化产物 还原剂的还原性 还原产物 自查 强于 强于 2 常见的离子反应类型 1 复分解型离子反应的常见类型 难溶物质 气体 水 难电离物质 2 氧化还原型离子反应 2NO H2O 提示电解是非自发的氧化还原反应 不遵守氧化还原反应的一般规律 所以不能得出该结论 自悟 2 物质的漂白性实质上就是它的强氧化性吗 提示对于次氯酸 过氧化钠 双氧水 臭氧等的漂白性和消毒杀菌功能 其实质就是其强氧化性 对于SO2来说 其漂白性是指其与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质 要注意SO2使溴水和品红溶液褪色的原理是不同的 前者是其还原性的体现 而后者是其漂白性的体现 对于活性炭来说 其漂白性实质上是指其吸附作用 属于物理变化 3 离子反应的条件有哪些 提示离子反应的条件有 1 生成沉淀 2 生成气体 3 生成弱电解质 4 发生氧化还原反应 5 发生相互促进的水解反应 6 发生络合反应等 4 离子方程式的正误判断的 两易 两等 两查 分别指什么 提示离子方程式的正误判断中的 两易 是易溶 易电离的物质 即可溶的强电解质 包括强酸 强碱 大多数可溶性的盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体等用化学式表示 两等 是离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 两查 检查各项化学计量数是否有公约数 是否漏写必要的反应条件 自建 分析氧化还原反应的两个关键1 要理清知识线索 化合价升高 失电子 还原剂 氧化反应 氧化产物 或化合价降低 得电子 氧化剂 还原反应 还原产物 2 要明确解题的方法 思路 理解概念抓实质 解题应用靠特征 即从氧化还原反应的实质 电子转移 去分析理解有关的概念 而在实际解题过程中 应从分析元 必考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用 突破核心考点 素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手 具体思路是 找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是同种元素间的氧化还原反应 必须弄清它的变化情况 2018 上海 18改编 汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应10NaN3 2KNO3 K2O 5Na2O 16N2 若氧化产物比还原产物多1 75mol 则下列判断正确的是 A 生成42 0LN2 标准状况 B 有0 250molKNO3被氧化C 转移电子的物质的量为1 25molD 被氧化的N原子的物质的量为1 25mol 思维提示 正确分析反应前后元素的化合价变化 注意有关氧化还原反应几组概念间的联系 真题1 解析根据化学反应方程式可知 每当生成16molN2 则氧化产物比还原产物多14mol 转移电子的物质的量为10mol 被氧化的N原子的物质的量为30mol 有2molKNO3被还原 现氧化产物比还原产物多1 75mol 则生成2molN2 转移电子的物质的量为1 25mol 被氧化的N原子的物质的量为3 75mol 因此C正确 答案C 1 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原B 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原C 失电子难的原子 获得电子的能力一定强D 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 题组 解析在反应Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O中 氯元素既被氧化 又被还原 A项错 稀有气体元素的原子稳定性强 既不易得电子也不易失电子 C项错 同素异形体间的转化反应 如2O3 3O2属于非氧化还原反应 D项错 答案B 2 2018 亳州调研 新型纳米材料MFe2Ox 3yD SO2发生了置换反应 解析由于MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S M化合价不变 则MFe2Ox中铁元素的化合价必升高 根据化合价代数和为0的原则 必然有y x 故B C D项错误 A项正确 答案A 3 有下列三个反应方程式 Cl2 FeI2 FeCl2 I2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O 下列说法正确的是 A 中氧化产物分别是FeCl2 Fe3 Cl2B 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2 Co2O3 Fe3 C 在反应 中生成1molCl2时 有2molHCl被氧化D 根据反应 一定可以推理得到Cl2 FeBr2 FeCl2 Br2 解析 中的氧化产物为I2 A错 氧化性强弱关系为Co2O3 Cl2 Fe3 B错 因为Fe2 的还原性比Br 的强 故与氯气反应时 首先被氧化的应该是Fe2 D错 答案C 4 2018 淮南模拟 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量 观察到产生白色沉淀CuI 溶液变为棕色 再向反应后的混合物中不断通入SO2气体 溶液逐渐变成无色 下列分析中正确的是 A 滴加KI溶液时 转移2mole 生成1mol白色沉淀B 通入SO2后溶液逐渐变成无色 体现了SO2的漂白性C 通入SO2时 SO2与I2反应 I2作还原剂D 上述实验条件下 物质的氧化性 Cu2 I2 SO2 解析由离子反应方程式2Cu2 4I 2CuI I2可知 每转移1mole 生成1mol沉淀 A错误 通入SO2气体发生反应 I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 体现了SO2的还原性 B错误 SO2与I2反应 I2作氧化剂 C错误 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 D正确 答案D 1 氧化还原反应的基本规律及应用 掌握方法技能 2 正确理解氧化还原反应中的八个 不一定 1 含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性 如H3PO4 Na 而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性 如氧化性HClO HClO2 HClO3 HClO4 3 得电子难的物质不一定易失电子 如 A族的碳 C 和稀有气体 4 元素由化合态变为游离态不一定被氧化 也可能被还原 5 氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质 如Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性 6 物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易 与得失电子的多少无关 如Na Mg Al的还原性强弱依次为Na Mg Al 7 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 此方法不适用于歧化反应和电解反应 8 浓H2SO4具有强氧化性 SO2具有还原性 但二者并不能发生氧化还原反应 1 离子方程式正误的判断方法 必考点二离子方程式的书写及正误判断 突破核心考点 2 书写离子方程式时的注意要点 1 离子反应要符合客观事实不要臆造 4 注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式 如少量SO2通入Ca ClO 2溶液中 产物为CaSO4而不是CaSO3 向Fe OH 3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中 产物中的Fe元素应为Fe2 而不是Fe3 9 看是否遵循守恒规律 离子方程式中一定符合两个守恒 电荷守恒 质量 原子 守恒 如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒 2018 四川理综 3 下列离子方程式正确的是 A Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液 H2O2 2H 2I I2 2H2O 真题2 科学审题 HClO为弱电解质 电极是否参与反应 电荷是否守恒 是否符合反应客观事实 解析A项 HClO为弱电解质 应写成分子式形式 错误 C项 铜为活泼电极 而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应 错误 D项 反应产物应为SO2 S H2O 错误 B项正确 答案B 1 2018 滁州模拟 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 题组 答案C 2 2018 大同质检 下表中对离子方程式书写的评价错误的是 解析选项A中的离子方程式书写正确 故该项评价正确 B中氧原子不守恒 正确的离子方程式为2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 故该项评价正确 选项C的离子方程式正确 评价错误 选项D中的硝酸可以将Fe2 氧化 故选项D评价正确 答案C 3 用如图所示的装置分别进行如下实验 各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是 A 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 Ag HCl AgCl H C 向FeI2溶液中通入少量氯气 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl D 向NaOH溶液中通入少量氯气 2OH Cl2 Cl ClO H2O 解析A项中HCl在水溶液中完全电离 所以对应的离子方程式错误 B项中由于反应后溶液中自由移动的离子的浓度增大 因此溶液的导电性增强 C项中由于碘离子的还原性强于亚铁离子的 因此通入少量氯气时 碘离子先被氧化 答案D 4 2018 淮北模拟 下列离子方程式书写不正确的是 B CuCl2溶液与Na2S溶液2 1反应 Cu2 S2 CuS C Cl2与FeBr2溶液反应 当n Cl2 n FeBr2 1 1时 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl D 1mol L 1的NaAlO2溶液和2 5mol L 1的HCl等体积互相均匀混合 2AlO 5H Al OH 3 Al3 H2O 解析在氧化还原反应中 还原性 氧化性 强的物质 或微粒 优先参与氧化还原反应 由于还原性Fe2 比Br 强 往FeBr2中通入氯气时 发生的反应依次为 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 Cl2 2Br 2Cl Br2 当n Cl2 n FeBr2 1 1时 发生的离子反应为2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl C项错误 答案C 有限定条件的离子方程式的书写1 过量型 掌握方法技能 2 定量型3 目标型 4 条件限定型 解答离子共存题目的关键1 明确题目要求 一定大量存在 还是 不能大量共存 必考点三离子共存 突破核心考点 3 熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存 如溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况如下表所示 表示能发生反应 表示不能发生反应 括号内注 H 表示酸性条件 2018 安徽理综 9 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 B 空气 C2H2 CO2 SO2 NOC 氢氧化铁胶体 H K S2 Br 科学审题 空气中的O2和KMnO4溶液具有氧化性与还原性微粒不能共存 Fe OH 3胶粒与H 发生中和反应生成Fe3 不能与还原性粒子共存 真题3 解析A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存 A正确 NO易被空气中的氧气氧化成NO2 B错误 在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉 且要进一步与H 反应生成Fe3 所以不能共存 C错误 高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性 葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的还原性 能被酸性条件下的KMnO4氧化 所以不能大量共存 D错误 答案A 1 2018 合肥调研 下列各组离子在常温下能大量共存 当溶液中c H 10 1mol L 1时有气体生成 当溶液中c H 10 13mol L 1时有沉淀生成的是 题组 答案D 2 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 答案A 3 2018 马鞍山模拟 下列各组离子中 在给定条件下能大量共存的是 答案D 下列判断正确的是 A 气体甲一定是纯净物B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 答案C 规避离子共存中的题设 陷阱 掌握方法技能 将11 9g由Mg Al Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中 合金质量减少了2 7g 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中 生成了6 72LNO 标准状况下 向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液 则最终所得沉淀的质量为 A 22 1gB 27 2gC 30gD 19 4g 守恒思想在中学化学解题中的应用 示例 答案D 守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系 如质量守恒 原子守恒 得失电子守恒 能量守恒等 作为依据 寻求解题的突破口 列出相应的守恒关系式进行解题 比如根据