2019届高考化学二轮复习简易通广东专用配套精编课件【第4讲】物质结构、元素周期律.ppt

第4讲物质结构元素周期律 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 4 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 5 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 考纲点击 6 以 A和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 7 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 8 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 自查自纠 质子 中子 离子键 共价键 能量最低 2n2 8 最外层电子 原子半径 主要化合价 电子层数 最外层电子数 周期 族 1 构成原子的微粒有哪些 它们之间有何关系 答案原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的 原子核是由质子和中子构成的 而质子数 Z 中子数 N 质量数 A 原子的核外电子数 核内质子数 核电荷数 原子序数 2 元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 答案不是 过渡元素是指元素周期表中第 B族 第 B族的元素 3 盐酸的酸性比碳酸的强 能否说明氯元素的非金属性强于碳元素 答案不能 通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才可以比较元素的非金属性强弱 4 如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物 答案离子化合物中一定含有离子键 也可能同时含有共价键 融化状态下能导电 共价化合物只含有共价键 不含有离子键 融化状态下不导电 考点一原子结构及其基本粒子之间的关系 角度1原子结构及其微粒间的关系 2018 上海 3 1 ZAX表示质子数为Z 质量数为A的X原子 该原子的中子数为N A Z 核外电子数为Z 2 同种元素的原子和离子均具有相同的质子数 核电荷数 但核外电子数不同 阳离子 Mn 核电荷数 质子数 核外电子数 n 阴离子 Rn 核电荷数 质子数 核外电子数 n 知识链接 1 元素 核素 同位素间的关系 2 同一元素的不同同位素原子其质量数不同 核外电子层结构相同 其原子 单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同 只是某些物理性质略有差异 知识链接 角度2元素同位素和核素的区别与联系 2018 海南 3B 1 判断原子8电子稳定结构的方法 在判断某分子中某原子是否达到8电子的稳定结构时 主要是看其化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8 如PCl5分子中P的最外层电子数不是8 而Cl的最外层电子数是8 2 部分短周期元素核外电子排布特点 最外层有1个电子的元素是H Li Na 最外层有2个电子的元素是He Be Mg 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C 是次外层电子数3倍的元素是O 电子层数与最外层电子数相等的元素是H Be Al 比较具有相同电子层结构的微粒半径 知识链接 角度3核外电子的排布规律 2018 四川 4 角度发散 1 2018 海南 3 重水 D2O 是重要的核工业原料 下列说法错误的是 A 氘 D 原子核外有1个电子B 1H与D互称同位素C H2O与D2O互称同素异形体D 1H218O与D216O的相对分子质量相同解析同素异形体是同种元素形成不同单质 H2O和D2O为同种物质 为化合物 C项错误 答案C 高考印证 A 是两种核素B 互为同位素C 中子数分别为176和177D 电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数 所以两种核素的电子数相等 故选D 答案D 应用体验 考点二微粒间的相互作用 化学键分为离子键和共价键 知识链接 角度1化学键的类型和形成 2018 安徽 7B 1 稀有气体分子中不存在化学键 2 离子化合物中一定有离子键 可能含有共价键 共价化合物中只含共价键 3 金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物 如AlCl3 只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物 如铵盐 4 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 如H OH H2O 5 由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物 如NH3 HCl NH4Cl 知识链接 角度2化学键与物质类别的关系 2018 广东理综 22C 1 形成共价键的原子半径越小 共价键的键长越短 键能就越大 键就越牢固 分子就越稳定 2 形成离子键的阴阳离子半径越小 阴阳离子所带电荷越多 离子键就越强 对应物质的熔沸点就越高 3 化学键影响物质的化学性质 如物质的稳定性等 分子间作用力和氢键影响物质的物理性质 如熔 沸点等 化学键与物质性质的关系也是重要的命题角度 如离子化合物熔融时可以导电 共价化合物熔融时不导电 知识链接 角度3化学键的强弱与物质稳定性的关系 2018 广东理综 22B 角度发散 2 高考题汇编 下列有关化学键的叙述正确的是 A CO2分子中的化学键为非极性键 2018 安徽 7A B 氰酸铵 NH4OCN 与尿素 CO NH2 2 都是离子化合物 2018 上海 2B C 氯化氢和氯化钠的溶解所克服相同类型作用力 2018 上海 4C D PH3分子稳定性低于NH3分子 因为N H键键能高 2018 上海 4D 高考印证 解析CO2分子中含极性键 A项错误 尿素 CO NH2 2 是共价化合物 B项错误 HCl溶解破坏共价键 NaCl溶解破坏离子键 C项错误 D项正确 答案D 2 2018 全国 6 下列有关化学键的叙述 正确的是 A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 应用体验 解析离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 如NaOH 故A项正确 D项错误 单原子分子如稀有气体分子中不存在化学键 但双原子或多原子分子中一定含有化学键 B项错误 含有极性键的分子也可能是非极性分子 如CH4 CO2等 C项错误 答案A 考点三元素周期表中的重要规律及 位 构 性 的关系 知识链接 角度1同周期 同主族元素性质的递变规律 2018 广东理综 22 同一周期自左向右 同一主族自下而上 元素性质的递变规律 1 原子半径逐渐减小 2 金属性减弱 非金属性增强 3 元素的阳离子氧化性增强 阴离子还原性减弱 4 气态氢化物稳定性增强 5 最高价氧化物对应水化物的碱性减弱 酸性增强 元素金属性 非金属性强弱的判断依据 角度发散 1 元素推断题的一般思路 知识链接 角度2 位 构 性 的关系 2018 广东理综 22 2018 福建 9 2 方法 位 构 性 推断的核心是结构 即根据结构先确定其在周期表中的位置 然后运用同周期 同主族元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质 也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置 进而推断出其结构 3 2018 广东理综 22 元素R X T Z Q在元素周期表中的相对位置如下表所示 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是 双选 A 非金属性 Z T XB R与Q的电子数相差26C 气态氢化物稳定性 R T QD 最高价氧化物的水化物的酸性 T Q 高考印证 解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸 则R为F T为Cl Q为Br X为S Z为Ar A项 非金属性 Cl T S X Ar Z 错误 B项 9F R 与35Br Q 的电子数相差26 正确 C项 气态氢化物稳定性HF R HCl T HBr Q 错误 D项 非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 HClO4 T HBrO4 Q 正确 答案BD 3 2018 中山一模 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 应用体验 A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为 rX rY rW rQC 离子Y2 和Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 解析根据元素周期表知 X是N元素 Y是O元素 Z是Al元素 W是S元素 Q是Cl元素 B项 原子半径的大小顺序为rW rQ rX rY 错 C项 离子Y2 和Z3 的核外电子数和电子层数都相同 错 D项 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 错 答案A 离子化合物 共价化合物的判断方法 知识链接 防范1不理解化合物与化学键的关系 1 下列说法正确的是 非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子的粒子一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键 NaHCO3 HCOONa均含有离子键和共价键A B C D 防范演练 解析 离子化合物一般是由金属和非金属 或金属与原子团 组成 但有些非金属也能组成离子化合物 如铵盐NH4Cl NH4 2SO4等 稀有气体是单原子分子 它们所构成的分子晶体中没有化学键 共价化合物中只含共价键 可以是极性键 也可以是非极性键 一定不含离子键 离子化合物中一定存在离子键 对于复杂离子化合物还可能含有极性键 非极性键 如NaOH Na2O2 NH4Cl等 NaHCO3 HCOONa是离子化合物 均含有离子键 酸根离子中均含有共价键 所以 符合题意 答案A 金属性强弱的判断依据 1 金属活动性顺序表 金属性和金属活动性二者顺序基本一致 但极少数例外 如金属性Pb Sn 而金属活动性Sn Pb 2 金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 3 最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性的强弱 4 单质的还原性或对应阳离子的氧化性的强弱 5 金属间的置换反应 6 原电池反应中的正负极 注意利用原电池原理时 不要忽视介质对电极反应的影响 防范2把握不准金属性 非金属性强弱的判断依据 知识链接 非金属性强弱的判断依据 1 与H2化合的难易及氢化物的稳定性 2 最高价氧化物的水化物酸性的强弱 3 单质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱 4 非金属单质间置换反应 2 下列有关叙述 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N M原子比N原子容易得到电子 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性HmM HnN 氧化物水化物的酸性HmMOx HnNOy 熔点M N 能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A B C D 全部解析 气态氢化物只能比较稳定性 不能比较酸性 应比较最高价氧化物对应水化物的酸性 非金属性的强弱与熔点无关 答案B 防范演练 元素推断题的思维捷径和解答技巧 元素推断题主要是考查元素在周期表中 位 构 性 的关系 解答该类题目的关键是掌握短周期所有元素的原子结构特点 它们在元素周期表中的位置和性质以及它们形成的化合物的性质 在此基础上综合分析 得到答案 1 位 构 性 之间的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质 故三者之间可相互推断 即 2 结构与位置互推是解题的基础 1 掌握四个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 主族序数 O F除外 负价 主族序数 8 2 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数 稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置 同主族上下相邻元素原子序数的关系 3 性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 1 元素的金属性 非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 4 金属与水或酸反应置换H2的难易程度 4 结构和性质的互推是解题的要素 1 电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱 2 同主族元素最外层电子数相同 化学性质相似 3 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 4 判断元素金属性和非金属性的强弱 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右所示 其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 请回答下列问题 应用体验 1 元素Z位于周期表中第 周期 族 2 这些元素的氢化物中 水溶