北京市中考化学专题复习案专题十三物质的检验鉴别和除杂.docx

专题十三 物质的检验、鉴别和除杂专题导语：物质的检验、鉴别和除杂这部分内容通常在选题题中考查，也有可能在生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题中出现。分值为3分左右。题型的特点是：选择题通常考查氧气、二氧化碳、金属和碳酸盐的检验、鉴别和除杂。填空题（生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题）通常考查综合运用所学知识解答物质的检验、鉴别与除杂，一般涉及实验操作和实验方案。 解题策略：圈画题干，明确问题，提取所学知识，分析新的情境、新的模型、新的表象。特别是在语言表达时要用准确严谨的化学用语来描述实验操作和实验方案。 专题教学策略：利用结构化的知识解决有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题。帮助学生体验模拟题中对主要物质和重要反应的考查。让学生体验掌握解题方法的重要性。物质的检验、鉴别和除杂题是中档题或中档偏难题。那么解答这类试题就要求学生熟悉物质的性质和物质之间的转化关系，以及常见的操作方法。专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。只有扎实的基础才能出高分。第三步，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、常考点等记录在我的记录空间，以备课后复习。第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。特别是简单题，一定要提高正确率。第五步，回顾总结，可以是做错的题目，也可是常见的考点和典型题。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。学习目标：1. 会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。2. 会依据物质的性质进行鉴别。3. 能用过滤、蒸发的方法分离混合物。4. 通过分析中考选择题对物质的检验鉴别与除杂的考查，归纳出中考中重点考查的物质性质及化学反应，学会有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题的方法。方法突破：1.常见题型a.选择题：重点考查气体的制备、收集、除杂。b.填空题：基本实验题。2.解题注意事项H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。 鉴别：根据几种物质的不同性质与用实验方法将它们一一区别。分离：多种物质混合在一起，将它们依次分开，可用物理方法，如过滤、蒸发、蒸馏等；也可用化学方法，但不能变化成其他物质或变成其他物质后再通过反应变化回原物质。提纯：选用合适的化学或物理方法把某混合物中所含的杂质除去，从而得到一种较纯物质的化学操作，也就是除杂。除杂的原则：除杂不引入新杂质，不消耗原物质，选择最简便易行的方法，最好将杂质转化成原物质。常考知识的解题方法（综合）检验O2：带火星的木条 检验CO2:澄清石灰水碳酸盐：取样，加入稀盐酸通入澄清石灰水物质的分离方法：过滤：把不溶性固体和液体分离；蒸发：液体中得到固体。鉴别：核心是物质的性质，关键是有明显现象。除杂的原则：不引，不变，好分。3.必备知识（课本知识）考点1 常见气体的检验 气体检验方法现象O2用带火星的木条伸入现象：_H2点燃现象：点燃纯氢气有轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈_色(在玻璃管口燃烧略带黄色)；混有空气时点燃有_CO2(1)通入澄清石灰水(2)用燃着的木条伸入现象：石灰水_现象：木条_CO(1)点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水(2)通过灼热的氧化铜现象：火焰呈_，澄清石灰水_现象：_CH4点燃，把一个干冷的烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量澄清石灰水干冷烧杯壁上出现_，石灰水变_N2用燃着的木条伸入；再加入澄清石灰水振荡木条_，石灰水_考点2 常见物质的检验方法 酸(H)(1)加酸碱指示剂现象：可使紫色石蕊变_色，无色酚酞_色(2)加活泼金属(Mg、Fe等)现象：_碱(OH)(1)使酸碱指示剂变色现象：可使紫色石蕊变_色，无色酚酞变_色(2)与其他盐溶液反应，如CuSO4溶液现象：与CuSO4溶液反应生成_沉淀碳酸盐(CO)加稀盐酸现象：生成使澄清石灰水_的气体水(H2O)加无水CuSO4现象：固体由白色变_色考点3物质的鉴别、分离与提纯 物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理和化学性质。能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。题型分类：题型1：常见物质的鉴别 例1. 下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是()序号物质方法一方法二A一氧化碳和二氧化碳闻气味加入石灰水B碳酸钙和碳酸钠看颜色加水溶解C食盐水和医用酒精闻气味蒸发结晶D铜粉和氧化铁粉用铁吸引加稀硫酸练习1: 下列物质的鉴别方法正确的是()A用食盐水鉴别硬水和软水B用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体C用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳D用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液题型2：物质的分离和除杂例2. 下列实验方案中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞试剂，观察溶液颜色的变化练习2：除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是序号物质杂质试剂、方法AZnSO4溶液CuSO4过量锌粉，过滤BFe粉Cu粉稀盐酸，过滤CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液 DCO2CO点燃题型3：物质的检验、鉴别和除杂综合例3. 某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种固体，研磨混合均匀(如图所示)，让小组同学检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。(1)小组同学用5种已知物做性质实验。每次取样方法如图所示： 5种已知物的实验记录：实验过程部分实验现象实验1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面实验2：加酚酞试剂向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞试剂洗衣粉、纯碱：液体呈红色其余物质：均无明显变化实验3：加稀盐酸另取样品，分别加入2 mL稀盐酸洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均无气体产生实验4：加碘水另取样品，分别滴入2 滴碘水淀粉：变蓝 其余物质： 均不变蓝根据上述实验记录回答。该洗衣粉溶液pH_7 (填“”“CuAg将铁丝浸入AgNO3溶液中表面析出银白色固体，再将另一根铁丝浸入CuSO4溶液中表面析出红色固体5下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴证明该气体为氢气B将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中证明二氧化碳能灭火C分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液鉴别石灰水和NaOH溶液D将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中比较Fe、Cu和Ag的金属活动性6下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CCaOCaCO3加水，过滤DNaCl溶液Na2CO3加适量石灰水溶液，过滤7下列实验操作，不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B鉴别O2和N2伸入带火星的木条C除去铁制品上的铁锈将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中D除去氢氧化钠中混有的碳酸钠滴加适量石灰水，过滤8下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是选项实验目的实验方案A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B除去CaO中的CaCO3 加足量稀盐酸C鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液D证明酸和碱恰好中和向反应后的溶液中滴加酚酞溶液9下列实验方案能够达到相应实验目的的是实验目的实验方案A检验Na2CO3中是否含有NaCl向固体中加稀盐酸B鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入CO2C除去生石灰中的CaCO3向固体中加稀盐酸D除去CO2中的水蒸气将气体通过NaOH固体10下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样，加入无色酚酞溶液B检验氯化钙溶液中含有稀盐酸取样，加入适量的碳酸钙C除去氯化铜溶液中的氯化锌加入过量的锌，过滤D证明氢氧化钠已部分变质取样，加入少量的稀盐酸11.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A.除去CO2中的CO通过足量的氢氧化钠溶液B.除去NaOH固体中的少量Na2CO3加足量的稀盐酸C.区分NaCl溶液和稀盐酸取样，加入足量NaOH溶液D.区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液取样，分别滴加碳酸钠溶液12.（6分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。【资料：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3】 回答下列问题：（1）样品加水放热的原因是 （用化学方程式表示）。（2）中反应的化学方程式是 。（3）中的实验现象是 。（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀物且上层清呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是 。依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。13.（8分）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。实验一观察固体表面实验二向两块固体表面滴加稀盐酸实验三振荡3个塑料瓶（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，对比A瓶与_（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。实验一实验二分析微热（不考虑水分蒸发）两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为 ；方案二的设计原理是 。（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质? 【查阅资料】在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。提出上述猜想的理由是 。【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。【反思评价】上述实验中没有必要进行的是步骤 （填“步骤I”或“步骤II”）；该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是 。14（5分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。氧化钠和水反应生成氢氧化钠。该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是 （填字母序号）。 A水 B泡沫灭火剂 C干沙土 D二氧化碳（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：白色物质是Na2O 白色物质是Na2CO3白色物质还可能是 。（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡样品全部溶于水向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置出现白色沉淀取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液无明显现象 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， （填“”、“”或“”）成立。钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。15（6分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2+ Cl2。 为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠 检验含有氢氧化钠的方法是 。 【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 查阅资料：.氢氧化镁不溶于水。 .氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为： 。 进行实验：实验步骤如下图所示。（1）步骤加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 。（2）实验过程中若缺少步骤的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。实战中考：1下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较铁、铜、银的金属活动性将铁丝浸入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液B鉴别氯化钠溶液和稀盐酸各取少量，加入无色酚酞溶液C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠向混合溶液中滴加适量稀盐酸D证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁2. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样，加入无色酚酞溶液B检验氯化钙溶液中含有稀盐酸取样，加入适量的碳酸钙C除去氯化铜溶液中的氯化锌加入过量的锌，过滤D证明氢氧化钠已部分变质取样，加入少量的稀盐酸3下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是选项ABCD实验目的除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液检验CO中含有少量CO2除去铁粉中含有的碳粉方案1滴加适量石灰水，过滤滴加紫色石蕊溶液点燃滴加稀硫酸，过滤方案2通入适量二氧化碳滴加碳酸钠溶液通入澄清石灰水在空气中灼烧4下列实验操作不能达到实验目的是物质实验目的实验操作AMnO2和C粉末检验MnO2分别滴加双氧水B硬水和软水鉴别加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少CCu粉中含有少量Fe粉除去Fe粉加入足量稀硫酸、过滤D固体KNO3中含少量NaCl除去NaCl溶解、过滤、蒸发5.下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳用燃着的木条点燃D鉴别氯化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液6下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A除去CO2中的CO点燃B除去NaCl固体中的泥沙过滤C检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解D区分羊毛纤维和合成纤维点燃、闻味7下列实验方法不正确的是A用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体 B用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉C用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气 D用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳8下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2 HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BCaOCaCO3加入稀盐酸至不再产生气泡CNaCl溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤9下列实验方案的设计中，不正确的是A用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维 B用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈C用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 D用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质10下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是A除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法B除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止C检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应11.下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是序号实验目的实验方案证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体除去杂质取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A B C D12.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证 NaCl 溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性铁丝浸入溶液，铜丝浸入溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发13下列实验方法一定能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为将燃着的木条伸入瓶中B鉴别和分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰水和溶液加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入溶液中14下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是 选项ABCD实验目的除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别稀盐酸和氯化钠溶液检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体方案1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水15. 除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡C.除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤16. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是实验操作现象结论A 向NaOH固体中加入稀盐酸液体温度升高说明该反应放热B向黑色粉末中加入某无色溶液产生大量气泡黑色粉末一定是铁粉C向饱和石灰水中加入某物质溶液变浑浊某物质一定是氧化钙D将一半用水润湿的紫色石蕊小花放入充满CO2的广口瓶中紫色石蕊小花干的一半不变红，湿的一半变红CO2与H2O发生了化学反应17“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。加入冷水后，60-100秒冒出大量蒸汽，只需10-15分钟，食品加热至40-50度，即可食用。【查阅资料】 常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。 氢氧化镁是难溶于水的白色固体。【进行实验】同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0 g）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaCl Mg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃 少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.122.823.124.222.827.2【获得结论】（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg + 2H2O + 。（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。【反思改进】（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是 。（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充的实验方案是：取少量固液混合物， ，得到白色固体（经检验为NaCl）。18.（5分）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性白色固体X白色沉淀A无色溶液B白色沉淀A无色气体CpH7的无色溶液足量的水稀盐酸碳酸钠溶液回答下列问题：（1） 根据步骤实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是_。（2） 步骤中发生反应的化学方程式是_。（3） 步骤中产生白色沉淀A的化学方程式是_。（4） 白色固体X中的物质有_。（5） 将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是_。参考答案题型分类：例1.解析：选项 A一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体且一氧化碳有毒；选项B碳酸钙和碳酸钠都是白色固体；选项D铜粉和氧化铁粉都没有磁性。 答案：C练习1：B例2.解析：提纯除杂，盐酸可与碳酸钠反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，除去碳酸钠的同时生成了原物质氯化钠，B正确。A要将碳酸钠与氢氧化钠分离，加入过量的氢氧化钙会与碳酸钠反应：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3，从而将原有的碳酸钠反应没了，且加入了过量的氢氧化钙，引入了新杂质；C要将二氧化碳中的一氧化碳检验出来，原有的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铁的方法来检验，即3COFe2O32Fe3CO2，但是一氧化碳还原氧化铁后会生成二氧化碳，所以后通入澄清石灰水并不能证明此二氧化碳是原来气体中的还是一氧化碳与氧化铁反应后新生成的； D中酚酞遇到中性溶液氯化钠和酸性溶液盐酸都不变色，只有遇到碱性溶液才会由无色变成红色，故不能把这3瓶溶液都鉴别出来。答案：B 练习2：A例3. 解析：鉴别时通常先用物理方法，后用化学方法。根据被鉴别物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性、热稳定性等)先确定其中一种或几种物质，然后根据所加试剂及现象，再分别鉴别出其他物质。特别注意化学反应中热量的变化也可以用作鉴别的依据。答案：（1） Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2（2）洗衣粉 淀粉 水垢 纯碱取未知粉末于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢(或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱)练习3：实验操作：1 实验结论:NaClNa2CO3Ca(OH)2 =CaCO32NaOH(或Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32N