高考化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡课件 鲁科版.ppt_第1页
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文档简介

第4讲沉淀溶解平衡 考点突破 基础梳理 课堂演练 基础梳理抓主干固双基 知识梳理 一 沉淀溶解平衡1 概念在一定温度下 当沉淀和生成速率相等时达到的平衡状态 2 特点 溶解 an m bm n 温度 2 浓度商 q cm an cn bm 3 应用 答案 4 10 3mol3 l 3不变减小 3 实质 的移动 两种难溶物的溶解能力差别越大 越转化 沉淀溶解平衡 容易 想一想 1 在实验室中如何除去nacl溶液中的bacl2 2 如何除去agi固体中的agcl 答案 1 加入适量na2co3粉末 使ba2 转化为baco3沉淀 过滤 2 把固体放入饱和ki溶液 使agcl转化为agi 然后过滤 自主整理 1 牢记沉淀溶解平衡的两个特征 1 v溶解 v沉淀 0 2 沉淀的质量或离子浓度保持不变 2 掌握一个表达式 ambn s man aq nbm aq ksp an m bm n3 熟记溶度积规则的三个关系 1 q ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 2 q ksp 溶液饱和 处有平衡状态 3 q ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 考点突破解疑难提知能 沉淀溶解平衡的影响因素 考点一 考点剖析 1 内因 难溶物本身的性质 是决定性因素 2 外因 1 温度 绝大多数难溶物的溶解过程是吸热的过程 温度升高 平衡向溶解方向移动 2 浓度 由于难溶物是固体 所以浓度因素是指平衡体系中相关离子的浓度 稀释 由于各离子浓度降低 ksp不变 平衡向溶解方向移动 加入电解质 若向平衡体系中加入某些电解质 其可与平衡体系中的离子反应生成更难溶物质 更难电离物质 气体时 造成平衡体系中相关离子浓度降低 平衡向溶解方向移动 即完成沉淀的转化或沉淀的溶解 若向平衡体系中加入含相同离子的易溶性电解质 则平衡向沉淀方向移动 典型例题 b 误区警示 沉淀溶解平衡两个易错点 1 在难溶物形成的饱和溶液中再加入该难溶物对平衡无影响 2 在沉淀溶解平衡体系中加水时 要分清有无固体存在 有固体存在时 仍为饱和溶液 各离子浓度不变 变式训练 d 典例引领 溶度积的应用与计算 考点二 c 归纳总结 1 溶度积的应用 1 沉淀的生成若q ksp 难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动 生成沉淀 2 沉淀的溶解若q ksp 使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动 沉淀会溶解 特别提示 1 对于组成形式不同的物质 不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小 需经过计算再进行比较 2 在沉淀溶解平衡的图像中 只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状态 曲线上方的点表示过饱和 下方的点表示未饱和 3 是否生成沉淀取决于q与ksp的相对大小 不能只通过ksp大小判断 跟踪训练 d 课堂演练试身手强素能 基础题组 1 2014 河南洛阳高三期末 下列说法中 正确的是 a 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 沉淀和溶解即停止b ksp越小 难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱c ksp的大小与离子浓度无关 只与难溶
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