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文档简介
1 热点透析 2 典例剖析 3 规律方法 4 变式训练 5 真题演练 热点突破 浓硫酸的性质及有关实验探究 第四章非金属及其化合物 一 热点透析 1 热点透析 浓硫酸的性质及实验探究 浓h2so4的特性 1 填写下表 2 分别写出浓硫酸与cu c反应的化学方程式 3 常温下 铁 铝遇浓h2so4发生钝化 故可用铝槽或铁槽车运输浓h2so4 二 典例剖析 2 典例剖析 典例1 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 a 酸性b 脱水性c 强氧化性d 吸水性 a 解析显 隐 a 上下移动 中铜丝可控制so2的量b 中选用品红溶液验证so2的生成c 中选用naoh溶液吸收多余的so2d 为确认有cuso4生成 向 加水 观察颜色 典例2 用下图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的反应 下列实验不合理的是 请点击图片放大 缩小 稀释剩余的浓硫酸 合理吗 d 转解析 解析移动铜丝 可控制铜丝与浓硫酸的接触 即控制so2的生成量 故a合理 so2能使品红溶液褪色 故b合理 so2有毒 且属于酸性氧化物 能被naoh溶液吸收 故c合理 浓硫酸过量 试管中剩余浓硫酸 应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中 否则易出现溶液瀑沸喷出试管而发生危险 故d不合理 回原题 三 规律方法 3 规律方法 四 变式训练 4 变式训练 请回答 1 装置a中需用浓h2so4 用一种简单的方法确定一瓶h2so4一定是浓h2so4 变式 一定量的浓硫酸与足量zn充分反应时 有so2和h2生成 某校化学研究性学习小组对此进行研究 按图组装好实验装置 微热试管a 观察到c d e中均有气泡产生 随后气泡量减少 品红溶液褪色 d中先出现浑浊后浑浊消失 反应较长时间后 c d e中的气泡量又会明显增加 用玻璃棒蘸取少量试液 滴在一张白纸上 白纸若立即变黑 证明是浓h2so4 答案显 隐 2 从甲 乙中选择合适的装置填入b c中 并进行正确连接 a接 接b c接 接d d e两支试管中ccl4的作用是 3 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 4 d中浑浊消失的离子反应方程式为 3 或4 4 或3 2 1 防倒吸 c中品红溶液褪色 浓h2so4变成稀h2so4后 与zn反应放出h2 转解析 回原题 解析 1 可根据浓h2so4的特性选择简单易行的实验方法进行确定 如利用其脱水性 稀释时放热等 2 从图示看 c装置应是检验so2气体的 应选择甲装置 为防止倒吸则b处需接一安全装置 3 浓h2so4的强氧化性表现在被还原生成so2的反应中 随着h2so4浓度的减小 生成二氧化硫的反应速率逐渐减慢 反应较长时间后浓h2so4变成稀
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