高考化学 第4讲 离子反应课件.ppt

第4讲离子反应 课标版化学 题组一电解质1 电解质和非电解质 2 强电解质与弱电解质的比较 3 电解质的电离 1 概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程 2 表示方法 电离方程式a 强电解质的电离方程式中用 连接 如nahso4溶于水 nahso4na h s nahso4加热熔融 nahso4na hs b 多元弱酸的电离方程式分步书写 多元弱碱的电离方程式一步写出 如h2co3 h2co3h hc hch c fe oh 3 fe oh 3fe3 3oh 题组二离子反应1 实质 离子之间的反应 2 发生的条件 1 复分解反应类型a 生成 沉淀 如baso4等 b 生成 难电离的物质 如弱酸 弱碱 水等 c 生成 气体 如co2 so2 nh3等 2 氧化还原反应类型强氧化性物质 强还原性物质弱氧化性物质 弱还原性物质 如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为 2fe3 cu2fe2 cu2 3 离子方程式 1 概念用 实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 2 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 3 意义表示符合此离子方程式的一类反应 例如 离子方程式h oh h2o表 示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应 题组一电解质 1 下列说法正确的是 a 电解质溶液的浓度越大 其导电性一定越强b 强酸和强碱一定是强电解质 不管其水溶液浓度的大小 均能完全电离c 共价化合物不一定都是强电解质d 多元酸 多元碱的导电能力一定比一元酸 一元碱的导电能力强答案c电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 如果溶质是弱电解质 溶液的浓度即使很大 溶液中离子浓度较小 导电性也不强 a项错误 h2so4为强电解质 当其浓度很大时 在溶液中多以分子形式存在 并没有完全电离 b项错误 有些多元酸 多元碱是弱电解质 电离的分子很少 它们的导电性远远小于强一元酸 一元碱 d项错误 2 按纯净物 混合物 电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 a 盐酸 空气 冰醋酸 干冰b 冰醋酸 海水 硫酸钠 乙醇c 蛋白质 油脂 烧碱 石灰石d 胆矾 漂白粉 氯化钾 硫酸钡答案b盐酸是混合物 a项错误 蛋白质 石灰石是混合物 c项错误 硫酸钡是电解质 d项错误 3 下列说法正确的是 a 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强b 食盐溶液能导电 所以它是电解质c so3的水溶液可以导电 但它不是电解质d nahso4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出na h 和s答案c溶液导电能力的强弱与溶液中离子的总浓度有关 电解质强弱与其溶液导电能力强弱并无直接联系 a项错误 食盐溶液不是电解质 nacl是电解质 b项错误 so3是非金属氧化物 属于非电解质 c项正确 nahso4在熔融状态下电离出na hs d项错误 题组二离子反应 4 某未知溶液中已检验出含有ca2 n 且ph 2 欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子 clo n fe3 i al cl 其中不必检验就能加以否定的离子是 a b c d 答案d在酸性溶液中clo al均不能大量存在 另外 i 在酸性条件下会被n氧化 故clo al i 不能大量存在于题述溶液中 5 下列反应的离子方程式书写正确的是 a 将1 2滴氯化铁饱和溶液滴入到20ml沸水中 fe3 3h2ofe oh 3 胶体 3h b 向feso4溶液中加入h2o2 2fe2 h2o22fe3 2h2oc 向ca hco3 2溶液中加入少量的naoh溶液 ca2 2hc 2oh caco3 c 2h2od 向nahso4溶液中滴加ba oh 2溶液至s沉淀完全 2h s ba2 2oh baso4 2h2o答案ab项 电荷不守恒 c项 向ca hco3 2溶液中加入少量的naoh溶液 正确的离子方程式为ca2 hc oh caco3 h2o d项 向nah so4溶液中滴加ba oh 2溶液至s沉淀完全 正确的离子方程式为h s ba2 oh baso4 h2o 6 对下列反应 nh4hco3溶液与石灰水反应 k2so3溶液与稀盐酸反应 si与烧碱溶液反应 fe与稀硝酸反应 改变反应物用量 不能用同一个离子方程式表示的是 a b c d 答案b硅与烧碱溶液反应的离子方程式为si 2oh h2osi 2h2 改变反应物用量 离子方程式是不变的 所以 不符合题意 7 写出下列反应的离子方程式 1 na与h2o反应 2 往alcl3溶液中加入足量氨水 3 用fecl3溶液腐蚀铜板 4 往naoh溶液中通入足量co2 5 石灰石溶解于盐酸 6 cuso4溶液和ba oh 2溶液混合 3 cu 2fe3 cu2 2fe2 4 co2 oh hc 5 caco3 2h ca2 h2o co2 6 cu2 s 2oh ba2 baso4 cu oh 2 解析略 答案 1 2na 2h2o2na 2oh h2 2 al3 3nh3 h2oal oh 3 3n 重难一离子方程式的正误判断典例1 2014湖南长沙二模 下列离子方程式书写正确的是 a 在naclo溶液中通入过量so2气体 clo h2o so2hclo hsb 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈 fe2o3 6h 2fe3 3h2oc nahco3与少量的ca oh 2溶液反应 ca2 2oh 2hccaco3 2h2o cd 10ml0 5mol l的明矾溶液与20ml0 5mol l的ba oh 2溶液混合反应 3ba2 6oh 2al3 3s3baso4 2al oh 3 考查内容离子方程式的正误判断 解题关键掌握hclo fe3 的氧化性及物质间发生化学反应时的配比关系 解析正确的离子方程式为2clo 2h2o 2so22s 4h 2cl 故a错误 反应生成的铁离子能够氧化碘离子 正确的离子方程式为2i fe2o3 6h 2fe2 3h2o i2 故b错误 nahco3与少量的ca oh 2溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠 反应的离子方程式为ca2 2oh 2hccaco3 2h2o c 故c正确 正确的离子方程式为2ba2 4oh al3 2s2baso4 al 2h2o 故d错误 答案c 1 1 2014陕西长安一中模拟 下列离子方程式中正确的是 a 向ba oh 2溶液中滴加nahso4溶液恰好至中性 ba2 oh h sbaso4 h2ob nh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热 n oh nh3 h2oc 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 ca2 oh hccaco3 h2od ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合 2i h2o2 2h 2h2o i2答案d解析a项中离子方程式为ba2 2oh 2h sbaso4 2h2o b项中离子方程式为n hc 2oh c nh3 2h2o c项应为2ca2 4oh mg2 2hc2caco3 mg oh 2 2h2o 1 2 2014山东菏泽联考 铁 稀盐酸 澄清石灰水 氯化铜溶液是中学化学中常见物质 四种物质间的反应关系如下图所示 图中两圆相交部分 a b c d 表示物质间的反应 其中对应反应的离子方程式书写正确的是 a oh hclh2o cl b ca oh 2 cu2 ca2 cu oh 2 c fe cu2 cu fe2 d fe 2h fe3 h2 答案c解析a项应为h oh h2o b项应为2oh cu2 cu oh 2 d项应为fe 2h fe2 h2 1 3 2014江苏南通二模 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a na2o2溶于水产生o2 2 2h2oo2 4oh b 向氨水中通入足量so2 so2 2nh3 h2o2n s h2oc 次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2 clo cl h2ocl2 2oh d nahco3溶液与少量ba oh 2溶液反应 ba2 2oh 2hcbaco3 c 2h2o 式为so2 nh3 h2on hs 故b错误 次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯气和水 离子方程式为clo cl 2h cl2 h2o 故c错误 碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡 碳酸钠和水 离子方程式为ba2 2oh 2hcbaco3 c 2h2o 故d正确 答案d解析金属氧化物写化学式 离子方程式为2na2o2 2h2oo2 4oh 4na 故a错误 足量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵 离子方程 判断离子方程式正误的方法1 看是否符合客观事实即反应能否发生 是否符合物质的性质 如铁片与稀盐酸反应 应该生成fe2 若写成fe3 就违背客观事实 2 看是否配平 1 看左右两边电荷是否守恒 2 看左右两边原子是否守恒 3 若是氧化还原反应 还应看得失电子总数是否相等 3 看 等符号使用是否正确如al3 3h2oal oh 3 3h 就有两处用错符号 应无 且 应为 4 看参加反应的离子是否有遗漏有的离子反应 不仅是两种离子间的反应 可能有多种物质参加反应 写方程式时要分析全面 如cuso4溶液与ba oh 2溶液混合 应该写成cu2 s ba2 2oh baso4 cu oh 2 如果只写一半而忽视了另一半 则不正确 5 看电解质拆分是否正确 1 强酸 强碱和可溶性盐写成离子形式 2 微溶性物质的澄清溶液写成离子形式 浊液写成分子形式 3 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根离子形式 如在水溶液中hc写成h c是不对的 强酸的酸式盐写成离子形式 如nahso4在水溶液中应写成na h s 4 浓h2so4写化学式 稀h2so4写成离子形式 6 看是否符合物质的固定组成比例如h2so4和ba oh 2溶液反应 就不能写成ba2 oh h sbaso4 h2o 7 分析量的关系注意反应物 少量 与 足量 对产物的影响 8 反应条件的影响 1 滴加顺序试剂的添加顺序会影响离子方程式的书写 如向na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸 离子方程式为c h hc hc h h2o co2 而向稀盐酸中逐滴加入na2co3溶液的离子方程式应该是c 2h h2o co2 2 温度条件如nh4cl与naoh溶液的反应 当为浓溶液且加热时 nh3才标气体符号 否则写成nh3 h2o 3 浓度条件 浓硫酸在反应中一般被还原为so2 而稀硫酸被活泼金属还原成h2 浓硝酸在反应中一般被还原为no2 而稀硝酸则被还原为no 重难二离子方程式的书写方法典例2 2014黑龙江海林高级中学月考 下列各组中的两种物质相互反应时 无论哪种过量 都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 次氯酸钠溶液与co2 氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水a b c 仅有 d 考查内容定量型离子反应方程式的书写 解题关键 1 根据相对量将少量物质定为 1mol 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比 相符 2 依据少量物质中离子的物质的量 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 解析 次氯酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸 与量无关 clo co2 h2ohclo hc 故 符合题意 al oh 3不溶于过量的氨水 所以与量无关 离子方程式为al3 3nh3 h2oal oh 3 3n 故 符合题意 答案a 2 1 2014江苏徐州三模 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a 明矾溶液中滴加过量氨水 al3 3nh3 h2oal oh 3 3nb 醋酸溶液与mg oh 2反应 mg oh 2 2h mg2 2h2oc 小苏打溶液中加足量澄清石灰水 2hc ca2 2oh caco3 2h2o cd so2通入fecl3溶液中 so2 fe3 2h2os fe2 4h 答案a解析醋酸溶液与mg oh 2反应的离子方程式为mg oh 2 2ch3coohmg2 2h2o 2ch3coo 故b错误 小苏打溶液中加足量澄清石灰水反 应的离子方程式为hc ca2 oh caco3 h2o 故c错误 so2通入fecl3溶液中反应的离子方程式为so2 2fe3 2h2os 2fe2 4h 故d错误 2 2 在烧杯里加入20ml0 1mol l的ba oh 2溶液 再滴几滴酚酞试液 然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的nahso4溶液 实验装置如右图 夹持仪器已略去 实验现象如下 灯泡逐渐变暗 烧杯中有白色沉淀生成 溶液红色变浅甚至消失 请依据实验现象回答下列问题 1 灯泡变暗的原因是 2 有白色沉淀生成 说明 红色变浅说明 3 当ba2 恰好完全沉淀时 消耗nahso4溶液的体积为ml 溶液呈色 离子方程式为 4 若向 3 得到的溶液中继续滴加nahso4溶液到恰好变为无色 此阶段离子反应方程式为 答案 1 溶液中可自由移动的离子浓度变小 2 ba2 和s发生了反应h 和oh 发生了反应 使溶液碱性减弱 3 20浅红ba2 oh s h baso4 h2o 4 h oh h2o 解析 灯泡变暗 有沉淀生成 溶液红色变浅甚至消失 这些现象表明溶液中离子间发生了反应 ba oh 2与nahso4反应的方程式与滴入nahso4溶液的体积有关 若使ba2 完全沉淀 其离子方程式为ba2 oh s h baso4 h2o 此时消耗的nahso4溶液的体积为20ml oh 未完全反应 若继续滴加nahso4溶液使溶液恰好变为无色 即oh 与h 恰好完全反应 该阶段发生反应的离子方程式为h oh h2o 一 书写离子方程式的要点1 抓住两易 两等 两查两易 即易溶 易电离的物质 包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 氧化物 气体等用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 a 微溶物作为反应物时 若是澄清溶液则写离子符号 若是悬浊液应写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标沉淀符号 如向澄清石灰水中加盐酸的离子方程式应为oh h h2o b 氨水作为反应物时写成nh3 h2o 作为生成物 若条件为加热或浓度很大时 则可写成nh3 标气体符号 c 没有自由移动的离子参加或生成的反应不能书写离子方程式 如氯化铵固体和氢氧化钙固体之间的反应等 d 离子方程式的书写要遵循原子守恒 电荷守恒和得失电子守恒 e 对于一些特殊的反应 如有酸式盐参加或生成的反应 两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应 ba oh 2与kal so4 2按不同物质 2 注意的问题 的量之比进行的反应等 要注意反应物的物质的量之比 f 多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写 二 定量离子方程式的书写方法1 过量型其程序是 按照组成比例写出不足物质参加反应的离子 如过量naoh溶液与ca hco3 2溶液反应 ca2 与hc的比例一定是1 2 过量物质的离子满足不足离子需要 oh 的化学计量数为2 满足2hc 综合起来可得离子反应式 ca2 2hc 2oh caco3 c 2h2o此类情况也可以总结为以 少 定 多 进而写出相应的离子方程式 2 定量型其程序是 按题给条件写出各反应离子的物质的量 如明矾与等物质的量的ba oh 2反应 可设两物质各为1mol 各反应离子物质的量可表示为1molal3 2mols 1molba2 2moloh 按过量离子满足不足离子原则 s和al3 过量可得离子反应式 3ba2 3s 6oh 2al3 3baso4 2al oh 3 3 目标型其程序是 根据目标要求按比例写出离子符号 如在明矾溶液中加入ba oh 2溶液至al3 沉淀完全 就要先写出al3 3oh 按组成比例写出与目标离子结合的其他离子 即2s al3 3oh ba2 baso4 al oh 3 s 整理即可得3s 2al3 6oh 3ba2 3baso4 2al oh 3 溶液中剩余s 4 条件不同 相同反应物间的离子反应 1 反应物滴加顺序不同 离子反应不同 如 把alcl3溶液逐滴加入到naoh溶液中至过量al3 4oh al oh 4 或al3 4oh al 2h2o 3 al oh 4 al3 4al oh 3 或3al al3 6h2o4al oh 3 把naoh溶液逐滴加入到alcl3溶液中至过量al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh al oh 4 或al oh 3 oh al 2h2o 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合 离子反应为 n oh nh3 h2o 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合 并加热 则离子反应为 n oh nh3 h2o 3 微溶物状态不同 离子反应不同 如 石灰乳与碳酸钠溶液混合 离子反应为 ca oh 2 ccaco3 2oh 若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合 离子反应为 ca2 ccaco3 2 反应条件不同 离子反应不同 如 重难三离子共存典例3 2014陕西延安模拟 在指定环境中 下列各组离子可以大量共存的是 a 在中性溶液中 al3 k s hcb 在由水电离出的c oh 10 14mol l 1的溶液中 fe2 n n clo c 在ph 11的溶液中 s k na cd 在酸性溶液中 al i n na 考查内容离子共存 解题关键注意离子共存的审题思路解析al3 hc发生相互促进水解的反应 不能共存 故a错误 由水电离出的c oh 10 14mol l 1的溶液 为酸性或碱性溶液 酸性溶液中fe2 分别与n clo 发生氧化还原反应 碱性溶液中氢氧根离子分别与fe2 n结合 则不能共存 故b错误 酸性溶液中 i n发生氧化还原反应 h 与 al结合生成沉淀 则不能共存 故d错误 答案c 3 1 2014广东湛江二模 在ph 1的溶液中 能大量共存的一组离子是 a mg2 ca2 hc nb al3 n br cl c k mn s2 sd na k si cl 答案b解析h