高考化学专题复习导练测 第八章 第3讲 盐类的水解课件.pptVIP

第八章水溶液中的离子平衡 第3讲盐类水解 1 理解盐类水解的原理 过程 一般规律 2 了解影响盐类水解平衡的主要因素 3 了解盐类水解对水电离的影响 4 学会盐类水解离子方程式的书写 5 了解盐类水解的应用 考纲要求 考点一盐类水解及其规律 考点二多角度攻克影响盐类水解的因素 考点三盐类水解的应用 探究高考明确考向 练出高分 知识梳理 递进题组 考点一盐类水解及其规律 1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的h 或oh 结合生成的反应 知识梳理 弱电解质 2 实质 盐电离 h oh 破坏了 水的电离程度 c h c oh 溶液呈碱性 酸性或中性 水的电离平衡 增大 3 特点 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中性 ph 7 是 是 ch3coo co 酸性 碱性 ph 7 ph 7 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 酸式盐溶液不一定呈酸性 2 离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 3 同浓度的na2co3溶液和ch3coona溶液相比前者ph大 同浓度的na2co3和nahco3溶液相比后者ph小 深度思考 4 常温下 ph 10的ch3coona溶液与ph 4的nh4cl溶液 水的电离程度相同 5 常温下 ph 11的ch3coona溶液与ph 3的ch3cooh溶液 水的电离程度相同 2 怎样用最简单的方法区别nacl溶液 氯化铵溶液和碳酸钠溶液 答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液 不变色的为nacl溶液 变红色的为氯化铵溶液 变蓝色的为碳酸钠溶液 3 1 现有0 1mol l 1的纯碱溶液 用ph试纸测定溶液的ph 其正确的操作是 你认为该溶液ph的范围一定介于 之间 把一小块ph试纸放在洁净的表面皿 或玻璃片 上 用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部 试纸变色后 与标准比色卡比较来确定溶液的ph 7 13 2 为探究纯碱溶液呈碱性是由co引起的 请你设计一个简单的实验方案 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 且溶 液的红色褪去 则可以说明纯碱溶液呈碱性是由co引起的 递进题组 题组一规范书写盐类水解离子方程式1 按要求书写离子方程式 1 alcl3溶液呈酸性 2 na2co3溶液呈碱性 3 nh4cl溶于d2o中 4 将nahco3溶液与alcl3溶液混合 5 实验室制备fe oh 3胶体 6 nahs溶液呈碱性的原因 7 对于易溶于水的正盐mnrm溶液 若ph 7 其原因是 若ph 7 其原因是 用离子方程式说明 解析ph大于7是由于酸根离子水解呈碱性 ph小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性 盐类水解离子方程式的书写要求1 一般来说 盐类水解的程度不大 应该用可逆号 表示 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示水解产物 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 水解离子方程式要分步表示 归纳总结 3 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成 4 水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 书写时要用 等 题组二对盐类水解实质及规律的考查 2 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其ph由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 a nh4cl nh4 2so4ch3coonanahco3naohb nh4 2so4nh4clch3coonanahco3naohc nh4 2so4nh4clnaohch3coonanahco3d ch3coohnh4cl nh4 2so4nahco3naoh 解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性 答案b 3 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子a 和b 及一价阴离子x 和y 组成的盐溶液 据测定常温下ax和by溶液的ph 7 ay溶液的ph 7 bx溶液的ph7 说明ay为强碱弱酸盐 bx溶液的ph 7 说明bx为强酸弱碱盐 则ax为强酸强碱盐 不能发生水解 b对 b 盐类水解的规律及拓展应用1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 2 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液显酸性 如nahso4在水溶液中 规律方法 3 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 考点二多角度攻克影响盐类水解的因素 递进题组 知识梳理 1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大 溶液的碱性或酸性越强 知识梳理 2 外因 例如 不同条件对fecl3水解平衡的影响fe3 3h2o fe oh 3 3h 填写空格中内容 向右 增多 减小 颜色变深 向左 向右 向右 增多 增多 减小 减小 增大 增大 颜色变浅 颜色变浅 生成红褐色沉淀 放出气体 1 水解平衡右移 盐的离子的水解程度是否一定增大 答案不一定 加水稀释时 水解平衡右移 水解程度一定增大 但增大水解离子的浓度 平衡也右移 但水解程度减小 2 稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 其溶液酸性 或碱性 也越强吗 答案盐溶液的浓度越小 水解程度越大 但由于溶液中离子浓度小是主要因素 故溶液酸性 或碱性 越弱 深度思考 3 有人认为 向ch3coona溶液中加入少量冰醋酸 会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 答案不对 原因是 体系中c ch3cooh 增大 抑制了水解 会使平衡ch3coo h2o ch3cooh oh 左移 递进题组 题组一水解平衡的定向移动及结果判断 1 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显浅红色的原因为 用离子方程式和必要文字解释 解析ch3coona中ch3coo 水解使溶液显碱性 酚酞溶液遇碱显红色 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 填字母 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量解析生石灰与水剧烈反应放出大量热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水时吸收热量 bd 3 向0 01mol l 1ch3coona溶液中分别加入naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 解析碱抑制ch3coo 的水解 co水解显碱性 与ch3coo 的水解相互抑制 fe2 水解显酸性 与ch3coo 的水解相互促进 左左右 题组二ka 弱酸电离常数 kw 水的离子积常数 kh 水解常数 三者关系的应用 1 对于任意弱电解质来讲 其电离平衡常数ka 对应离子的水解常数kh以及水的离子积常数kw的关系是 由此可以推断 弱电解质的电离程度越小 其对应离子的水解程度 ka kh kw 越大 2 由于ch3cooh的电离程度很小 计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度 则cmol l 1的ch3cooh溶液中c h 不为0 解析第 2 题中强调c h 不为0是为了防止有的学生从 计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度 得到 ch3cooh不电离 的错误结论 由于ch3cooh电离出的ch3coo 与h 浓度近似相等 平衡时c ch3cooh 又可看成是ch3cooh溶液的浓度c 则ka c2 h c c h mol l 1 3 现用某未知浓度 设为c 的ch3cooh溶液及其他仪器 药品 通过实验测定一定温度下ch3cooh的电离平衡常数 需测定的数据有 用简要的文字说明 实验时的温度 用 填一种实验方法 测定溶液浓度c 解析要测定ka 则必须要分别用ph换算c h 和用酸碱中和滴定的方法测定c 溶液的ph 酸碱中和滴定 反思归纳 从定性 定量两角度理解影响盐类水解的因素1 盐类水解易受温度 浓度 溶液的酸碱性等因素的影响 以氯化铁水解为例 当改变条件如升温 通入hcl气体 加水 加铁粉 加碳酸氢钠等时 学生应从移动方向 ph的变化 水解程度 现象等方面去归纳总结 加以分析掌握 2 水解平衡常数 kh 只受温度的影响 它与ka 或kb kw的定量关系为ka kh kw或kb kh kw 递进题组 知识梳理 考点三盐类水解的应用 知识梳理 1 怎样判断酸式盐溶液的酸碱性 试举例说明 答案酸式盐的水溶液显什么性质 要看该盐的组成粒子的性质 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如nahso4 nahso4 na h so 深度思考 2 配制feso4溶液要加入铁粉 配制sncl2溶液要加入盐酸 二者原理是否相同 答案不相同 加入fe粉是为了防止fe2 被氧化 加入盐酸是为了防止sn2 的水解 3 怎样除去mgcl2酸性溶液中fe3 其原理是什么 答案mgcl2溶液中混有少量的fe3 杂质时 可加入mg mgo mg oh 2或mgco3而除去fe3 其原理是fe3 的水解程度比mg2 的水解程度大 加入这些物质 导致fe3 3h2o fe oh 3 3h 平衡右移 生成fe oh 3沉淀除去 反思归纳 水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义 其原理是根据盐的水解程度的不同 通过调节溶液ph使部分离子转化为沉淀而除去 如mgcl2溶液中混有少量fecl3杂质 因fe3 水解程度比mg2 水解程度大 可加入镁粉mgo mg oh 2或mgco3等 调节溶液的ph 使fe3 的水解平衡正向移动 生成fe oh 3沉淀而除去 注意不能加naoh nh3 h2o等可溶性碱 因加这些物质使溶液ph升高太迅速 且碱过量不易觉察 mg2 也可能转化为mg oh 2沉淀 还会引入nh na 等杂质 递进题组 题组一盐溶液蒸干所得产物的判断 1 1 碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 2 kal so4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 fecl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 4 碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 5 亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 解析本题涉及的知识范围较广 除了盐的水解外 还应考虑到盐的热稳定性 还原性等 答案 1 k2co3尽管加热过程促进水解 但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3 2 kal so4 2 12h2o尽管al3 水解 但由于h2so4为难挥发性酸 最后仍然为结晶水合物 注意温度过高 会脱去结晶水 3 fe2o3fe2 水解生成fe oh 2和hcl 在加热蒸干过程中hcl挥发 fe oh 2逐渐被氧化生成fe oh 3 fe oh 3灼烧分解生成fe2o3 4 na2co32nahco3na2co3 co2 h2o 5 na2so42na2so3 o2 2na2so4 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 规律方法 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质 3 考虑盐受热时是否分解ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为ca hco3 2 caco3 cao nahco3 na2co3 kmno4 k2mno4 mno2 nh4cl nh3 hcl 题组二与水解有关的离子共存问题 d项 clo 与i 能发生氧化还原反应不能大量共存 答案c c项 al3 水解呈酸性 因而在中性溶液中不能大量存在 d项 cu2 s2 cus 不能大量共存 答案a 熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 反思归纳 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 4 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的ph分别为6 4 9 6 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂x是 填字母 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4解析能把fe2 氧化为fe3 同时又不能引入新的杂质 符合要求的只有h2o2 c 2 物质y是 解析当cucl2溶液中混有fe3 时 可以利用fe3 的水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h 加入cuo cu oh 2 cuco3或cu2 oh 2co3与溶液中的h 作用 从而使水解平衡右移 使fe3 转化为fe oh 3沉淀而除去 cuo 或cu oh 2或cuco3或cu2 oh 2co3 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 解析若用加碱法使fe3 沉淀 同时也必将使cu2 沉淀 4 除去fe3 的有关离子方程式是 不能 因加碱的同时也会使cu2 生成cu oh 2沉淀 fe3 3h2o fe oh 3 3h cuo 2h cu2 h2o 或cu oh 2 2h cu2 2h2o等 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 解析为了抑制cucl2水解 应在hcl气流中加热蒸发 将fe2 氧化为fe3 便于生成沉淀而与cu2 分离 应在hcl气流中加热蒸发 不能 利用平衡移动原理解释问题的思维模板1 解答此类题的思维过程 1 找出存在的平衡体系 即可逆反应或可逆过程 2 找出影响平衡的条件 3 判断平衡移动的方向 4 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 答题模版 2 答题模板 存在 平衡 条件 变化 使平衡向 方向 移动 结论 3 应用举例 1 把alcl3溶液蒸干灼烧 最后得到的主要固体是什么 为什么 用化学方程式表示并配以必要的文字说明 2 mg可溶解在nh4cl溶液中的原因分析 提示 1 在alcl3溶液中存在着如下平衡 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 加热时水解平衡右移 hcl浓度增大 蒸干时hcl挥发 使平衡进一步向右移动得到al oh 3 在灼烧时发生反应2al oh 3al2o3 3h2o 因此最后得到的固体是al2o3 2 在nh4cl溶液中存在nh h2o nh3 h2o h 加入mg粉 mg与h 反应放出h2 使溶液中c h 降低 水解平衡向右移动 使mg粉不断溶解 1 2 3 4 5 6 7 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 2014 高考试题组合 加热0 1mol l 1na2co3溶液 co的水解程度和溶液的ph均增大 2014 江苏 11c 施肥时 草木灰 有效成分为k2co3 不能与nh4cl混合使用 是因为k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效 2014 新课标全国卷 8c 1 2 3 4 5 6 7 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 2014 福建理综 6d 将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体 2014 福建理综 8b nh4f水溶液中含有hf 因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 2014 天津理综 3b 1 2 3 4 5 6 7 2 2013 高考试题组合 向naalo2溶液中滴加nahco3溶液 有沉淀和气体生成 2013 重庆理综 2c 饱和小苏打溶液中 c na c hco 2013 广东理综 12b na2co3溶液中加入少量ca oh 2固体 co的水解程度减小 溶液的ph减小 2013 江苏 11d 1 2 3 4 5 6 7 室温下 对于0 1mol l 1氨水 用hno3溶液完全中和后 溶液不显中性 2013 福建理综 8c 已知nahso3溶液显酸性 溶液中存在以下平衡 向0 1mol l 1的nahso3溶液中 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 2 2014 山东理综 29 3 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时 涉及如下反应 2no2 g nacl s nano3 s clno g k1 h1 0 2no g cl2 g 2clno g k2 h2 0 1 2 3 4 5 6 7 实验室可用naoh溶液吸收no2 反应为2no2 2naoh nano3 nano2 h2o 含0 2molnaoh的水溶液与0 2molno2恰好完全反应得1l溶液a 溶液b为0 1mol l 1的ch3coona溶液 则两溶液中和c ch3coo 由大到小的顺序为 已知hno2的电离常数ka 7 1 10 4mol l 1 ch3cooh的电离常数ka 1 7 10 5mol l 1 1 2 3 4 5 6 7 可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是 a 向溶液a中加适量水b 向溶液a中加适量naohc 向溶液b中加适量水d 向溶液b中加适量naoh解析由反应方程式计算可知 c nano3 c nano2 0 1mol l 1 c ch3coona 0 1mol l 1 由电离平衡常数可知酸性 hno3 hno2 ch3cooh 酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大 则 1 2 3 4 5 6 7 由越弱越水解可知 a溶液的碱性比b溶液的碱性弱 pha phb 要使pha phb 则应使pha增大或phb减小 a 向溶液a中加适量水 其水解程度虽然增大 但pha减小 不符合题意 b 向溶液a中加适量naoh 能使其碱性增强 pha增大 符合题意 1 2 3 4 5 6 7 c 向溶液b中加适量水 其水解程度虽然增大 但phb减小 符合题意 d 向溶液b中加适量naoh 能使其碱性增强 phb增大 不符合题意 1 2 3 4 5 6 7 3 2014 福建理综 25 4 5 焦亚硫酸钠 na2s2o5 是常用的食品抗氧化剂之一 某研究小组进行如下实验 4 证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度 可采用的实验方法是 填序号 a 测定溶液的phb 加入ba oh 2溶液c 加入盐酸d 加入品红溶液e 用蓝色石蕊试纸检测 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 答案ae 5 检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 解析na2s2o5中s元素的化合价为 4价 因此在空气中易被氧化为 6价的so 因此本题就转化为so的检验 故取固体先加盐酸酸化 排除其他离子的干扰 再加bacl2溶液 看是否有白色沉淀产生即可 取少量na2s2o5晶体于试管中 加适量水溶解 滴加足量盐酸 振荡 再滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 答案1 10 12增大 1 2 3 4 5 6 7 5 2012 山东理综 29 4 no2可用氨水吸收生成nh4no3 25 时 将amolnh4no3溶于水 溶液显酸性 原因是 用离子方程式表示 向该溶液滴加bl氨水后溶液呈中性 则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 填 正向 不 或 逆向 移动 所滴加氨水的浓度为 mol l 1 nh3 h2o的电离平衡常数取kb 2 10 5mol l 1 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 6 2012 福建理综 23 3 能证明na2so3溶液中存在水解平衡事实的是 填序号 a 滴入酚酞溶液变红 再加入h2so4溶液后红色褪去b 滴入酚酞溶液变红 再加入氯水后红色褪去c 滴入酚酞溶液变红 再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 答案c 1 2 3 4 5 6 7 7 2011 山东理综 29 3 na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为 向该溶液中加入少量固体cuso4 溶液ph 填 增大 减小 或 不变 na2s溶液长期放置有硫析出 原因为 用离子方程式表示 1 2 3 4 5 6 7 解析na2s溶液中离子浓度的大小根据盐类水解原理不难作答 na2s与cuso4溶液反应 na2s cuso4 cus na2so4 溶液的ph减小 na2s溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫 2s2 o2 2h2o 2s 4oh 答案c na c s2 c oh c hs c h 减小2s2 o2 2h2o 2s 4oh 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析水解是非常微弱的 水解方程式应该用 且不能使用沉淀符号 c d选项错误 co分步水解 以第一步水解为主 答案b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 下列有关盐类水解的叙述中正确的是 a 溶液呈中性的盐一定是强酸 强碱生成的盐b 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性c 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱d 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析如果弱酸 弱碱的电离程度相当 生成的盐的水溶液呈中性 如ch3coonh4 含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性 如nahso3溶液呈酸性 强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性 例如nahso4 答案c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 下列说法正确的是 a 将alcl3溶液和al2 so4 3溶液分别加热 蒸干 灼烧 所得固体成分相同b 配制feso4溶液时 将feso4固体溶于稀盐酸中 然后稀释至所需浓度c 用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3 d 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析a项 氯化铝溶液蒸干 灼烧后得到氧化铝 而硫酸铝溶液蒸干 灼烧后得到的仍是硫酸铝 不正确 b项 所加酸应是稀硫酸 不能引入新杂质 c项 加热法不能除去fe3 答案d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 为了除去mgcl2溶液中的fecl3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 该试剂是 a naohb na2co3c 氨水d mgo解析对于除杂试题 要注意以下几个问题 加入的试剂能与杂质反应或能调整溶液的酸碱性 使杂质发生水解而除去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 添加的试剂允许过量 且过量的试剂易于除去 不能引入新的杂质 本题常规方法是加入化学物质直接与fe3 反应生成沉淀 但在这里却巧妙地利用了mgo消耗fecl3水解生成的h 促使fecl3水解成fe oh 3 同时mgo转化成mgcl2 即使mgo过量 它不溶于水也不会引入新杂质 答案d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数k1 h2y k hx k2 h2y 则下列叙述不正确的是 a 物质的量浓度相同时 各溶液的ph关系为ph na2y ph nax ph nahy b amol l 1hx溶液与bmol l 1naoh溶液等体积混合 所得溶液中c na c x 则不一定a b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c 在hx溶液中滴入na2y溶液 反应2hx y2 2x h2y成立d 若0 1mol l 1nahy溶液呈酸性 则其水解能力小于电离能力解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题 强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性 且对应弱酸的酸性越弱 其水解程度越大 溶液碱性越强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 k2 h2y 最小 表明hy 的电离能力最弱 相应的y2 的水解能力最强 a项正确 根据电荷守恒可知c na c h c x c oh 由于所得溶液c na c x 所以溶液呈碱性 当a b相等时 恰好完全反应生成强碱弱酸盐 也能使溶液呈碱性 b项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 较强的酸可以制得较弱的酸 hx的酸性比hy 的强 但比h2y的弱 因此反应方程式为hx y2 x hy c项错误 当酸式盐的水解能力大于其电离能力时 溶液呈碱性 反之溶液呈酸性 d项正确 答案c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析水解平衡常数kh kh只随温度的变化而变化 所以稀释后达平衡 此值不变 b选项中通入co2 会使溶液中oh 浓度减小 所以溶液的ph也减小 c选项中升高温度平衡向吸热方向移动 而盐的水解吸热 所以平衡常数增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若0 1mol l 1一元碱boh溶液的ph 10 则c oh 1 10 4mol l 1 说明boh是弱碱 其电离方程式应为bohb oh 故c错误 若0 1mol l 1一元酸ha溶液的ph 3 即c h 1 10 3mol l 1 说明ha是弱酸 则naa是强碱弱酸盐 水解呈碱性 a h2o ha oh 故d正确 答案d 8 有一种酸式盐ahb 它的水溶液呈弱碱性 则以下说法 相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液 前者的电离程度大于后者的电离程度 h2b不是强酸 hb 的电离程度大于hb 的水解程度 该盐溶液的电离方程式一般写成 ahb a hb hb h b2 其中错误选项的组合是 a b c d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析酸式盐ahb的水溶液呈弱碱性 说明aoh的碱性相对较强 h2b的酸性相对较弱 且hb 的电离程度小于hb 的水解程度 相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液 前者的电离程度大于后者的电离程度 ahb溶液的电离方程式一般写成ahb a hb hb h b2 答案b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 下列说法不正确的是 a 在na2co3溶液中 c oh 大于c hco b kw为水的离子积常数 若溶液中c2 oh kw 溶液ph可能小于7c 1mol l 1ch3cooh溶液加水稀释时 溶液中某种离子浓度可能增大d 在ch3cooh溶液中加入碱性固体物质 平衡一定向电离方向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b选项中 由c2 oh kw可求出c oh c h 由于未指明温度 所以溶液的ph可能小于7 c选项中加水 溶液中c oh 增大 d选项 ch3coona的水溶液呈碱性 在ch3cooh溶液中加入ch3coona 平衡向电离的逆方向移动 所以d不正确 答案d 10 某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结 均在常温下 ph 1的强酸溶液 加水稀释后 溶液中所有离子的浓度一定降低 ph 2的盐酸和ph 1的盐酸 c h 之比为2 1 ph相等的四种溶液 a ch3coona b c6h5ona c nahco3 d naoh 溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d b c a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至ph 7 则c na c so 已知醋酸的电离平衡常数为ka 醋酸根离子的水解常数为kh 水的离子积常数为kw 则三者关系为ka kh kw 甲 乙两溶液都是强电解质 已知甲溶液的ph是乙溶液ph的2倍 则甲 乙两溶液等体积混合 混合溶液的ph可能等于7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 其中归纳正确的是 a 全部b c d 解析稀释强酸溶液 溶液中oh 的浓度增大 错 ph 2的盐酸和ph 1的盐酸 二者的c h 之比为1 10 错 中若两者以物质的量之比为1 1恰好完全反应 则溶液应显酸性 既然显中性 说明氢氧化钠在1 1的基础上稍过量 故c na c so 错 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中设常温下 甲为酸溶液 乙为碱溶液 且甲溶液的ph x 乙溶液的ph 2x 若x 2x 14 甲 乙两溶液混合后 ph 7 正确 答案b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 常温下 有浓度均为1mol l 1的下列四种溶液 h2so4溶液 nahco3溶液 nh4cl溶液 naoh溶液 1 这四种溶液ph由大到小的顺序是 其中由水电离的h 浓度最小的是 均填序号 解析 是强碱 溶液中c oh 1mol l 1 是二元强酸 溶液中c h 2mol l 1 二者均抑制水的电离 抑制程度大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 中各离子浓度由大到小的顺序是 nahco3的水解平衡常数kh mol l 1 已知碳酸的电离常数k1 4 10 7 k2 5 6 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 5 10 8 3 向 中通入少量氨气 此时的值 填 增大 减小 或 不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 减小 4 若将 和 混合后溶液恰好呈中性 则混合前 的体积 的体积 填 大于 小于 或 等于 解析如果等体积混合 恰好完全反应生成nacl nh3 h2o 溶液显碱性 所以nh4cl过量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 大于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 naclo和kal so4 2都是重要的化工产品 均可应用于造纸业 1 naclo溶液ph 7 用离子方程式表示原因 解析写水解反应方程式即可 2 根据naclo的性质推测 在纸浆中加入naclo溶液的目的是 解析次氯酸钠具有强氧化性 能漂白纸浆 漂白纸浆 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 某小组同学用如图所示装置探究饱和naclo和kal so4 2溶液混合反应的实验 打开活塞向烧瓶中加入饱和kal so4 2溶液 产生大量的白色胶状沉淀 反应的离子方程式是 解析考虑al3 与clo 的双水解 al3 3clo 3h2o 3hclo al oh 3 13 根据下列化合物 nacl naoh hcl nh4cl ch3coona ch3cooh nh3 h2o h2o 回答下列问题 1 nh4cl溶液显 性 用离子方程式表示原因 其溶液中离子浓度大小顺序为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸 2 常温下 ph 11的ch3coona溶液中 水电离出来的c oh 在ph 3的ch3cooh溶液中 水电离出来的c h 解析ch3coona溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离 故ph 11的ch3coona溶液中 水电离出来的c oh 10 3mol l 1 在ph 3的ch3cooh溶液中水的电离受到抑制 故水电离出来的c h 10 11mol l 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 3mol l 1 10 1