九年级化学下册 复分解反应条件及其应用课件 新人教版.ppt

复分解反应条件及其应用 学习目标 1 复习巩固复分解反应发生的条件 2 掌握复分解反应的应用 必记基础 1 复分解反应的特点是 双交换 价不变 2 复分解反应的范围和条件 3 初中阶段常考的沉淀 八种沉淀 对应离子对 4 物质在溶液中的特殊颜色 fe2 呈色fe3 呈色cu2 色 课前小测 请补充完整符合生成物条件的反应方程式 1 生成水 naoh hcl fe2o3 h2so4 2 生成气体 na2co3 hcl 3 生成沉淀 naoh cuso4 na2co3 ca oh 2 nacl h2o 3fe2 so4 3 3h2o 2nacl h2o co2 na2so4 cu oh 2 2 2naoh caco3 2 复分解反应的应用之 一 判断两种化合物 或几种离子 是否能共存 例 氢氧化钠与硝酸 naoh hno3 方法小结 解决此类题的关键是 先看有否双互换的可能 后判断生成物中是否有水 沉淀或气体 练习 下列各组物质能否共存 氯化钠与硝酸银 氯化钠与硝酸钾 氯化钠与碳酸钙 nano3 h2o 判断共存 1 下列各组物质间 不能发生复分解反应的是 a 碳酸钙 稀盐酸b 氯化钡 稀硫酸c 硝酸钾 氯化钠d 硝酸银 稀盐酸2 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 a ca2 cl na co32 b h k no3 oh c h na so42 co32 d k na no3 so42 c d 应试策略 1 熟悉常见物质 或离子 的特征性质和特征反应 2 依据被鉴别物质的性质特征 选择适当的试剂和方法 3 同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象 4 明确要求 分清无试剂鉴别 一种试剂 一次或多次 鉴别 指定试剂鉴别等 二 用复分解反应产生的不同现象来鉴别 复分解反应的应用之 1 能 一次操作就 区分氯化钠 盐酸 氢氧化钙三种溶液的一种试剂是 a 酚酞试液b k2co3溶液c nano3溶液d k2so4溶液2 在不用其他指示剂的情况下 鉴别出 硫酸镁 氢氧化钠 硫酸铜 氯化钾四种溶液 则被鉴别出来的物质的正确顺序是 b 3 下列各组稀溶液中 不用其他任何试剂就能鉴别出来的是 a na2co3 hcl h2so4 na2so4b na2so4 naoh cuso4 naclc hcl agno3 hno3 nacld fecl3 naoh hcl nacl bd 小结 物质的鉴别方法 鉴别物质 可以采用物理方法和化学方法 化学方法主要原理是加入某种物质 可以产生特殊的现象 目前常用的是形成沉淀或气体 有时也用到颜色变化 物理方法 1 物质特有的颜色 气味2 物质的水溶性 潮解 3 物质遇水时的温度变化或颜色变化 三 用于物质的推断和鉴定 例 有两瓶固体药品失去标签 只知是nacl和nh4no3 如何区分 取样 用两支干净的试管各取适量的两种药品配成溶液 然后分别滴加几滴硝酸银溶液 溶液变浑浊的原药品是nacl 无明显现象的原药品是nh4no3 拓展 除此方法之外 还有方法区分吗 复分解反应的应用之 今有一瓶无色溶液 要证明它是盐酸 有以下操作 其中正确的是 a 加入agno3溶液和几滴稀硝酸b 加入紫色的石蕊试液c 加入bacl2溶液和几滴稀硝酸d 先加入紫色的石蕊试液 再另取溶液加入agno3溶液和几滴稀硝酸 鉴定推断练习 d a g均为初中常见的物质 其中b是人体胃液中的一种酸 e是一种呈碱性的盐 它们之间有如下图的相互转化关系 图中部分生成物已略去 请回答下列问题 1 b是 c是 c物质在实际生活中的一种用途是 2 写出化学反应 和 的化学方程式 考察物质的性质及物质间的转化关系 解题的切入点是稀hcl na2co3 方法是依据它们化学性质去分析判断 hcl caco3 caco3 cacl2 na2co3 na2co3 ca oh 2 ca oh 2 co2 推断 某废水中可能含有naoh cuso4 mgcl2 na2co3 nacl中的一种或几种 请完成下表 cuso4 mgcl2 溶液变为红色 硝酸 naoh agno3 推断例题 见 学习指要 p6317题 某溶液由naoh hcl稀h2so4和mgcl2中的一种或几种组成 向该溶液中滴加ba oh 2溶液 产生沉淀的质量与加入ba oh 2溶液体积的关系如右图所示 该溶液中不可能存在的物质是 其理由是 h2so4naoh naoh与其它三种物质都不能共存 h2so4与ba oh 2相遇马上出沉淀 与图像不符 小结 物质推断的方法 解题前提 熟悉重要物质间的相互转化关系 网络图 解题环节 一观察 据物质特有的理化性质 找关键物质 二推断 灵感 整合 顺藤摸瓜 三带入物质检验 四按要求作答 解题关键 提取题设信息 挖掘隐含条件 捕捉题眼 准找突破口 应试策略 1 熟悉常见物质 或离子 的特征性质和特征反应 2 依据被除杂质的性质特征 选择适当的试剂和方法 把握只除杂不引杂的原则 3 连续除去多种杂质 要考虑加试剂的顺序 过量试剂的去除等 4 常用方法 结晶 溶解 灼烧 汽化 沉淀 转化等 四 用于除杂 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法 其中正确的是 练习2 现有如下试剂可供选择 以下各题均填序号 可多选 nacl溶液 澄清石灰水 agno3溶液 cacl2溶液 ba no3 2溶液 bacl2溶液 naoh溶液 稀hcl能与cu no3 2溶液形成沉淀的试剂有 能与cuso4溶液形成沉淀的试剂有 方法小结 解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体 例如 看到ba no3 2溶液 能联想到含钡的沉淀 baco3 baso4 因而去选择含co32 或so42 的化合物 典型除杂题 例题 粗食盐中常含cacl2 mgcl2 na2so4杂质 需加入naoh溶液 na2co3溶液 bacl2溶液和盐酸 均过量 然后过滤 蒸发 可制得精盐 所加四种溶液的顺序正确的是 a naoh bacl2 na2co3 hclb bacl2 na2co3 hcl naohc na2co3 bacl2 naoh hcld bacl2 naoh na2co3 hcl ad 纯净的烧碱由于敞口放置在空气中易变质而含有杂质 现取此样品少量请你设计一个实验方案 既可证明样品中含有杂质 又可将杂质除去而得到纯净的烧碱 五 用于变质类实验题的解答 复分解反应的应用之 将烧碱样品放入试管中加水振荡 样品溶解试管壁发热 有白色沉淀产生 有白色固体析出 得到纯净的氢氧化钠 固体烧碱溶于水放出热量 过滤然后将溶液蒸发 向上述溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀 追加问题 怎样设计实验知道氢氧化钠的变质程度 提出猜想 1 未变质 2 部分变质 3 请分组讨论证明3个猜想的合理实验方案 1 要证明猜想1 只需证明不存在 分析 2 要证明猜想2 则需证明 3 要证明猜想3 则需证明 小红走进实验室发现 盛放naoh试剂瓶未盖上瓶盖 由此她首先想到的是它可能变质了 该变质反应的化学方程式是 2 围绕此瓶naoh溶液是否变质的问题 某同学设计了三次实验 取少量溶液于试管中 滴加酚酞溶液 观察到的现象是 用这种方法 填 能 或 不能 证明naoh是否变质 取少量溶液于试管中 滴加如果有气泡产生证明naoh已变质 取少量溶液于试管中 滴加氯化钙溶液 证明氢氧化钠已变质的化学方程式为 3 小红想除去氢氧化钠中变质的物质 她选用了一种物质 写出有关化学方程式 刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂 上面写着 干燥剂 主要成分为生石灰 她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中 充分搅拌后过滤 得到白色沉淀和滤液 1 刘丽同学测定了滤液的酸碱度 你认为结果可能是 2 刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设 假设l是cao和caco3的混合物假设2是