电解质溶液练习题.doc

电解质溶液练习题一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系4电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率可以由m作图外推到c1/2 = 0得到。9对于BaCl2溶液，以下等式成立：(A) a = m ；(B) a = a+a - ； (C) = + - 2 ；(D) m = m+m- ；(E) m3 = m+m-2 ；(F) m = 4m3 。10若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5， a(F-) = 1。二、单选题：1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A)0.1M KCl水溶液 ；(B)0.001M HCl水溶液 ；(C)0.001M KOH水溶液 ；(D)0.001M KCl水溶液 。2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导 ；(B)电导率 ；(C)摩尔电导率 ；(D)极限摩尔电导 。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为：(A)增大，m增大 ；(B)增大，m减少 ；(C)减少，m增大 ；(D)减少，m减少 。4在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D)强弱电解质溶液都不变 。5分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm-3 降低到0.01moldm-3，则m变化最大的是：(A)CuSO4 ；(B)H2SO4 ；(C)NaCl ；(D)HCl 。6影响离子极限摩尔电导率的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。7科尔劳施的电解质当量电导经验公式 = - Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液 ；(B)强电解质稀溶液 ；(C)无限稀溶液 ；(D)浓度为1moldm-3的溶液 。8已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：(A)c + a - b ；(B)2a - b + 2c ；(C)2c - 2a + b ；(D)2a - b + c 。9已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.064 10-2、2.451 10-2、2.598 10-2 Sm2 mol-1，则NH4OH的为：（单位 Sm2mol-1）(A)1.474 10-2；(B)2.684 10-2；(C)2.949 10-2；(D)5.428 10-2。10相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A)Cl-离子的淌度相同 ； (B)Cl-离子的迁移数都相同 ；(C)Cl-离子的摩尔电导率都相同 ；(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同 。11某温度下，纯水的电导率 = 3.8 10-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 10-2与2.0 10-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm-6)：(A)6.9 10-8 ；(B)3.0 10-14 ；(C)4.77 10-15 ；(D)1.4 10-15 。12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数 ；(B)难溶盐溶解度 ；(C)弱电解质电离度 ；(D)电解质溶液浓度 。13用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)11 ；(B)21 ；(C)51 ；(D)101 。14有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 10-8、30.0 10-8 m2s-1V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A)t(H+) t(K+)；(B)t(H+) r2；(C)t1 = t2；(D)t1 t2； (E)t1 t2。10对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：(A)a+,m = +m+ ；(B)a+,m = +(m+/m) ；(C)a2 = a+a- ；(D)m = m+m- ；(E)a2 = m2 。四、主观题：1用Pt作电极，通电于稀CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液的颜色变化如何？若改用金属Cu作电极，情况又如何？2粗略地绘出下列电导滴定的曲线：(1) 用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液 ；(2) 用标准NaOH溶液滴定HCl溶液 ；(3) 用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液 ；3在温度为18 条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+ 与Cl- 的离子淌度分别为3.73 10-8与5.87 10-8m2V-1s-1。(1) 求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数 ；(2) 求Na+、Cl-两种离子的迁移数 ；(3) 求两种离子所迁移的电量 。418 时，在某溶液中，H+、K+、Cl- 的摩尔电导分别为278 10-4、48 10-4、49 10-4 Sm2mol-1，如果电位梯度为1000 Vm-1，求各离子的迁移速率？5浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其 = 2.6 10-2 Sm-1，此溶液中Na+的摩尔电导(Na+) = 50 10-4 Sm2mol-1。(1) 计算 SO42- 的摩尔电导；(2) 如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所饱和，则电导率增加到7.0 10-2 Sm-1，并巳知 Cu2+ 的摩电导为60 10-4 Sm2mol-1，计算CuSO4 的溶度积常数 。6在某电导池中用0.1moldm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005moldm-3的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、SO42- 离子的摩尔电导率分别是350 10-4、200 10-4、50 10-4、80 10-4 Sm2mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：(1) 滴定前溶液的电导率 ；(2)计算滴定终点时电导率 ；(3) NaOH过量10 时的溶液电导率 。725，BaSO4的溶度积Ksp = 0.916 10-10，计算：(1) 不用活度；(2) 应用活度。两种情况下BaSO4在0.01M (NH4)2SO4溶液中的溶解度。825时纯水的电导率 = 5.5 10-6 Sm-1，试求算该温度下纯水的离子活度积。 已知(H+) = 349.8 10-4 Sm2mol-1，(OH-) = 198.6 10-4 Sm2mol-1925的纯水中溶解了CO2，达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0，若c0 = 1.695 10-5moldm-3，只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算此水溶液的电导率。已知25 H2CO3的一级电离常数K = 4.27 10-7，且(H+) = 349.8 10-4 Sm2mol-1，(HCO3-) = 44.5 10-4 Sm2mol-1练习答案一、判断题答案：1错。2错。3对。4对。5错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。6错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。7错，强电解质也适用。 8错，只适用于强电解质。9a、e正确，其余错。 10错，a(CaF2) = a(Ca2+)a2(F-)。二、单选题答案：1. B；2. C；3. B；4. A；5. A；6. D；7. B；8. B；9. B；10.B；11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；17.B；18.C； 19.D；20.A；21.A；22.C；23.B；24.D；25.A。三、多选题答案：1. CD；2. CE；3. BC；4. C；5. AB；6. BD；7. BE；8. AC；9. AE；10. BC。四、主观题答案：1解：用Pt作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。用Cu作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。2解：3解：(1) (2) (3) 4解：，+ = U,+F278 10-4/96500 = 2.88 10-7 m2V-1s-12.88 10-7 1000 = 2.88 10-4 ms-148 10-4/96500 = 4.974 10-8 m2V-1s-1， 4.974 10-8 1000 = 4.974 10-5 ms-149 10-4/96500 = 5.078 10-8 m2V-1s-1，5.078 10-8 1000 = 5.078 10-5 ms-15解： (1) Na2SO4的浓度为 cN = 0.002 moldm-3 = /1000 cN = 2.610-2/(10000.002) = 130 10-4Sm2mol-1(SO42-) = -(Na+) = (130 - 50) 10-4 = 80 10-4 Sm2mol-1(2) = (总) - = (7.0 - 2.6) 10-2 = 4.4 10-2 Sm-1 =(Cu2+) + (SO42-) = (60 + 80) 10-4 = 140 10-4 Sm2mol-1cN = /1000 = 4.4 10-2/(1000 140 10-4) = 3.143 10-3c = cN = 1.5715 10-3moldm-3Cu2+ = 1.5715 10-3moldm-3，SO42- = 1.571510-3 + 0.001 = 2.5715 10-3moldm-3Ksp = Cu2+SO42- = 4.041 10-6 mol2 dm-66解： (1) 滴定前：H2SO4的浓度为 0.01 moldm-3 = + + - = 350 10-4 + 80 10-4 = 430 10-4 Sm2mol-1 = cN1000 = 0.01 430 10-4 1000 = 4.3 10-1 Sm-1(2) 终点时： H+ 被全部中和成水，生成 0.01M（ Na2SO4） = cN 1000 = 0.01 (50 + 80) 10-4 1000 = 1.3 10-1 Sm-1(3) NaOH 过量 10，Na2SO4 浓度为 0.01 M，NaOH 浓度为 0.001 M(Na2SO4) = 50 10-4 + 80 10-4 = 130 10-4 Sm2mol-1，(NaOH) = 50 10-4 + 200 10-4 = 250 10-4 Sm2mol-1 = cii 1000 = 0.01 130 10-4 + 0.001 250 1000 = 1.55 10-1 Sm-17解： (1) 设溶解度为 c，Ba2+ = c，SO4 = c + 0.01则有：c(c + 0.01) = Ksp = 0.916 10-10 = 9.16 10-11 ，所以 c 9.16 10-9 moldm-3(2) Ksp = a(Ba2+)a(SO42-) = c(Ba2+)c(SO42-)2(1)I = ciZi2 = (0.02 12 + 0.01 22 + c 22 + c 22) (0.02 + 0.04) = 0.03lg = - 0.509 2 2 (0.03)1/2 = - 0.3526， = 0.444代入(1)式：c (c + 0.01) 0.4442 = 0.916 10-10，c 4.647 10-8 moldm-38解：解决这个问题有两种途径：(1) 求出25时纯水的m和，于是可得纯水的解离度，算出H+和OH-离子浓度，便可求出离子积。因为25时水的物质的量浓度为 5.55 104molm-3，代入m = /c，算得m = 0.991 10-10Sm2mol-1。而(H2O,298K) = (H+,298K) + (OH-,298K) = (349.8 + 198.6) 10-4 = 5.484 10-4 Sm2mol-1则25时水的解离度： = m(H2O,298K)/ (H2O,298K) = 0.991 10-10/5.484 10-2 = 1.81 10-9c(H+) = c(OH-) = c(H2O) = 5.55 104 1.81 10-9 = 1.01 10-4molm-3在此极稀溶液中可认为离子活度系数 = 1，所以25时水的离子活度积Kw = a(H+) a(OH-) = c(H+) c(OH-) = 1.02 10-8mol2m-6 = 1.02 10-14mol2dm-6(2) 将25时纯水的值和值代入公式m = /c，求出c。请注意：这里代入公式的是而不是m，因此c c(H2O)，是已离解的那部分水的浓度，即c = / = c(H+) = c(OH-)。所以：Kw = (/)2 = (5.5 10-6/5.484 10-2)2 = 1.10 10-8mol2m-6 = 1.01 10-14mol2dm-69解：H2CO