2010届高三化学综合练习三.doc

2010届高三化学综合练习三一.选择题1.下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： NN2.居里夫人，被誉为“镭的母亲”， 发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象。镭（Ra）位于周期表的第七周期A族。下列关于镭的性质的描述你认为不正确的是 A、在化合物中呈现 + 2价 B、 单质能与水反应产生氢气C、氢氧化物是强碱 D、 碳酸盐易溶于水3.“水立方”是我国第一个采用ETFE(乙烯四氟乙烯共聚物)膜材料作为立面维护体系的建筑。材料看起来脆，但延展性很好。一米材料可以拉伸到3.5米，还不断裂，充气后， 每块膜都能承受一辆汽车的重量。不燃烧，即便烧焦也不着火。温度在715以上才能烧成一个窟窿，而且不扩散、没有烟，没有燃烧物滴落。关于ETFE说法正确的是 A纯净物 B混合物 C有固定的熔沸点 D是电解质4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A、2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2B、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OC、NH4Cl+2H2ONH32H2O+HClD、K37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O5.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3PH3NH3B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HClH2SPH3C、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D、干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体6.x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ37.某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A、Na+、Mg2+、S2、ClO B、H+、Na+、SO42、NO3C、K+、Ca2+、OH、SO32 D、Na+、K+、Cl、OH8.从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式为如右：下列有关说法正确的是A、金丝桃素的分子式为C17H22O3NB、金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C、金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应D、1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无10.某可逆反应A(g)2B(g)C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16mol A，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L，且保持不变，下列说法中正确的是A、甲容器中温度比乙容器中高 B、乙容器中温度比甲容器中高C、乙容器中使用了催化剂 D、甲容器中使用了催化剂11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB、在20，1.01105Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体中所含气体分子数为0.1NAC、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA,与足量水反应时电子转移了0.2NAD、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍12.已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2600 kJ/molC2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l）；H1411 kJ/mol又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B、烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低C、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D、1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ13.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3 B.5:4C.1:1 D.3:514.提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氨水过滤C二氧化碳（CO）氧气燃烧D苯（苯酚）NaOH过滤15.下列离子方程式正确的是A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB、实验室用MnO2、浓HCl制备Cl2：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2OC、SiO2溶于NaOH溶液：SiO22Na+2OHNa2SiO3H2OD、MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液：SO42+Ba2+BaSO416.浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO417.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. XZYM B. XYZM C. MZXY D. XZMY18.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙19.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g20.将5.6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL；若向反应后的溶液加入足量氢氧化钠溶液，待金属全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为10.7g，收集到的气体体积V值可为A、2.24L B、4.48L C、8.96L D、3.36L21.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A、镁粉只直接与溴水中的溴反应 B、镁粉只与溴水中的酸反应C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D、镁粉在水的催化下与溴发生反应123456789101112131415161718192021二、填空题22.配平下列化学方程式：23.下列说法哪些是不正确的 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝；医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药；水玻璃在建筑业上用做粘合剂；铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起；氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层；医用酒精的质量分数为85%；用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖24.由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水，已知：（1）A、C的焰色反应为黄色；（2）取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A中白色沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭的气体，而B中无变化；（3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；（4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴加C，白色沉淀消失；（5）A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体，B、C溶液以1：2体积比混合时也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如果均以1：1混合，两者都不生成气体。写出分子式 ：A B C D 。写出D溶液中不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式： 。25.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由. 26.一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4、K、SO42-、HCO3。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为 ；（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有_ _离子；（3）溶液中阳离子的物质的量之比为（H及没有确定的离子除外） 。三、实验题27、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。28.（NH4）2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，某研穹学习小组设计了下面的实验装置来制备（NH4）2SO4FeSO46H2O。实验步骤（1）把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。（2）有E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。（3）将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得（NH4）2SO4FeSO46H2O。（1）用Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，其目的是 ；操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 ；请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用 。（2）使（NH4）2SO4FeSO46H2O结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中， ，得到（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体。（3）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点） 、 。29.从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应、 和 属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .反应所用试剂和条件是 .3