高中化学 3.2.2《氨与铵态氮肥》课件 鲁科版必修1.ppt

第三章自然界中的元素 第2节氮的循环 没有颜色 有刺激性气味的气体 在标准状况下 密度为0 771g l 1 比空气轻 极易溶于水且能快速溶解 在常温 常压下1体积水能溶解约700体积氨气 2 氨气的化学性质 思考 氨水中存在哪些微粒 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 一水合氨 3种分子 3种离子 nh3 h2o nh3 h2o oh nh4 h 氨水 一水合氨 液氨 氨与水的反应 分析 液氨 氨水 一水合氨三者的区别 氨气是唯一的碱性气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 检验氨气 一水合氨是弱碱 能使酚酞试液变红 氨水是弱碱 对吗 氨水呈弱碱性 氨水的密度都小于1g cm3 氨水越浓 密度越小 产生喷泉的原理 两个容器通过连接管组成连通器 装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强 即产生较大的压强差 就会产生喷泉 收集的氨气不纯或较少 收集氨气时烧瓶潮湿 烧瓶装置气密性不好 导管过长 其他 喷泉实验失败的原因 b 氨跟酸的反应 注意 nh3在空气中反应 反应条件 催化剂 加热 是工业制硝酸中的关键一步 也叫氨的催化氧化 说明氨有一定的还原性 可被o2 cl2 cuo 氮的氧化物等氧化 4nh3 5o2 4no 6h2o 催化剂 3 2 nh3具有还原性 2nh3 3cuo n2 3cu 3h2o 6no 4nh3 5n2 6h2o6no2 8nh3 7n2 12h2o 氧气 铂丝附近有红棕色气体 铂丝保持红热 瓶口可能有白烟 灼热的铂丝 浓氨水 将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中 使其接近液面 反应方程式 综合应用 氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么 在纯氧中燃烧如何反应 2nh3 3cl2 n2 6hcl 氨气不足 8nh3 3cl2 6nh4cl n2 氨气过量 nh3在纯氧中点燃即可燃烧 通常产物是n2和水 4nh3 3o2 2n2 6h2o 拓展 3 氨的实验室制法 1 原理 2 装置 3 收集方法 4 验满方法 向下排空气法 短进长出 湿润红色石蕊试纸 蘸有浓hcl的玻璃棒接近试管口产生白烟 固 固 加热型 思考 棉花的作用 防止对流 提高集气速度和纯度 干燥氨气的常用试剂 cao 碱石灰等碱性干燥剂 无水cacl2不能用来干燥nh3 形成cacl2 8nh3 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气 加热浓氨水法 装置与实验室制氯气的发生装置相同 浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水 溶解时放热 naoh和cao的混合物 检验氨气是否收集满的方法 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 看试纸是否变蓝 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口 看是否产生白烟 氨的用途 制氮肥铵盐 制硝酸纯碱 有机合成工业原料 致冷剂 氨的用途 4 铵盐 铵盐均为无色或白色的晶体铵盐均易溶于水铵盐均是强电解质 铵盐的物理性质 什么是铵盐呢 铵盐的化学性质 实验1 取少量氯化铵固体放在试管中加热 实验现象 试管底部的白色固体逐渐减少 产生大量白烟 冷却后在试管壁上生成了白色固体 实验结论 nh4cl不稳定受热易分解 实验2 取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热 并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中 实验现象 试管底部的白色固体逐渐减少 试管壁上有水生成 并且澄清石灰水变浑浊 实验结论 nh4hco3不稳定 受热易分解 生成了co2 结论 1 固体铵盐均受热易分解 若是非氧化性的酸形成的铵盐则放出nh3 并生成相应的酸或酸酐 2 氧化性酸的铵盐 受热分解情况复杂 产物可能为nh3或n2或氮的氧化物等 nh4no3 nh4 2so4 3 铵盐分解并不一定有氨气生成 应用 1 在储存氨态化肥时 应密封包装并放在阴凉通风处 2 施肥时 应将其埋在土下以保持肥效 实验3 在试管中加入少量氯化铵固体 再滴加适量的10 的naoh溶液 加热 并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口 实验现象 固体溶解 湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 生成了有刺激性气味的气体 实验结论 nh4cl与naoh反应生成了nh3 铵盐与碱的反应 根据实验写出反应的离子方程式 实验 结论 铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生nh3