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金属 复习 复习目标 1 了解金属的通性 2 了解mg al fe的物理性质 掌握其化学性质 金属冶炼的一般原理 3 掌握al fe的化合物的性质及相互转化 尤其氧化铝 氢氧化铝的两性 4 原电池原理 构成条件 电极名称与电极反应 一 金属的通性 1 物理通性 有金属光泽 有延展性 导电 导热性 但是 不同金属在密度 硬度 熔 沸点等方面差别较大 2 化学通性 还原性m ne mn 主要表现 与非金属 水 酸 某些盐反应 不同金属差别很大 一般的 原子半径越大 最外层电子数越少 还原性越强 二 镁和铝 1 原子结构及性质 2 镁 铝的性质比较 1 物理性质 2 化学性质 相似 与o2 i2 s n2等反应 与o2 i2 s等反应 mg oh 2 h2 al oh 3 h2 hcl 稀h2so4等 2 化学性质 1 强氧化性酸 2 氧化物 差异 mg mg 2h2so4 浓 mgso4 so2 2h2omg 4hno3 浓 mg no3 2 2no2 2h2o al al 钝化 mg 2mg co2 2mgo c2mg so2 mgo s al 8al 3fe3o4 9fe 4al2o32al wo3 al2o3 w 铝热反应 2 化学性质 差异 3 碱 mg 不反应 al 2al 2h2o 2naoh 2naalo2 3h2 请写出其离子反应方程 并与硅和碱的反应对比 3 铝的化合物 1 al2o3和al oh 3 颜色和状态 性质 两性 请写出二者与强酸 强碱反应的离子反应方程式 制法 同学回答 三 铁及其化合物 1 位置及原子结构 铁在周期表中位于 周期 族 是一种过渡元素 化合价 但 价的化合物较稳定 原子结构 2 铁及其化合物 块状铁是 金属 但铁粉呈 色 密度大于4 5g cm3属重金属 熔沸点较高 具有金属的通性 铁能被磁铁吸引 磁场作用下 自身也能产生磁场 纯铁具有抗腐蚀性 可以做铁坩埚 三 铁及其化合物 3 转化关系图 三 铁及其化合物 4 fe2 fe3 的检验 浅绿色 棕黄色 白色 灰绿 红褐色 红褐色 无明显现象 溶液变红色 四 原电池原理及金属腐蚀 1 概念 把化学能转变成电能的装置 典型装置 电极反应 2h 2e h2 zn 2e zn2 总反应 zn 2h zn2 h2 四 原电池原理及金属腐蚀 2 构成条件 3 钢铁腐蚀 析氢腐蚀 水膜酸性较强 2h 2e h2 fe 2e fe2 吸氧腐蚀 o2 4e 2h2o 4oh fe 2e fe2 练习 1 为什么混有杂质的锌粒与稀硫酸反应放出氢气的速度比纯锌快 2 根据下列事实 1 2 2 2 2 冷 3 2 比 2 氧化性强 由 电极组成原电池的电极反应 2 2 2 2 还原性由强到弱的顺序是 3 实验室用锌与稀 反应制取 欲加快 的逸出速度 可采取的措施为 向体系中加入 固体 少量 使用更纯的锌 加热 加入 固体 少量 4 下列叙述正确的为 原电池中
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