2020版高考化学总复习第七章第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向教案新人教版.docx

第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向2017级教学指导意见核心素养1.了解化学平衡常数(K)的含义，能书写化学平衡常数表达式。2能进行化学平衡常数、转化率的相关计算，能根据浓度商、化学平衡常数的比较判断反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率。2证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型(Qc与K的关系)解释化学平衡的移动。考点一化学平衡常数 学在课内1概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2表达式：对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。例：N23H2 2NH3K1N2H2NH3K22NH3N23H2K3K1K3意义及影响因素意义K值越大正反应进行的程度越大反应物的转化率越大影响因素内因反应物本身的性质外因温度升高H0，K值增大4.应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度。一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值越大，反应进行的程度越大；一般来说，K105时认为反应进行比较完全。(2)判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡。 (3)判断可逆反应的反应热。考在课外教材延伸判断正误(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式为K。()(2)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()(3)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。()(4)升高温度，化学反应速率增大，平衡常数一定增大。()(5)反应A(g)3B(g)2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大。()(6)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。()(7)可根据K随温度的变化情况判断反应的热效应。()(8)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。()拓展应用写出下列反应的化学平衡常数表达式。(1)Cl2 H2OHClHClOK_。(2)人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白(Hb)的主要功能为运输氧气与二氧化碳，肌红蛋白(Mb)可以与小分子X(如氧气或一氧化碳)结合，反应方程式为Mb(aq)X(g)MbX(aq)，反应的平衡常数表达式K_。(3)已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1S(s)O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数K_。答案(1)K(2)(3)思维探究化学平衡移动与化学平衡常数的变化有什么关系？答案温度是影响化学平衡常数的唯一因素。平衡移动，温度不一定变化，故化学平衡常数不一定变化；化学平衡常数变、温度变，故平衡一定移动。基础点巩固1化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A该温度下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B该温度下，水分解产生O2，此反应的平衡常数的数值约为51080C该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确答案C2只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定变化CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，K只与温度有关，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K(原)2，D项错误。答案D3利用醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu (NH3)3AcCO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/1550100化学平衡常数510421.9105下列说法正确的是()A上述正反应为吸热反应B15 时，反应Cu(NH3)3AcCO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)的平衡常数为2105C保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收多少没有影响解析根据题给数据知，温度降低，平衡常数增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，A项错误；Cu(NH3)3AcCO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g) NH3(g)为Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3AcCO(aq)的逆反应，两反应的平衡常数互为倒数，则15 时，反应Cu(NH3)3AcCO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)的平衡常数K2105，B项正确；减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率降低，C项错误；增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于CO的吸收，D项错误。答案B4已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C错误；对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案B名师点拨平衡常数表达式书写注意事项1不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。2非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。3若化学反应为离子反应时，书写其化学平衡常数时应先改写成离子反应再进行书写。如Cl2H2OHClHClO的化学平衡常数为K。4有气体参与的反应，可以用平衡分压(总压乘以各自的物质的量分数)表示平衡常数。如：2A(g)B(s)C(g)。若达到平衡时，n(A)n1，n(C)n2，密闭体系的压强为p，则K能力点提升5将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是()A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)的值为102.294D30 时，B点对应状态的v正K，反应向逆反应方向进行，v正KNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低解析升高温度CO2的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂在250 时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，C错误，D正确。答案C7在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为_；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0. 75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为_(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。解析(1)由表格数据，可知随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，则计算出K1.0，即此时温度为850 ，此温度下S(l)S(s)。(3)熵变生成物的总熵反应物的总熵。名师点拨熵变判断反应中有状态变化：S(g)S(l)S(s)反应中无状态变化：S系数大S系数小反应中无状态变化、系数变化：S种类多S种类小。3化学反应方向的判据 考在课外教材延伸判断正误(1)CaCO3CaOCO2是一个熵增的过程()(2)自发过程的熵一定增大，非自发过程的熵一定减小()(3)因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据()(4)凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的()(5)H0的反应在温度低时不能自发进行()(6)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行()(7)10 的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性()(8)判断过程的自发性能确定过程能否一定发生和过程发生的速率()(9)在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向()拓展应用(1)判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)_。Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_。将少量KNO3晶体溶解于水中_。(2)已知下列数据：CaO(s)SO3(g)=CaSO4(s)H401.9 kJmol1CaSO4CaO(s)SO3(g)S(Jmol1K1)107.039.75256.65用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体_(填“能”或“否”)防止SO3污染环境。解析(2)根据已知数据求得S107.0 Jmol1K139.75 Jmol1K1256.65 Jmol1K1189.4 Jmol1K1，HTS401.9 kJmol1298 K(189.4103 kJmol1K1)345.46 kJmol1，所以反应在常温下能自发进行。令HTS0，可求得T2 122 K，即反应的转化温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。答案(1)减小无明显变化增加减小增加(2)能思维探究(1)在恒温密闭容器中加入一定量的气体A发生mA(g)nB(s)，缩小容器体积时c(A)、A的转化率如何变化？答案缩小容器体积，K不变，c(A)不变。剩余A的物质的量减小，故A的转化率增大。(2)能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。 基础点巩固1下列说法正确的是()A自发进行的化学反应不一定是放热反应B自发过程将导致体系的熵增大CHTS0的反应，不需要任何条件就可自发进行D同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大答案A2工业合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是()A该反应常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点降低B该反应在低温时自发进行C450 时该反应的平衡常数大于500 时的平衡常数D增加N2的浓度可提高H2的转化率，增大平衡常数解析催化剂能降低反应的活化能，A正确；由图知该反应的正反应为放热反应，熵减，即H0，S0，温度较低时即可满足HTS0，所以该反应常温下不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0，根据GHTS可知在温度较高的时候，G可能小于0。(3)根据GHTSH/S1111.6 K。答案(1)不能(2)能(3)1111.6 K名师点拨焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况永远是负值在任何温度下过程均自发进行永远是正值在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发能力点提升4氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。两个常见的固氮反应的平衡常数对数值(Ig K)与温度的关系如图所示：N2(g)3H2(g)2NH3(g)和N2(g)O2(g)2NO(g)，根据图中的数据判断下列说法正确的是()A反应和均为放热反应B升高温度，反应的反应速率减小C在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D在1 000 时，反应和反应体系中N2的浓度一定相等解析反应的K值随温度升高而减小，反应是放热反应，反应的K值随温度升高而增大，反应是吸热反应，A错误；升高温度，两个反应的反应速率都增大，B错误；在常温下，反应K1010，反应K1030，相差很大，故利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大，C正确；在1 000 时，反应、反应的K值相等，即，而体系中N2的浓度不一定相等，D错误。答案C5一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)H0，达到平衡时N2的体枳分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A压强：p1p2Bb、c两点对应的平衡常数：KcKbCa点：2v正(NH3)3v逆(H2)Da点：NH3的转化率为解析该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，则p1p2，故A错误；b、c两点对应温度bKb，故B正确；反应速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)2v逆(H2)，故C错误；对于反应2NH3(g)N2 (g)3H2 (g)，假设反应前氨气的物质的量为1 mol，反应的氨气的物质的量为x mol，则0.1，解得x，因此氨气的转化率为，故D错误。答案B6加热N2O5依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3 (g)O2(g)N2O3(g)N2O(g)O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t 时反应的平衡常数为()A8.5 B9.6 C10.2 D10.7解析设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3 (x3.4)mol，在反应中N2O5分解了(x3.4)mol，同时生成O2(x3.4)mol，在反应中生成氧气x mol。则(x3.4 mol)x9 mol，求得x2.8 mol，所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5) (82.83.4)mol2 L0.9 mol/L，c(N2O3)3.4 mol2 L1.7 mol/L，c(O2)9 mol2 L4.5 mol/L，反应的平衡常数K8.5。答案A名师点拨(1)三段式解题模板反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A的消耗量为mx mol，容器容积为V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0变化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx则有：平衡常数：K。A的转化率：(A)平100%A的体积分数：(A)100%(2)平衡转化率的分析与判断方法反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的转化率分析a若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。b若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。c恒温恒容若按原比例同倍数地增加A、B的浓度，等效于压缩容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。同倍增大c(A)和c(B) 若为恒温恒压，A、B的转化率不变。反应mA(g)nB(g)qC(g)的转化率分析恒温恒容时，增加A的量，等效于压缩容器体积，A的转化率与化学计量数有关。增大c(A) 若为恒温恒压，A的转化率不变。高考真题体验7下列有关说法不正确的是()A(2015天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B(2014天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C(2014江苏高考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应H0D(2013江苏高考)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应H”“B图像、表格类试题信息的获取与应用提升学生的模型认知素养素养说明：高考试题中卷、卷中涉及到大量的图表题，这类试题命制是以实际生活、生产或最新科技成果为素材，以实物模型、抽象出的认识模型或绘制成的数学模型等呈现形成，考查考生的模型认知能力，解题过程中通过规范审读图、表中的信息，抓住关键信息点提示研究对象的特征及规律，分析、评价或优化、改进模型。从而培养学生的信息获取能力及模型认知素养。一、获取信息类型类型一：从表格信息总结规律类型二：从图中信息总结规律类型三：从题中信息总结规律并作图类型四：从题中信息总结规律并分析原因二、分析方法审清题，明确目标，分析变化趋势和斜率变化。三、答题模板1总结规律型：其他条件不变，随着自变量(横坐标)变化(增大或减少)，XX因变量(纵坐标)逐渐(增大/减少)。或者就横坐标、自变量分区作答(非单调曲线)。写规律时的原则：先整体后局部。2分析原因型：反应具有什么特点，什么因素的改变使什么平衡向什么方向移动，结果是什么。3作图答题：先确定纵坐标、横坐标，做出“三点一变化”起点、终点、拐点变化趋势。题组训练1(2018江苏化学，13)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A图甲是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H”“”“”或“”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。解析(1)根据H原子守恒得zx2zy，则z。由题中所给数据可知吸氢速率v240 mL2 g4 min30 mLg1min1。由图像可知，T1T2，且T2时氢气的压强大，说明升高温度平衡向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故H (T2)。处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，H2 浓度增大，平衡正向移动，一段时间后再次达到平衡，此时H/M增大，故可能处于图中的c点。由氢化反应方程式及图像可知，这是一个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放H2 ，可改变的条件是：升温或减压。答案(1)30c加热减压4(原创新题)T 下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)(104mol/L)10.04.50c11.501.001.00c(CO)/(103 mol/L)3.603.05c22.752.702.70(1)则c2合理的数值为_(填字母标号)。A4.20 B4.00 C2.95 D2.80(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abcdt若a2，b1，则c_，达平衡时实验组中H2O(g)和实验组中CO的转化率的关系为(H2O)_(CO)(填“”、“”或“”)。(3)二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。a、b、c按从大到小的顺序排序为_。根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_。解析(1)由于CO为反应物，逐渐被消耗，故c2应介于2.753.05之间，又浓度越大，反应速率越快，即3.05c2c22.75，故应选D。(2)由H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)可知中平衡时n(H2O)0.6 mol，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加1 mol CO重新建立的平衡，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加1 mol H2O重新建立的平衡，故对平衡右移的促进作用完全相同。故c(CO)0.6 mol，(H2O)(CO)。(3)(CO)越大，越大，故abc，由图像知温度越高，(CO)越小，平衡左移，故正反应为放热反应。答案(1)D(2)0.6(3)abc投料比相同，温度越高，(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应活页作业A组基础巩固题1已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0B2CO(g)=2C(s)O2(g)H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0解析A项，是一个H0的反应，一定能自发进行；B项，是一个H0，S0的反应，一定不能自发进行；C项，是一个H0，S0，S0的反应，高温条件下可自发进行。答案B2(2018潍坊质检)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol X和2 mol Y进行如下反应：3X(g)2Y(g)4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol Z，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，Y的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加Y，Y的平衡转化率增大解析化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体物质，而物质Z是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的Y的物质的量是1.6 mol0.8 mol，所以Y的转化率为100%40%，B正确；平衡常数只与温度有关，增大压强时平衡常数不变，C错误；增加Y后平衡右移，X的转化率增大，而Y的转化率减小，D错误。答案B3(2018山东烟台自主练习，7)已知NO和O2经反应和反应转化为NO2，其能量变化随反应过程的图示如下。2NO(g)N2O2(g)H1，平衡常数K1N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H2平衡常数K2下列说法中不正确的是()AH10，H20B2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常数KK1/K2C表示2NO(g)O2(g)2NO2(g)的HH1H2D反应的速率大小决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率解析由题图可知反应和反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以H10，H20，A项正确；反应反应得2NO(g)O2(g)2NO2(g)，所以KK1K2，B项错误；反应反应得2NO(g)O2(g)2NO2(g)，所以HH1H2，C项正确；反应速率主要取决于慢反应的反应速率，反应的活化能大于反应，所以反应的反应速率小于反应，故反应的速率大小决定2NO(g)O2(g)2NO，(g)的反应速率，D项正确。答案B4Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是()A该反应平衡常数的表达式KB及时分离出H2O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C若向恒容平衡体系内再加入1 mol O2，则达新平衡时，HCl的转化率增大D随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大解析A项错误，该反应平衡常数的表达式K；B项错误，分离出H2O，平衡会正向移动，原因是逆反应速率随c(H2O)的减小而减小，正反应速率大于逆反应速率；C项正确，向恒容平衡体系内再加入1 mol O2，平衡正向移动，使HCl的转化率增大；D项错误，由温度对HCl平衡转化率影响的曲线可知，该反应是放热反应，温度升高会使平衡逆向移动，平衡常数K值会变小。答案C5在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HKcKaC上述图像可以得出SO