必修一第三章第二节几种重要的金属化合物ppt课件.ppt

1 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 新人教版 2 金属化合物 金属氧化物 金属氢氧化物 盐 绝大多数金属的化学性质活泼 在自然界中以化合态的形式存在 3 氧化物 由两种元素组成 其中一种元素是氧的化合物 酸性氧化物 能跟碱反应生成盐和水的氧化物如 CO2 SO2 SO3 Mn2O7等 不成盐氧化物如 CO NO 碱性氧化物 能跟酸反应生成盐和水的氧化物如 CaO Na2O MgO等 另外还有过氧化物等如Na2O2 两性氧化物 既能跟酸反应生成盐和水 又能跟碱反应生成盐和水的氧化物中学阶段只要求知道Al2O3 4 一 钠的重要化合物 二 铝的重要化合物 三 铁的重要化合物 5 一 氧化钠和过氧化钠 Na2O H2O 2NaOH 一 钠的重要化合物 思考与交流 1 回忆前面做过的实验 描述氧化钠和过氧化钠的颜色 状态 2 氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式 Na2O是白色固体 Na2O2是淡黄色固体 目录 6 白色 固体 固体 淡黄色 Na O2 Na O22 2 1 2 1 2 1 一 过氧化钠 一 Na2O与Na2O2物理性质和构成上的比较 7 实验3 5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中 立即把带火星的木条放在试管口 检验生成的气体 用手轻轻摸一摸试管外壁 有什么感觉 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液 有什么现象发生 现象 产生大量气泡 带火星的木条复燃 试管发热 溶液颜色变红 1 0 2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 8 Na2O2的用途 在呼吸面具 潜艇紧急情况时作供氧剂 作秸杆 织物的漂白剂 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 总反应 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 NaOH HCl NaCl H2O Na2O2不是碱性氧化物 练习 写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 9 过氧化钠应怎样保存 密闭 隔绝空气 10 Na2O与Na2O2的化学性质比较 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 11 思维训练 1 某温度下 下列物质Wg与足量的氧气充分燃烧 其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应 固体质量增加Wg 符合此要求的是 1 H2 2 CO 3 CO H2 4 HCHO 5 CH3COOH 6 CH3OHA 1 2 B 1 2 3 C 4 5 6 D全部 答案 D 12 分析 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 固体增加的质量相当于参加反应的H2的质量 Na2O2 H2 2NaOH 2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO的质量 Na2O2 CO Na2CO3 所以 4 5 6 分别可以改写为以下形式 4 HCHO COH2 5 CH3COOH CO 2 H2 2 6 CH3OH CO H2 2 13 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打 你知道纯碱 小苏打的成分是什么吗 请思考 14 二 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 Na2CO3 俗名叫纯碱 也叫苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名叫小苏打 科学探究 1 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末 加水结块变成晶体 放热 细小白色粉末 加水部分溶解 感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红 较深 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解 溶液碱性比Na2CO3的弱 15 2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 稳定 不稳定 无明显现象 产生水珠 气体 使澄清石灰水变浑浊 16 17 思考 怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 充分加热到质量不再减少为止 充分加热到不再有气体产生为止 18 3 Na2CO3和NaHCO3的其它性质 1 与酸反应 反应剧烈程度 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 19 2 与碱反应 Na2CO3与碱不反应 生成难溶性盐的除外 例如Ca OH 2 Ba OH 2 注意 在水溶液中HCO3 不能与H 大量共存 也不能与OH 大量共存 20 分析 1 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 碳酸钠和盐酸的互滴 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 现象 先无现象 过一段时间后 产生无色气泡 21 2 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液 CO32 2H H2O CO2 现象 立即产生大量气泡 22 问题1 如何检验Na2CO3溶液是否含有NaHCO3 又如何检验NaHCO3溶液中是否含有Na2CO3 23 检验Na2CO3溶液是否含有NaHCO3正确的操作是 向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有NaHCO3 检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3正确的操作是 向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即可证明其中含有Na2CO3 24 问题2 某Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3如何除去 反之某NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢 25 问题2 某Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3如何除去 反之某NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢 向溶液中加入适量的NaOH NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 向溶液通入足量CO2气体 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 现有HCl Na2CO3溶液要快速制取少量CO2应该如何操作 正确的操作是 将Na2CO3滴加到HCl溶液中 而不能相反 26 4 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 27 碳酸钠粉末吸湿性很强 遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体 水合碳酸钠 Na2CO3 xH2O 碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐 但溶液都呈碱性 日常的食用碱主要是十水碳酸钠 俗称洗涤碱 NaHCO3是发酵粉的主要成分 也用于制灭火剂 焙粉或清凉饮料等方面的原料 在橡胶工业中作发泡剂 小知识 28 请思考 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗 29 三 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫做焰色反应 我们在炒菜的时候 偶有食盐溅在煤气火焰上 火焰呈 黄色 钠燃烧时 火焰呈 黄色 实验3 6 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体 硝酸钾溶液和硝酸铜溶液 在火焰上灼烧 30 焰色反应 1 焰色反应 某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色 2 步骤 洗 稀HCl 烧 烧至浅色或无色 蘸 烧 3 焰色反应是元素的性质 与元素的存在状态无关 4 焰色反应属于物理变化 5 应用 检验金属元素 作焰火 6 Na元素 黄色K元素 紫色 透过蓝色钴玻璃观察 31 一些金属及其化合物的焰色反应 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 32 1 焰色反应是金属元素的性质 可以是游离态 单质 也可以是化合态 化合物 如Na和NaCl Na2CO3等焰色反应都为黄色 2 并非所有金属元素都能发生焰色反应 如Fe Al Pt等金属元素均不发生焰色反应 故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应 注意事项 3 钾的焰色为紫色 但在观察钾的焰色时 要透过蓝色钴玻璃 以滤去钠的黄光 避免钠盐造成干扰 4 利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素 主要是钠和钾 5 将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 是为了除去上面沾有的杂质 33 1 下列叙述正确的是 Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂 Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂 而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂 Na2O是一种碱性氧化物A 都正确B C D 练习 34 2 下列说法中不正确的是 A Na2CO3比NaHCO3易溶于水B Na2CO3比NaHCO3稳定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2 13 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A 加热这两种固体物质 并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 35 4 有关Na2CO3和NaHCO3的性质 下列叙述错误的是 A 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B 同一温度下 与等浓度的盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3剧烈C 与同种酸反应生成等量的CO2时 所消耗的酸的量相等D 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 36 Na2CO3和NaHCO3的转化 鉴别和除杂 1 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 1 Na2CO3固体和NaHCO3固体 加热 分解放出气体的为NaHCO3 2 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 2 Na2CO3与NaHCO3的相互转化 1 Na2CO3转化为NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 2 NaHCO3转化为Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 3 除杂 1 除Na2CO3固体中的NaHCO3 加热至恒重 2 除Na2CO3溶液中的NaHCO3 加入适量NaOH溶液 3 除NaHCO3溶液中的Na2CO3 通入足量CO2 方法二 分别滴加稀盐酸 立即生成气体的为NaHCO3溶液 刚加入时无气体产生 继续滴加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液 方法一 分别加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液 37 在医疗上有一种药叫胃舒平 你知道它的作用吗 你知道它的成分是什么 铝能与强酸 强碱反应 那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢 请思考 38 红宝石 蓝宝石 39 二 铝的重要化合物 1 氧化铝 氧化铝难溶于水 却能溶于酸或强碱溶液中 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 结论 Al2O3是一种两性氧化物 氧化铝难溶于水 熔点很高 也很坚固 是冶炼金属铝的原料 也是一种比较好的耐火材料 物理性质 化学性质 目录 40 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶状沉淀 它能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 2 氢氧化铝 实验3 7 1 制备 制取氢氧化铝 Al OH 3吸附色素 41 与强碱反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 结论 氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水 又能跟强碱反应生成盐和水 所以氢氧化铝是两性氢氧化物 注意 Al OH 3不能溶于较弱的酸和弱碱 实验3 8 取新制取的氢氧化铝分别与2mol L盐酸和氢氧化钠溶液反应 观察现象 2 两性 与强酸反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 42 Al2 SO4 3溶液中滴加氨水 Al2 SO4 3溶液中滴加NaOH溶液 最终生成白色胶状沉淀 先出现白色沉淀 后沉淀逐渐溶解 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al2 SO4 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na2SO4 P59学与问 43 Al OH 3是医用的胃酸中和剂中的一种 它的碱性不强 不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用 但却可以与酸反应 使胃液酸度降低 起到中和过多胃酸的作用 3 Al OH 3的热稳定性 这是工业上制取纯净氧化铝的方法 44 有关铝三角的基本图象 1 铝盐溶液和氨水的反应 原理 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 3 1 45 2 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 4 现象 先产生白色絮状沉淀 然后沉淀消失 46 3 在一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 现象 先无沉淀 后有沉淀且不消失 原理 4OH Al3 AlO2 2H2O3AlO2 6H2O Al3 4Al OH 3 47 4 向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理 CO2 2AlO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 1 2 48 5 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 1 4 原理 H AlO2 H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 现象 先有白色絮状沉淀 过量沉淀消失 49 6 向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液 原理 4H AlO 2 Al3 2H2OAl3 3AlO 2 6H2O 4Al OH 3 现象 先无沉淀 后有沉淀且不消失 50 7 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理 氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀 然后氢氧化铝溶解 但氢氧化镁不溶 51 硫酸铝钾的电离 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 溶液中有三种自由移动的离子 两种阳离子 一种阴离子 明矾是常用的净水剂 硫酸铝钾KAl SO4 2KAl SO4 2 12H2O 明矾 某些药物 食物中含有Al的化合物 52 请设计实验证明其成分和性质 1 晶体中含有K 的实验为2 晶体中含有水的实验为3 晶体中含有Al3 的实验为4 晶体中含有SO42 的实验为5 溶液是否有胶体存在的实验为 硫酸铝钾KAl SO4 2KAl SO4 2 12H2O 明矾 无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠溶液 先有白色沉淀后消失 先加盐酸 再加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 用激光照射 有光亮的通路 丁达尔效应 灼烧 透过蓝色钴玻璃火焰为紫色 焰色反应 53 Al Al2O3 Al OH 3 Al3 OH NH3 H2O AlO2 H CO2 Al3 4 铝及其化合物的转化关系小结 问题 1 本转化关系的核心知识是什么 答 氧化铝和氢氧化铝的两性 54 1 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是 Mg Al2O3 B MgCl2 AlCl3 C Fe Al D Fe2O3 Al2O3 2 实验室制备Al OH 3最好用 A Al2O3和稀盐酸B Al2O3和水C Al2 SO4 3和KOHD AlCl3和氨水 练习 55 3 实验室中 要使AlCl3溶液中的Al3 离子全部沉淀出来 适宜用的试剂是 A NaOH溶液B Ba OH 2溶液C 盐D 氨水4 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中 Mg2 的物质的量浓度为0 2mol L Cl 的物质的量浓度为1 3mol L 要使Mg2 全部转化为沉淀分离出来 至少需要加入4mol LNaOH溶液的体积为 A 40mLB 72mLC 80mLD 128mL 56 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 2价 3价 2价 3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H Fe3 3H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 高温时 都能与C CO H2反应 被还原生成Fe 炼铁原理 目录 57 2 铁的氢氧化物 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO44Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 实验3 9 在FeCl3 FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得 58 学与问 Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2OFe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O Fe OH 2和Fe OH 3都是不溶性碱 你能写出它们与酸反应的化学方程式吗 59 讨论 通过以上实验 你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同 1 氢氧化铁的性质 与酸反应 受热可分解 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体 2 氢氧化亚铁的性质 与酸反应 不稳定 易被空气中的氧气氧化 Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 氧化剂 还原剂 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 60 3 铁盐和亚铁盐 1 Fe3 离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 交流和讨论 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 FeCl2FeCl3 61 2 Fe3 离子的氧化性 科学探究 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉 振荡 再滴入几滴KSCN溶液 观察现象 在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中 滴加氯水 Cl2 再观察现象 2Fe3 Fe 3Fe2 溶液不显血红色 溶液变成血红色 62 1 与强氧化剂反应 HNO3 Cl2 Br2等 生成Fe3 2 与弱氧化剂反应 H S I2 Fe3 Cu2 等 生成Fe2 的化合物 3 与O2 H2O g 反应生成Fe3O4 4 铁的化学性质小结 63 5 铁化合物和亚铁化合物的相互转化 1 铁化合物 Fe3 只具有氧化性 遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 2Fe3 S2 2Fe2 S 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 Fe 3Fe2 64 2 亚铁化合物 Fe2 既具有氧化性又具有还原性 氧化性 遇强还原剂时被还原成单质铁 例 Fe2 Zn Zn2 Fe 还原性 遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物 例 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 3Fe2 4H NO3 稀 3Fe3 NO 2H2O 65 Fe Fe2 Fe3 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂 H Cu2 S I2 Fe3 等 强氧化剂 Cl2 Br2 HNO3等 Cl2 Br2 HNO3 O2等 Zn Fe Cu HI等 Zn H2 Al C等 Zn CO Al等 66 练习 运用铁及其化合物的知识 完成下列各题 1 下列物质跟