湖南省长郡中学高中化学 第四章 第三节 电解池（第二课时）课件 新人教版选修4.ppt

电解原理 现象 原因 1 电镀 1 电镀 概念 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程 1 电镀 概念 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程 电镀池形成条件 1 电镀 概念 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程 电镀池形成条件 镀件作阴极 镀层金属作阳极 含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液 1 电镀 概念 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程 电镀池形成条件 镀件作阴极 镀层金属作阳极 含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液 电镀的特点 1 电镀 概念 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程 电镀池形成条件 镀件作阴极 镀层金属作阳极 含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液 电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性保持不变 现象 原因 2 铜的电解精炼 2 铜的电解精炼 粗铜所含的杂质 2 铜的电解精炼 粗铜所含的杂质 zn fe ni ag au等 2 铜的电解精炼 粗铜所含的杂质 zn fe ni ag au等 粗铜的精炼 2 铜的电解精炼 粗铜所含的杂质 zn fe ni ag au等 粗铜的精炼 以粗铜为阳极 以纯铜为阴极 以cuso4溶液为电解液进行电解 2 铜的电解精炼 粗铜所含的杂质 zn fe ni ag au等 粗铜的精炼 以粗铜为阳极 以纯铜为阴极 以cuso4溶液为电解液进行电解 阳极 zn 2e zn2 fe 2e fe2 ni 2e ni2 cu 2e cu2 2 铜的电解精炼 粗铜所含的杂质 zn fe ni ag au等 粗铜的精炼 以粗铜为阳极 以纯铜为阴极 以cuso4溶液为电解液进行电解 阳极 zn 2e zn2 fe 2e fe2 ni 2e ni2 cu 2e cu2 阴极 cu2 2e cu 氯碱工业 1 在nacl溶液中 nacl电离出 h2o电离出 通电后 在电场的作用下 向阴极移动 向阳极移动 在阳极 由于 容易失去电子 被氧化生成 阳极方程式 氯碱工业 1 在nacl溶液中 nacl电离出 h2o电离出 通电后 在电场的作用下 向阴极移动 向阳极移动 在阳极 由于 容易失去电子 被氧化生成 阳极方程式 na cl 氯碱工业 1 在nacl溶液中 nacl电离出 h2o电离出 通电后 在电场的作用下 向阴极移动 向阳极移动 在阳极 由于 容易失去电子 被氧化生成 阳极方程式 na cl h oh 氯碱工业 1 在nacl溶液中 nacl电离出 h2o电离出 通电后 在电场的作用下 向阴极移动 向阳极移动 在阳极 由于 容易失去电子 被氧化生成 阳极方程式 na cl h oh na h 氯碱工业 1 在nacl溶液中 nacl电离出 h2o电离出 通电后 在电场的作用下 向阴极移动 向阳极移动 在阳极 由于 容易失去电子 被氧化生成 阳极方程式 na cl h oh cl oh na h 氯碱工业 1 在nacl溶液中 nacl电离出 h2o电离出 通电后 在电场的作用下 向阴极移动 向阳极移动 在阳极 由于 容易失去电子 被氧化生成 阳极方程式 na cl h oh cl oh na h cl 氯碱工业 1 在nacl溶液中 nacl电离出 h2o电离出 通电后 在电场的作用下 向阴极移动 向阳极移动 在阳极 由于 容易失去电子 被氧化生成 阳极方程式 na cl h oh cl oh na h cl cl2 氯碱工业 1 在nacl溶液中 nacl电离出 h2o电离出 通电后 在电场的作用下 向阴极移动 向阳极移动 在阳极 由于 容易失去电子 被氧化生成 阳极方程式 na cl h oh cl oh na h cl cl2 2cl 2e cl2 2 在阴极 由于 容易得到电子被还原生成 使h2o电离向右移动 因此阴极 浓度增大 ph 阴极方程式 2 在阴极 由于 容易得到电子被还原生成 使h2o电离向右移动 因此阴极 浓度增大 ph 阴极方程式 h 2 在阴极 由于 容易得到电子被还原生成 使h2o电离向右移动 因此阴极 浓度增大 ph 阴极方程式 h h2 2 在阴极 由于 容易得到电子被还原生成 使h2o电离向右移动 因此阴极 浓度增大 ph 阴极方程式 h h2 oh 2 在阴极 由于 容易得到电子被还原生成 使h2o电离向右移动 因此阴极 浓度增大 ph 阴极方程式 h h2 oh 增大 2 在阴极 由于 容易得到电子被还原生成 使h2o电离向右移动 因此阴极 浓度增大 ph 阴极方程式 h h2 oh 增大 2h 2e h2 2 在阴极 由于 容易得到电子被还原生成 使h2o电离向右移动 因此阴极 浓度增大 ph 阴极方程式 h h2 oh 增大 2h 2e h2 总化学方程式 总离子方程式 2 在阴极 由于 容易得到电子被还原生成 使h2o电离向右移动 因此阴极 浓度增大 ph 阴极方程式 h h2 oh 增大 2h 2e h2 总化学方程式 总离子方程式 2 在阴极 由于 容易得到电子被还原生成 使h2o电离向右移动 因此阴极 浓度增大 ph 阴极方程式 h h2 oh 增大 2h 2e h2 总化学方程式 总离子方程式 3 电解前向溶液中滴加酚酞 通电后现象为 两极极板上都有气体产生 如何检验气体的种类 3 电解前向溶液中滴加酚酞 通电后现象为 两极极板上都有气体产生 如何检验气体的种类 阴极附近的溶液无色变为红色 3 电解前向溶液中滴加酚酞 通电后现象为 两极极板上都有气体产生 如何检验气体的种类 阴极附近的溶液无色变为红色 阳极 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近 产生气体可以使湿润ki淀粉试纸变蓝色 问题 精制食盐水 问题 精制食盐水 提示 由于粗盐中含有泥沙 ca2 mg2 fe3 so42 等杂质 会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜 那么如何除去这些杂质呢 问题 精制食盐水 提示 3 所有试剂只有过量才能除尽 你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗 2 用什么试剂除去ca2 mg2 fe3 so42 1 用什么方法除去泥沙 由于粗盐中含有泥沙 ca2 mg2 fe3 so42 等杂质 会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜 那么如何除去这些杂质呢 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 沉降 除泥沙 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 so42 沉降 除泥沙 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 so42 沉降 除泥沙 略过量bacl2溶液 除so42 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 引入ba2 沉降 除泥沙 略过量bacl2溶液 除so42 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 引入ba2 沉降 除泥沙 略过量bacl2溶液 除so42 略过量naoh溶液 除fe3 mg2 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 引入ba2 na cl ca2 ba2 引入oh 沉降 除泥沙 略过量bacl2溶液 除so42 略过量naoh溶液 除fe3 mg2 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 引入ba2 na cl ca2 ba2 引入oh 沉降 除泥沙 略过量bacl2溶液 除so42 略过量na2co3溶液 除ca2 ba2 略过量naoh溶液 除fe3 mg2 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 引入ba2 na cl ca2 ba2 引入oh na cl co32 oh 沉降 除泥沙 略过量bacl2溶液 除so42 略过量na2co3溶液 除ca2 ba2 略过量naoh溶液 除fe3 mg2 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 引入ba2 na cl ca2 ba2 引入oh na cl co32 oh 沉降 除泥沙 略过量bacl2溶液 除so42 略过量na2co3溶液 除ca2 ba2 略过量naoh溶液 除fe3 mg2 适量hcl溶液 调节ph除co32 oh 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 引入ba2 na cl ca2 ba2 引入oh na cl co32 oh na cl 沉降 除泥沙 略过量bacl2溶液 除so42 略过量na2co3溶液 除ca2 ba2 略过量naoh溶液 除fe3 mg2 适量hcl溶液 调节ph除co32 oh 4 电冶金 冶炼活泼金属钠 镁 铝等 4 电冶金 冶炼活泼金属钠 镁 铝等 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠 4 电冶金 冶炼活泼金属钠 镁 铝等 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠 通直流电后 4 电冶金 冶炼活泼金属钠 镁 铝等 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠 通直流电后 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2na 2e 2na 4 电冶金 冶炼活泼金属钠 镁 铝等 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠 通直流电后 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2na 2e 2na 总反应 2nacl 熔融 2na cl2 通电 4 电冶金 冶炼活泼金属钠 镁 铝等 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠 通直流电后 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2na 2e 2na 总反应 2nacl 熔融 2na cl2 结论 电解法是冶炼金属的一种重要方法 是最强有力的氧化还原的手段 通电 原电池 电解池 电镀池判定规律 原电池 电解池 电镀池判定规律 若无外接电源 可能是原电池 然后依据原电池的形成条件分析判定 主要思路是 三看 先看电极 两极为导体且活泼性不同再看溶液 两极插入电解质溶液中后看回路 形成闭合回路或两极接触若有外接电源 两极插入电解质溶液中 则可能是电解池或电镀池 当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同 则为电镀池 其余情况为电解池 原电池 电解池 电镀池判定规律 若无外接电源 可能是原电池 然后依据原电池的形成条件分析判定 主要思路是 三看 先看电极 两极为导体且活泼性不同再看溶液 两极插入电解质溶液中后看回路 形成闭合回路或两极接触若有外接电源 两极插入电解质溶液中 则可能是电解池或电镀池 当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同 则为电镀池 其余情况为电解池 讨论 比较电解池和原电池的异同 铜锌原电池 铜锌原电池 电解氯化铜 发生氧化还原反应 从而形成电流 铜锌原电池 电解氯化铜 发生氧化还原反应 从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 铜锌原电池 电解氯化铜 发生氧化还原反应 从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极 电解质溶液或熔融态电解质 形成闭合回路 自发发生氧化还原反应 铜锌原电池 电解氯化铜 发生氧化还原反应 从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极 电解质溶液或熔融态电解质 形成闭合回路 自发发生氧化还原反应 电源 电极 惰性或非惰性 电解质 水溶液或熔融态 铜锌原电池 电解氯化铜 发生氧化还原反应 从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极 电解质溶液或熔融态电解质 形成闭合回路 自发发生氧化还原反应 电源 电极 惰性或非惰性 电解质 水溶液或熔融态 由电极本身决定正极 流入电子负极 流出电子 铜锌原电池 电解氯化铜 发生氧化还原反应 从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极 电解质溶液或熔融态电解质 形成闭合回路 自发发生氧化还原反应 电源 电极 惰性或非惰性 电解质 水溶液或熔融态 由电极本身决定正极 流入电子负极 流出电子 由外电源决定阳极 连电源正极阴极 连电源负极 铜锌原电池 电解氯化铜 外电路 负极 正极 外电路 负极 正极 电源负极 阴极 阳极 电源正极 外电路 负极 正极 电源负极 阴极 阳极 电源正极 外电路 正极 负极 外电路 负极 正极 电源负极 阴极 阳极 电源正极 外电路 正极 负极 电源正极 阳极 阴极 电源负极 外电路 负极 正极 电源负极 阴极 阳极 电源正极 外电路 正极 负极 电源正极 阳极 阴极 电源负极 负极 zn 2e zn2 氧化反应 正极 2h 2e h2 还原原应 外电路 负极 正极 电源负极 阴极 阳极 电源正极 外电路 正极 负极 电源正极 阳极 阴极 电源负极 负极 zn 2e zn2 氧化反应 正极 2h 2e h2 还原原应 阳极 2ci 2e ci2