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化学反应原理 第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 通过实验理解难溶电解质的溶解平衡 向20ml饱和naclaq中滴入2ml0 1mol lagno3aq 用离子方程式描述上述过程 实验 问题 根据你对溶解度 反应限度和化学平衡原理的认识 推测ag 是否反应完全 信息 s2 能检测到极稀cag 存在 任务1 预测并设计实验方案 学法指导 任务2 实验实施和实验分析 实验方案1 实验方案2 任务2 实验实施 实验1 取过滤agcl后的清液和na2saq混合 任务2 实验分析 溶液呈浅黑褐色浑浊 实验2 agcl固液混合物和na2saq混合 试管底部固体快速变为黑色 清液开始呈黑褐色浑浊与实验1相当 放置一段时间浑浊度逐渐增大 na2s 2na s2 2ag s2 ag2s s2 不断结合ag 生成沉淀 使平衡向溶解方向移动 不断产生ag 浑浊度逐渐增大 实验1 vs 实验2 平衡核心概念 实验2发现的新问题 为什么固体先变黑 有个学生小杰提出 我可以再设计一个实验既证明平衡的存在 又可以加快agcl向ag2s转化的速率 摇匀的agcl浊液 实验3 摇匀的浊液快速变黑原因分析 摇匀的浊液中均匀分布着沉淀溶解平衡 与s2 能充分接触 加快了平衡向溶解方向移动 产生沉淀量又快又多 na2saq 难溶电解质沉淀溶解平衡模型 1 难溶电解质沉淀溶解平衡 2 影响平衡的离子 3 溶解平衡移动 4 离子方程式表征 2agcl s s2 aq ag2s s 2cl aq 实验3 4 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 agcl agi ag2s 任务3 设计实现agcl agi ag2s沉淀快速转化实验方案 沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 在摇匀浊液中能够更快的实现沉淀的转化 如何实现沉淀的快速转化 课堂评价1 理论的巩固 问题情景 水垢的主要成分是caco3 caso4 mg oh 2 实际问题 如何除去水垢 任务4 应用溶解平衡理解沉淀的转化应用 课堂评价2 理论的应用 学案
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