高考化学真题透析第4讲难溶电解质的溶解平衡（高效演练）（含解析）.docx

第4讲 难溶电解质的溶解平衡一、溶度积常数在实验设计评价中的考查：1（山东省临沂市2019届高三5月第三次模拟考试）下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结 论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测得0.1 molL1 NaA溶液的pH小于0.1 molL1 Na2B溶液的pH酸性：HAH2B【答案】A【解析】A相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS），故A正确；BFe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO3)2是否变质，故B错误；C在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB-，则由现象可知酸性：HAHB-，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误。2（山东省济宁市2019届高三第二次模拟考试）下列由实验现象得出的结论不正确的是 操作及现象结论A向3mL0.1 mol L -1AgNO3溶液中先加入45滴0.1 mol L -1NaCl溶液，再滴加45滴0.1 mol L -1NaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）不能说明红色固体中不含Fe2O3【答案】A【解析】A与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaI，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，故A错误；B只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；C酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；D氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故D正确。3（四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测）下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项实验现象结论A.常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B. 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2C. 加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应水中羟基氢的活泼性大于乙醇的【答案】D【解析】A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCl，HCl溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气，氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3Cl也是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了氨气，C错误；D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生H+，D正确。4（2019年5月高三宁德市质检化学试题）根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作与现象结 论A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有Al(OH)4C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气D向10mL 0.5molL1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4molL1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝KspCu(OH)2 KspMg(OH)2 【答案】A【解析】A.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅，是由于碳酸钠溶液在存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向其中加入BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，c(CO32-)浓度降低，水解平衡逆向移动，使c(OH-)降低，因此溶液的红色变浅，A正确；B.发生上述现象的溶液，可能含有Al(OH)4，也可能含有SiO32-等，B错误；C.使润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明气体具有氧化性、可以将I-氧化为I2，可能是Cl2、NO2、O3等，C错误；D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，反应产生白色沉淀，n(MgCl2)=0.5mol/L0.01L=0.005mol，其反应需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=2n(MgCl2)=20.005mol=0.01mol，但5mL 2.4molL1氢氧化钠溶液完全加入时，其中含有的NaOH的物质的量为2.4mol/L0.005L=0.012mol0.01mol，所以NaOH过量，因此再向其中滴加氯化铜溶液，会发生反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，沉淀变蓝色，不能证明KspCu(OH)2 与KspMg(OH)2 相对大小，D错误。5（四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断性考试）下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是选项实验操作现象结论A向2mL含有淀粉的0.2mol/L FeI2溶液中滴加2滴新制氯水溶液变为蓝色还原性：I - Fe2+ B向0.2mol/L Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl SiC分别向盛有铁片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铁片无明显现象，铜片剧烈反应金属性: 铜 铁D向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色沉淀KspCu(OH)2 KspMg(OH)2 【答案】A【解析】A向含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴新制氯水，氯水少量，还原性强的优先被氧化，溶液变蓝，说明碘离子优先被氧化，则还原性I-Fe2+，故A正确；B向0.2mol/L Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状沉淀，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不能比较铁、铜的金属性，且由金属活动性顺序可知金属性FeCu，故C错误；D未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故D错误。6（陕西省汉中市2019届高三下学期第二次教学质量检测）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH苯酚钠溶液的pH约为8Na2CO3溶液的pH约为10苯酚的酸性强于HCO3-C分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg(OH)2大于KspFe(OH)3【答案】B【解析】A.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中有气泡产生，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸不是Cl的最高价含氧酸，不能比较氯和碳的非金属性，故A错误；B.苯酚钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，溶液均显碱性，碱性越强说明对应酸的酸性越弱，故B正确；C.己烯使溴水褪色，发生的是加成反应，苯使溴水褪色，发生的是萃取，故C错误；D.氢氧化钠过量，FeCl3与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不能比较KSP，故D错误。7（重庆市西南大学附属中学校2019届高三第九次月考）由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于SC向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有ID向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4AgCl【答案】C【解析】A.石灰石和盐酸反应产生的CO2气体，由于HCl具有挥发性，所以将气体直接通入硅酸钠溶液中，会发生反应：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2Na2CO3，因此不可以证明碳酸的酸性比硅酸强，A错误；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，会发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl，只能形成S单质一种沉淀，可以证明Fe3+的氧化性强于S，B错误；C. 向某无色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，则加入氯水前溶液中含有I-，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正确；D.难溶物质之间的转化通常都是可逆反应，由于向AgCl固体上滴加的是饱和Na2CrO4溶液后有砖红色沉淀生成，故不能说明两者的溶解度大小，且AgCl、Ag2CrO4的类型不同，更不能由现象直接比较两者的Ksp，D错误。8（贵州省毕节市2019届高三适应性监测考试三）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是编号操作和现象结论A向某待测液中滴加少量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色待测液中存在Fe2+B向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若产生白色沉淀非金属性：ClCSiC向浓度均为0.1 mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol/ LAgNO3溶液，若先产生黄色沉淀KSP(AgCl)KSP(AgI)D向1ml20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。水浴加热5mm后，再加入少量新制备的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀产生蔗糖未水解【答案】C【解析】A.Fe2+检验时应该是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+，A项错误；B.证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，B项错误；C. 向浓度均为0.1molL-1NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加0.1molL-1AgNO3溶液，沉淀先出现黄色，说明先生成碘化银沉淀生成，故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C项正确；D.检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误。9（安徽省黄山市2019届高三毕业班第二次质量检测）由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，没有Fe3B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】D【解析】A、某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有Fe2，但是不能证明是否含有Fe3，故选项A错误；B、浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊可能是二氧化碳也可能是二氧化硫造成的，故选项B错误；C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，故选项C错误；D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故选项D正确。10（黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第二次模拟考试）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向浓度均为0.1molL-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】B【解析】A.蔗糖含有碳氢氧三种元素，加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成碳，过程放热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，故正确；B.过氧化氢具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可以催化过氧化氢分解，故错误；C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝表面形成致密的氧化膜，故正确；D.含等浓度的碘离子和氯离子的溶液中加入硝酸银，先生成碘化银沉淀，说明碘化银的溶度积小，故正确。11（湖南省常德市2019届高三第一次模拟考试）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+B向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IO3-I2C向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3NaHSO3HSO3-结合H+能力比SO32-的强【答案】B【解析】A.混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作不正确，A错误；B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：IO3-+6H+5I-=3I2+3H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是KIO3，I2是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂氧化产物，所以可证明氧化性：IO3-I2，B正确；C.Ag2S与Ag2CO3的组成相似，Ksp小的先产生沉淀，由于向等浓度等体积的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液，先产生黑色Ag2S沉淀，说明Ksp(Ag2S)NaHSO3，说明结合H+的能力：SO32- HSO3-，D错误。12（天津市十二重点中学2019届高三下学期毕业班联考一）下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4溶液产生白色沉淀蛋白质发生盐析D室温下，测定同浓度Na2CO3 和Na2SO3 溶液的pHpH前者大于后者碳元素非金属性弱于硫【答案】B【解析】A. 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，溶液中c(CO32)较大，如果c(CO32)c(Ba2)Ksp(BaCO3)，则会有BaCO3产生，这里不属于沉淀的转化，A项错误；B. 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，B项正确；C. 因CuSO4为重金属盐，向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4溶液后会发生变性而不是盐析，C项错误；D. 等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，D项错误。13（湖北省武汉市武昌区2019届高三元月调研考试）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证海带中含有碘元素将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1 mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化B探究化学反应的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeC13溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成D比较Cu（OH）2、Mg（OH）2的Ksp相对大小向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化【答案】D【解析】A项：验证海带中含碘元素，先将其中碘元素转化为易溶于水的碘化物，水浸提取碘化物后，再将碘离子氧化为单质碘，用淀粉检验。故海带剪碎后，须灼烧成灰，A项错误；B项：使用少量FeC13溶液，必有KI剩余。故反应后溶液中有I2证明反应已经发生，有I不能说明反应有一定限度，B项错误；C项：检验淀粉是否水解，须在碱性条件下用新制Cu(OH)2检验有无产物葡萄糖。故应向淀粉水解液中先加入NaOH溶液，以中和催化剂H2SO4，C项错误；D项：2mL0.1mol/L MgSO4溶液与2mL0.2mol/LNaOH溶液恰好反应生成Mg(OH)2沉淀，再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，若白色沉淀变蓝色，则Ksp：Mg(OH)2Cu(OH)2，D项正确。14（2019届辽宁省沈阳市高考化学一模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A已知H3BO3=5.810-10，H2CO3K2=4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象硼酸不与碳酸钠反应BAgI沉淀中滴入稀KCl有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3【答案】D【解析】A向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，由Ka可知反应生成碳酸氢钠，无气体放出，故A错误； BQcKsp时生成沉淀，则生成AgCl沉淀，但不能说明AgCl比AgI更难溶，故B错误；CAl与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，故C错误； D相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3，故D正确。15（河北省张家口市辛集市沧州市2019届高三3月一模考试）下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液凹液面最低处高于刻度线B用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中硝酸银见光分解C向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝KspCu(OH)2 KspMg(OH)2 D长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸【答案】C【解析】A. 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c = 可知，最终会使所配溶液浓度偏低，故A项正确；B. 硝酸银见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，做标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验，故B项正确；C. 10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液发生反应，其离子方程式为：Mg2+2OH- = Mg(OH)2,镁离子与氢氧根离子按物质的量为1:2反应，则反应后氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，而不是沉淀的转化，因此，不能通过比较其溶度积的大小来解释该现象，故C项错误；D. 长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，生成的碳酸钙沉淀易溶于稀盐酸中，故D项正确。16（2019届四省名校高三第三次大联考）化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是选项实验操作结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质B向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀相同温度下，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝淀粉已经完全水解D向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强【答案】D【解析】A、酸性条件下，NO3-能将Fe2氧化为Fe3，无法检验Fe(NO3)2样品已氧化变质，故A错误；B、ZnSO4 和CuSO4的浓度未知，所以不能根据向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，得出Ksp的大小关系，故B错误；C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故C错误；D、向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3+ CO32-，所以AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强，故D正确。17（湖南省怀化市2019届高三3月第一次模拟考试）根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是选项操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去氧化性：H2O2 KMnO4B在CaCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊酸性：H2CO3 H2SiO3C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性ClSD将FeCl3足量溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3【答案】D【解析】A、向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，KMnO4把H2O2氧化为氧气，氧化性H2O2H2S，无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，因此不能证明氯的非金属性比硫强，故C错误；D、溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，所以能实现实验目的，故D正确。二、沉淀的滴定18（天津市和平区2019届高三下学期二模）常温下，将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(用表示，不考虑的水解)。下列叙述正确的是( )。A的数量级为B点对应的溶液为不饱和溶液C所用溶液的浓度为D平衡常数为，反应趋于完全【答案】D【解析】A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5，则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)c(SeO32-)=10-15，数量级为10-15，故A错误；B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；C.由图象可知起始时，-lg c(Ag+)=2，则所用AgNO3溶液的浓度为10-2 mol/L，C错误；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K=109.6105，反应趋于完全，D正确。19（天津市河西区2019届高三下学期二模考试）某温度下，向10 mL 0.1mol/LCuCl2溶液中滴加的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中-lgcCu2+与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： Ksp(ZnS)=3脳10-25。A该温度下 Ksp(CuS)=10-27.7BX、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小CNa2S溶液中：cS2-+cHS-+cH2S=cNa+D向100 mL Zn2+,Cu2+浓度均为的混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】B【解析】A. 该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A错误；B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误；D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L=310-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= =10-30.4mol/L310-20mol/L，则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误。20（甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O42-(aq)的平衡常数为109.04【答案】D【解析】AKsp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2(10-2.46)=10-10.46，故数量级为10-11，故A错误；B-lg c(Ag+)越小，c(Ag+)越大，根据图像，在n点，c(Ag+)大于平衡浓度，故n点的浓度积Qc(AgCl)Ksp(AgCl)，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；C根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O42-(aq)的平衡常数K=，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有K=109.04，故D正确。21（湖南省衡阳市2019届高三第三次联考三模）已知室温下溶度积常数：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH）2=810-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A曲线A表示的曲线B当溶液时，开始沉淀，沉淀完全C滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中D室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大【答案】C【解析】A项、Pb（OH）2的Ksp小于Fe（OH）2的Ksp，则等pH时，Fe2+浓度较大，则曲线A表示c（Fe2+）的曲线，故A错误；B项、当溶液pH=8时，c（OH-）=10-6mol/L，此时（Fe2+）c2（OH-）=10-120.1=10-13KspFe（OH）2，Fe2+没有生成沉淀，故B错误；C项、滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）=4：1，故C正确；D项、=，为定值，不发生变化，故D错误。22（山东省济南市2019届高三5月模拟考试）某温度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加过程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A该温度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：albcC若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，则a1点会平移至a2点D用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂【答案】B【解析】Ab点时恰好反应生成Ag2CrO4，lgc(CrO42)=4.0，c(CrO42)= 104molL-l，则c(Ag+)=2 104molL-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42)c2(Ag+)=41012，故A正确；Bal点恰好反应，lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=104.9molL-l，则c(Ag+)=104.9molL-l，b点c(Ag+)=2 104molL-l，c点，K2CrO4过量，c(CrO42)约为原来的，则c(CrO42)= 0.025molL-l，则c(Ag+)=105molL-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，平衡时，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确。23（湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟考试）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。已知Ksp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO3)=310-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ）A曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)BCaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103C该Na2CO3溶液的浓度为1mol/LD相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可【答案】D【解析】A. CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)c(SO42-)，A项正确；B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数，B项正确；C. 依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103，每消耗1mol CO32-会生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L，则c(SO42-)=1mol/L，根据可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.5，与图像相符，C项正确；D. 依据题意可知，起始CaSO4的物质的量为0.02mol，相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根据可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D项错误。三、化工流程中溶度积的计算24（湖北省天门、仙桃等八市2019届高三3月第二次联合考试）一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是A废渣的主要成分为二氧化硅B黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好D“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH9【答案】C【解析】A. 经以上分析，酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，故A正确；B. 双氧水具有强氧化性，加入双氧水将Fe2+全部氧化为Fe3+，所以黄钠铁矾渣中铁元素为+3价，故B正确；C. 根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若NaF的用量过大，会生成剧毒物质HF，污染环境，危害工人的身体健康，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好，C错误；D. KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH-)=1.010-5c2(OH-)=2.010-15，则c(OH-)=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，则“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH9，故D正确。25（东北师大附中、重庆一中等六校2019届高三1月联考期末）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下 :（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）已知： AgCl可溶于氨水，生成Ag(NH3)2+； Ksp（Ag2SO4）=1.210-5，Ksp（AgCl）=1.810-10；渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取_措施(写出其中一种即可)。（2）操作IV经过_、_、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是_。（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为_，其平衡常数K=_。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。【答案】粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 加热浓缩 降温结晶 为提高Ag的回收率 3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2 Ag2SO4（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+SO42-（aq） 3.71014 有污染性气体生成 【解析】（1）从外界条件对反应速率的影响来分析，操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等；（2）操作IV是从溶液中获得硫酸铜晶体，通常经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体；（3）渣料中含有少量银和硫酸银（微溶），必须回收，洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是为提高Ag的回收率。（4）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1，结合电子得失守恒和质量守恒： 3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2；AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此写出沉淀转化的方程式： Ag2SO4（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+SO42-（aq）；根据沉淀转化的方程式，结合两种物质的Ksp计算， Ksp（Ag2SO4）=1.210-5，Ksp（AgCl）=1.810-10，平衡常数K=c(SO42-)/c2(Cl-)= Ksp（Ag2SO4）/Ksp（AgCl）2=1.210-5/(1.810-10)2=3.71014；HNO3也能氧化Ag，生成氮的氧化物，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是有污染性气体生成。26（湖北省部分重点中学2019届高三上学期第二次联考）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一点)。(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：_。(3)在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。如图是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域已知25时，Fe(OH)3的Ksp=2.641039。下列说法正确的是(选填序号)_。a. FeOOH中铁为+2价b.若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.61029molL1c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2+C1O3+6H+=6Fe3+C1+3H2Od.工业生产中常保持在8595生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3(4)上述流程中滤液I的主要成分是_。(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6molL1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：_；_；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体：用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。【答案】加热或搅拌或增大硫酸浓度等 Cu2S2=CuS c NiSO4 过滤，并用蒸馏水洗净沉淀 向沉淀中加6 molL1的H2