分析化学期中试卷.doc

苏州大学_分析化学（一）期中考试_试卷（_卷）共6页学院_ 材料与化学化工_ 专业_ _ 化学类_ 成绩_年级_10_ 学号_ 姓名 _ 日期_2011年11月一、选择题 ( 共20题 40 分 )1. 2 分 (4264)下面四个数据中含有非有效数字的是-（ A ）(1) 0.2081(2) 0.02418(3) 25.00(4)1.000(A)1,2(B)3,4(C)1,3(D)2,42. 2 分 (4276)下列四个术语中表征正态分布概率密度函数的两个术语是-（ C ）（1） 总体平均值（2） 总体标准偏差s（3） 测定次数n（4） 样本平均值（A）1,3 (B)2,4(C)1,2(D)3,43. 2 分 (2215) 随机误差符合正态分布,其特点是-( D ) (A) 大小不同的误差随机出现 (B) 大误差出现的概率大 (C) 正负误差出现的概率不同 (D) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 4. 2 分 (2226) 对某试样平行测定n次, 量度所测各次结果的离散程度最好选用-( B ) (A) d (B) s (C) (D) s 5. 2 分 (0227) 以下计算式答案 x 应为-( C ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 6. 2 分 (4249)在下列四种表述中说明系统误差小的是-（ A ）(1) 空白试验的结果可忽略不计(2) 用标准试样做对照试验，结果没有显著差异(3) 平行测定的标准偏差小(4) 几次测定的结果都十分接近（A）1,2(B)3,4(C)1,3(D)2,47. 2 分 (0311) 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是-( B ) (A) g(HC2O4-) g(H+) g(C2O42-) (B) g(H+) g(HC2O4-) g(C2O42-) (C) g(C2O42-) g(HC2O4-) g(H+) (D) g(HC2O4-) g(C2O42-) g(H+) 8. 2 分 (2113) 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是- ( B ) (A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO47H2O (D) 光谱纯的CaO9. 2 分 (0332) c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是- ( C ) (A) Na+ = Cl- = 0.1mol/L (B) Na+Cl- = 0.1 mol/L (C) H+ = OH- (D) H+Na+ = OH-+Cl- 10. 2 分 (0305) 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-( A ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 11. 2 分 (0328) pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是-( B ) (已知 H3AsO4 pKa1 = 2.20, pKa2 = 7.00, pKa3 = 11.50) (A) H3AsO4 = H2AsO4- (B) H2AsO4- = HAsO42- (C) HAsO42- H2AsO4- (D) H3AsO4 HAsO42- 12. 2 分 (0418) 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)n(NaOH)应当是-( D ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2(C) 2:1 (D) 2:3 13. 2 分 (0608) 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是-( D ) (A) Na3PO4 (B) Na2HPO4 (C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO4 14. 2 分 (0603) 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( A ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 15. 2 分 (0219) 称取含氮试样0.2g, 经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3, 用10.00 mL 0.05000 mol/LHCl吸收, 回滴时耗去0.05000 mol/L NaOH 9.50 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是- ( D ) (A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量 16. 2 分 (0803) 用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是-( D ) (A)指示剂-金属离子络合物的颜色 (B)游离指示剂的颜色 (C)EDTA-金属离子络合物的颜色 (D)上述 B 与 C 的混合颜色 17. 2 分 (2702) 已知乙二胺(L)与Ag+络合物的lgb1,lgb2分别是4.7与7.7,则当AgL= AgL2时的pL是-( D ) (A) 4.7 (B) 7.7 (C) 6.2 (D) 3.0 18. 2 分 (2734) 在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中,用EDTA滴定Pb2+,化学计量点后pPb的叙述中,正确的是-( A ) (A) 与lgK(PbY)和c(Pb2+)有关 (B) 只与lgK(PbY)有关 (C) 只与c(Y)有关 (D) 只与c(Pb2+)有关 19. 2 分 (2737) 在下列溶液中,用1.010-2mol/L EDTA 滴定1.010-2mol/L Zn2+ 至化学计量点时, pZn最小的是-( D ) (A) pH=9.0, NH3=0.01mol/L (B) pH=10.0, NH3=0.01mol/L (C) pH=9.0, NH3=0.05mol/L (D) pH=10.0, NH3=0.15mol/L 20. 2 分 (2704) 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+,已计算得此条件下lgaPb(A)=2.8, lgaPb(OH)=2.7, 则lgaPb为-( C ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 二、填空题 ( 共 7题 15分 )1. 2 分 (0247) 在分析化学中,通常只涉及少量数据的处理,这时有关数据应根据_t_分布处理; 对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为_ _。 2. 3 分 (2180) 以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_(2)_, 其次是_(1)_, 突跃基本上不变的是_(3)_。填(1),(2),(3) (1) HCl滴定弱碱A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3- 3. 2 分 (2312) 加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中, 该溶液的合理的简化质子条件是_H2CO3=CO32-_。 4. 2 分 (2766)若以金属锌为基准物,以铬黑T为指示剂标定EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂的纯度,其结果将_无影响_。(指偏高, 低或无影响) 5. 2 分 (0263) 某学生把测定牛奶含氮量的分析结果平均值1.36简化为1.4,由此引起的相对误差是_ +3% (或2.9%)_。 6. 2 分 (2720) 在如下络合滴定反应中 M + Y = MY L / OH ML M(OH) ML2 M(OH)2 化学计量点时M=_, c(M)=_。M= ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M c(M)= MY+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M7. 2 分 (2109) 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高, 其原因是_。 重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。三、计算题 ( 共 3题 30分 )1. 10 分 (2245) 用原子吸收法和示波极谱法测定猪肝标样中的锌的质量分数(mg/g),结果如下: 原子吸收法 示波极谱法 1=146 2=138 s1=7 s2=12 n1=5 n2=6 试问这两个平均值是否有显著性差异? (置信度90%) 已知: F0.05,5,4=6.26, t0.10,9=1.83 解: 先检验s1与s2差异是否显著 F = s12/s22 = 1212/722 = 2.94 a = 0.10,双边检验,F0.05,5,4 = 6.262.94, s1与s2差异差异不显著90% s = s12(n1-1)+s22(n2-1)/(n1+n2-2)1/2 = 10 t = (1-2)/sn1n2/(n1+n2)1/2 = 1.32 t0.10,9 = 1.831.32 表明1与2无显著性差异90%。2. 10 分 (0650) 称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行酸碱滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 解： 1. HA的摩尔质量 1.250100 M(HA) = = 336.9 (g/mol) 0.10037.10 A- 2. pH = pKa + lg HA 4.30 = pKa + lg7.42/(37.10-7.42) pKa= 4.90 , Ka=1.310-5 0.10037.1 3. 化学计量点时, c(A-) = = 0.043 (mol/L) 50.0+37.1 OH- = 1.010-14/1.310-50.043 = 5.810-6(mol/L) pOH = 5.24 pH = 8.76 3. 10 分 (0747) 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以210-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN指示剂。 已知: pH=5.0时PAN的pCuep=8.8, aY(H)=106.6,