高考化学化学计量复习讲义新人教版.docx

化学计量1.物质的量（n）1-1.物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定数目的粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。注意：物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1 mol H，或1mol氢原子，1molSO42。1-2.物质的量的基准（NA）：以0.012Kg12C所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。阿伏伽德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.021023mol1。即1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子（NA），约为6.021023。因此：微粒数(N)与物质的量的关系：NnNA。1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ AC ）A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol Ne含有6.021024个电子1、下列说法不正确的是（ A ）A1 mol氢约含有6.021023个微粒B1 mol H2O中含有的氢原子数为2NAC0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 molD. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA2.摩尔质量（M）2-1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。2-2.数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。即物质的摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关。2-3.关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n。1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ D ）A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍2、下列对有关知识的理解正确的是（ D ）A物质的量是物质所含微粒的数量B1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量之和 C阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位D当H2的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与H2的相对分子质量相等3、下列说法正确的是（ B ）A1 mol氢约含有6.021023个微粒B1 mol H2O中含有的氢原子数为2NAC钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D1 mol硫酸的质量等于98 g/mol4、当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为（ C ）A245 B123 C111 D2233.气体摩尔体积（Vm）3-1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。计算公式：Vm=注意：气体摩尔体积只适用于气体；气体摩尔体积与温度和压强有关，只要温度、压强一定，气体分子间的平均距离就一定，气体摩尔体积就是一个定值。在标况下（温度为0、101kPa），这个定值约为22.4 Lmol1，而在常温常压下，Vm22.4 Lmol1（如25、101kPa时，Vm24.5 Lmol1），所以一定切记只有在标况下气体的摩尔体积Vm=22.4 Lmol1。1、下列说法正确的是（ D ）A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC标准状况下，6.021023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g N2，体积约为22.4 L 2、下列说法正确的是（ C ）A.1 mol任何气体的体积都是22.4 LB.1 mol氢气的质量是1 g，它的体积是22.4 LC.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 LD.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L/mol3、在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是（ D ）A6.72 L B7.84 L C10.08 L D13.44 L4、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（ D ）A常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子4.阿伏伽德罗定律及其推论4-1.阿伏伽德罗定律的内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即“三同”（同温、同压、同体积） 定“一同”（分子数相同）。4-2.阿伏伽德罗定律的重要推论由理想气体的状态方程：PV=nRT（R为常数），可得以下结论：描述关系三正比同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比1/2M1/M2二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比p1/p2M2/M1一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比m1/m2M1/M21/2 1、同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ B ）Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ）A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度大小关系为H2NeO2B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强大小关系为H2NeO2C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积大小关系为O2NeH2D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量大小关系为H2NeO23、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 （ A ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO25、物质的量浓度（CB）5-1.定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB，单位是molL1。计算公式：cB=（其中为溶液密度，为溶质的质量分数）5-2关于气体溶于水的计算气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路5-3. 溶液稀释与混合的计算（1）溶液稀释定律：溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。1、将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。2、下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是（ D ）A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL3、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是（ C ）A. B.C. D.4、已知有某浓硝酸溶液密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则浓硝酸溶液的物质的量浓度为（ D ）A.7 molL1 B.9 molL1 C.12 molL1 D.14 molL15、下列说法中错误的是 （ D ）A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的6、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ B ）A BC D6.一定物质的量浓度溶液的配制6-1有关仪器的使用(1)容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。注：容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的 有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等规格，配制溶液是可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。(2)托盘天平的使用若配制0.2 mol/L NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为 4.1 g。因为m(左)m(右)+m(砝码)。(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用 10 mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。6-2操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（注：如果定容时水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。如果摇匀时不小心洒出几滴不能再补加水到刻度，必须重新配制。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液的浓度偏低。）6-3.配制溶液误差分析由cn/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差。能引起误差的一些操作因变量cnV托盘天平若称量物错放在托盘天平的右盘上减小偏小调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小偏小烧杯及玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小定容后，摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小定容时，俯视读刻度线减小偏大定容时，仰视读刻度线增大偏小配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。1、实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处；(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。答案(1)12.5 molL1(2)2250 (3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm (4)保证溶质全部转入容量瓶 (5)重新配制重新配制2、用“偏大”“偏小”或“无影响”填空（1)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(2)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(3)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(4)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(5)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(8)定容时仰视刻度线_。(9)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(10)配制前容量瓶中有水滴_。(11)定容摇匀后少量溶液外流_。答案：(1)偏大 (2)偏大(3)偏大(4)偏小(5)偏小(6)偏小(7)偏小(8)偏小(9)无影响(10)无影响(11)无影响3、实验室需要450 mL 0.1 molL1