广东省汕头市金山中学高中化学 离子反应课件1 新人教版必修1.ppt

1 电解质 非电解质 在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物 化合物 电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 2 电解质的判断 1 从物质分类看 电解质与非电解质都属于化合物 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 2 从物质性质看 电解质在一定条件下导电 电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态 二者具备其一即可 有些电解质溶于水导电 但熔融状态下不导电 如hcl气体 有些电解质只在熔融状态下才能导电 如baso4 3 某化合物是否是电解质与溶解性无关 如蔗糖溶于水 但是蔗糖是非电解质 难溶于水的盐 如baso4 caco3是电解质 4 溶于水能导电的化合物不一定是电解质 如co2水溶液能导电 不是co2分子本身直接电离产生离子 而是它与水反应生成的h2co3电离出自由移动的离子而导电 h2co3是电解质 不能说co2是电解质 例2 下列说法正确的是 a 液态hcl 固体nacl均不导电 所以hcl nacl均不是电解质b nh3 co2的水溶液均能导电 所以nh3 co2均是电解质c 蔗糖 酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电 所以它们不是电解质d 铜 石墨均导电 所以它们是电解质 答案 c 1 概念电解质在中或下离解成的过程 水溶液 熔融状态 自由移动离子 2 表示方法 电离方程式 1 强酸的电离 如h2so4 2 强碱的电离 如naoh 3 盐的电离 如cuso4 na oh 二 电解质的电离 3 书写步骤 1 阴阳离子部分拆开写 但原子团一般不能拆 例如no3 so42 oh nh4 co32 等不能拆 2 遵循质量守恒和电荷守恒 3 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 练习 1 下列电离方程式书写完全正确的是 a h2so4 h so42 b ca oh 2 ca2 oh 22 c nacl na cl d al2 so4 3 al23 3so42 c 练习3写出下列酸的电离方程式 hcl hno3 h2so4 h2so4 2h so42 hcl h cl hno3 h no3 酸 电离时生成的阳离子全部是h 的化合物 练习4写出下列碱的电离方程式 naoh koh ba oh 2 naoh na oh 碱 电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物 ba oh 2 ba2 2oh koh k oh 练习5写出下列盐的电离方程式 nacl nh4no3 fe2 so4 3 nahco3 nahso4 nacl na cl 盐 电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物 nh4no3 nh4 no3 fe2 so4 3 2fe3 3so42 nahco3 na hco3 nahso4 na h so42 4 从电离角度认识酸 碱 盐 二 电解质的电离 1 电解质的导电条件 水溶液里或熔融状态下才能导电 强碱 盐 金属氧化物在固态时 固体内虽然存在阴 阳离子 但是不能自由移动 所以不能导电 在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子 故能导电 5 电解质溶液导电的原因 自由移动离子 二 电解质的电离 酸在固态或液态 熔融状态 时只有分子 没有自由移动的离子 因而也不导电 如液态hcl h2so4等不能导电 在水溶液里受水分子的作用 电离产生自由移动的离子 因而能够导电 因此 电离是导电的前提 2 电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 离子浓度越大 离子所带电荷越多 溶液导电能力越强 练习1下列叙述正确的是 a nacl溶液在电流作用下电离成na 和cl b nacl是电解质故nacl晶体能导电c 氯化氢溶于水能导电 但液态氯化氢不能导电d 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 c 同浓度时naoh溶液与ba oh 2溶液的导电性 0 1mol l的naoh溶液与0 05mol l的kcl溶液的导电性 1 下列物质中 能导电的是 盐酸 干冰 石墨 熔融kcl cu na2co3粉末 蔗糖 cuso4 5h2o 2 下列说法中 正确的是 a 液态hcl 固态nacl均不导电 所以hcl nacl均是非电解质b nh3 co2的水溶液均能导电 所以nh3 co2均是电解质c 蔗糖 酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电 所以它们是非电解质d