江苏省盐城市高中化学 学科专题教研活动《化学反应的方向》课件 新人教版选修4.ppt

第二单元化学反应的方向和限度化学反应的方向 专题2化学反应速率与化学平衡 反应物一接触就能自发发生的反应 从能量的角度对化学反应自发进行的判断 h oh h2oag cl agcl4na o2 2na2o2na2o2 2h2o 4naoh o2 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 有些放热反应为什么需要加热或点燃 需要最初的反应动力 实例 ch4 2o2 co2 2h2o2h2 o2 2h2oc o2 co2 从能量的角度对化学反应自发进行的判断 有些放热反应为什么需要持续加热 反应过程中放出的热量不足以产生维持反应持续进行所需的热动力 外界提供能量 从能量的角度对化学反应自发进行的判断 实例 加热或高温条件c co2 2cocaco3 cao co2c h2o co h2 吸热反应一般什么时候发生 从能量的角度对化学反应自发进行的判断 常温下吸热反应也能自发进行 化学反应中的 气球熵 实验课本43页 观察与思考 熵 s 新的物理量熵 衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵 自然界的普遍规律 体系有自发向混乱度增加 即熵增 的方向变化的倾向 有序 混乱 墨水 气体扩散 固体的溶解 即反应向越混乱的方向自发进行 无规则排列的程度越大 体系的混乱度越大 熵值越大 故一般 对于同一物质 s g s l s s 分子数增多 分子种类增多则熵增大 原子数目越多 熵值越大 常温下吸热反应也能自发进行 ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 熵拉动反应的实例 一 自发反应 在一定温度和压强下 无需外界帮助就能自动进行的反应 自发反应在恰当条件下才能实现 外界帮助指通电光照等 1 定义 h 放热 自发进行 1 焓变 h 2 自发反应的判断依据 2 混乱度 s 反应趋向于混乱度增大的方向进行 一定不能自发进行 一定能自发进行 高温下能自发进行 不一定 不一定 h 0 s 0 h 0 s 0 h 0 s 0 h 0 s 0 g h t s 当 g 0时反应能自发进行 低温下能自发进行 必须综合考虑反应的焓变 h和熵变 s 判断反应进行条件 g h t s nh3 hcl nh4cl h 0 s 0 低温对反应有利 nh4cl nh3 hcl h 0 s 0 高温对反应有利 总结回顾 反应可行性与反应的现实性关系 反应的趋势的强弱不等同于反应速率的快慢对于反应的讨论 仅限于反应体系的自身行为 人为的干预 可以改变反应进行的方向 课堂练习 1 下列关于自发反应的叙述中 正确的是 a 只有不需要任何条件就能自发进行的反应才是自发反应 b 需要加热才能进行的反应肯定不是自发反应 c 同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能 d 非自发反应在任何条件下都不可能变为可能 c 2 已知 nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g h 74 9kj mol 下列说法中正确的是 a 该反应是吸热反应的 因此一定不能自发进行 b 该反应中熵变 焓变皆大于0 c 碳酸盐分解反应中熵增加 因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发 d 能自发进行的反应一定是放热反应 不能自发进行的反应一定是吸热反应 b 3 下列说法正确的是 a 同温同压下 h2 g cl2 g 2hcl g 在光照和点燃的条件下 h不同 b 常温下 反应c s co2 g 2co