河北省新乐市第一中学高中化学 2.3氧化还原反应课件1 新人教版必修1.ppt

氧化还原反应 先请看课本思考与交流 练习1 从得失氧的角度分析下列反应 1 从得失氧的角度定义氧化还原反应 叫氧化反应 叫还原反应 叫氧化还原反应 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 有氧得失的反应 一 定义 提问 是否只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应呢 请从化合价升降的角度分析下面这两个反应 上面两个反应虽然没有氧的得失 但从化合价升降的角度可知 它们仍属于氧化还原反应 因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类 有化合价升降的反应和无化合价升降的反应 依据 2 从化合价升降的角度定义氧化还原反应 是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 有化合价升降的反应 氧化还原反应的特征 元素化合价有升降 应用 可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 复分解反应 小结 1 化合反应 可能是氧化还原反应 一般说 有单质参加的是氧化还原反应 2 分解反应 可能是氧化还原反应 一般说 有单质生成的是氧化还原反应 3 置换反应 全部是氧化还原反应4 复分解反应 都是非氧化还原反应 练习3 判断下列化学反应哪些是氧化还原反应 1 caco3 cao co22 2fecl2 cl2 2fecl33 2cuo h2 c h2o4 caco3 h2o co2 ca hco3 25 2co o2 2co26 2fe oh 3 fe2o3 3h2o7 nacl agno3 agcl nano3 判断 1 有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应 2 反应中 某元素由化合态变成单质 该元素在反应中一定被还原 2 下列说法正确的是 a 化合反应一定是氧化还原反应b 复分解反应一定不是氧化还反应c 置换反应一定是氧化还原反应d 分解反应是氧化还原反应 练习 错 bc 错 3 下列不属于氧化还原反应的是 a 2mg co2 2mgo cb 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 c zn 2hcl zncl2 h2 d naoh hcl nacl h2o 4 下列属于氧化还原反应的是 a c co2 2cob cao h2o ca oh 2c 2kclo3 2kcl 3o2 d caco3 cao co2 e 2na 2h2o 2naoh h2 f bacl2 na2so4 2nacl baso4 d ace 思考 在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢 下面再请看这样一个反应 在氢气与氯气的反应中 虽然没有电子的得与失 但有电子对的偏移 因此在这个反应中同样有化合价的升降 所以同样属于氧化还原反应 元素化合价的升降是由于在反应时 有电子的得失 因此有电子得失的反应就是氧化还原反应 3 从电子转移的角度定义氧化还原反应 是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应 失去电子 或电子对偏离 的反应 得到电子 或电子对偏向 的反应 有电子转移 得失或偏移 的反应 本质 氧化性 物质得电子的性质 还原性 物质失电子的性质 氧化剂 得电子的反应物 所含元素化合价降低 本身被还原 还原剂 失电子的反应物 所含元素化合价升高 本身被氧化 二 氧化还原反应中的几组概念 氧化产物 发生氧化反应后的生成物 还原产物 发生还原反应后的生成物 1 指出下列反应中哪种物质是氧化剂 哪种物质是还原剂以及氧化产物 还原产物 zn cuso4 znso4 cu 答案 还原剂zn氧化剂cuso4氧化产物znso4还原产物cu 2na cl2 2nacl 还原剂cl2氧化剂cl2氧化产物kclo3还原产物kcl 3cl2 6koh 5kcl kclo3 3h2o 答案 还原剂na氧化剂cl2氧化产物nacl还原产物nacl 失电子 化合价升高 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得电子 化合价降低 被还原 1 氧化还原反应的一般公式 小结 氧化性 还原性 2 口诀 失 升 氧 得 降 还 若是剂 两相反 氧化剂 还原剂 被还原 还原产物 得电子 化合价降低 被氧化 失电子 化合价升高 氧化产物 氧化性 还原性 3 分析下列氧化还原反应 用双线桥表示电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 fe2o3 3co 2fe 3co22kmno4 k2mno4 mno2 o2 用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤 1 标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2 用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来 箭头从反应开始指向生成物3 算出化合价变化的数目4 在线桥上标出得失电子的总数目 练习1 分析下列变化 1 e e l3 需要加 剂 如 2 cuo cu 需要加 剂 如 3 hcl cl2是 反应 hcl是 剂 4 hcl h2是 反应 hcl是 剂 5 fe3 fe 需要加 剂 fe3 具有 性 氧化 cl2 氧化 氧化 还原 还原 还原 还原 h2 氧化 2 下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是 答案 3 下列变化需加入氧化剂的是 答案 四 特殊的氧化还原反应 一 部分氧化还原反应在氧化还原反应中 如果还原剂只有部分被氧化 或者氧化剂只有部分被还原 这就是部分氧化还原反应 例 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o问 1 氧化剂与还原剂的物质的量之比 2 若有4 36 5ghcl参加反应 则做还原剂的hcl g 被氧化的hcl g 生成标况下的cl2 l 3 反应中hcl表现 性 还原性 酸性 1 2 73 73 22 4 二 歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化 一部分被还原的反应称为歧化反应 这里的 三同 缺一不可 例 cl2 2naoh nacl naclo h2o氧化剂与还原剂的物质的量之比 1 1 三 归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律 高价 低价 相同中间价 注 可靠拢 不交叉 例 2h2s so2 3s 2h2o氧化产物与还原产物的物质的量之比 练习 c co2 2con 氧化产物 n 还原产物 2 1 1 1 在氧化还原反应 中得电子的原子和失电子的原子个数比是 答案 在氧化还原反应 3cl2 8nh3 n2 6nh4cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是 6 6 3 1 3 答案 d 物质或者粒子氧化性 还原性大小的比较 1 价态律 高价氧 低价还 中间价态两头转 2 强弱律 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 已知 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 a fecl3 cl2 i2b cl2 fecl3 i2c i2 cl2 fecl3d cl2 i2 fecl3 b 3 价态归中规律 两相等 不相交 例1 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 1 此反应中转移的电子数目 2 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比 练习 h2so4 h2s so2 s 2h2o 5e 5 1 4 守恒律 得失电子守恒价态升降守恒 综合应用 5 水作氧化剂的是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的是 2na 2h2o 2naoh h2 so3 h2o h2so4 h2o c h2 cod cao h2o ca oh 2e 2 2 2 ac bd 电解 e 1 氧化还原的实质是 有氧化剂和还原剂 有氧原子得失的反应 有元素化合价升降的反应 有