高中化学 第四章 第3节 电解池 第1课时 电解原理的应用课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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文档简介

第三节电解池第1课时电解原理 课标解读 1 理解电解原理 2 了解电解池的结构 会书写电极反应式 重点突破 一 电解池阴阳极的判断及电极反应式的书写1 阴 阳极的判断 a 二 电解产物的判断1 阳极产物的判断 1 活泼金属电极 除au pt外的金属 电极金属失电子 被溶解 生成对应金属阳离子 2 惰性电极 pt au c 阴离子失电子 生成对应非金属单质 阴离子放电顺序 s2 i br cl oh 含氧酸根 f 4 惰性电极电解电解质溶液的规律 续上表 特别提示 1 用惰性电极电解电解质水溶液时 首先要全面分析电解质溶液的组成 找全离子并分为阴 阳两组 然后排出阴 阳离子的放电顺序 写出两极上的电极反应式 根据两极的电极反应式写出反应的总方程式 2 若阴极为h 放电 则阴极区c oh 增大 若阳极区oh 放电 则阳极区c h 增大 若阴 阳极同时有h oh 放电 相当于电解水 电解质溶液浓度增大 饱和溶液例外 3 电解质溶液恢复原状的方法 少什么加什么 2 有关电解原理的说法正确的是 电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化 金属导电是物理变化 不能自发进行的氧化还原反应 通过电解的原理可以实现 任何电解质溶液被电解时 必然导致氧化还原反应的发生a b c d d 变式应用3 以惰性电极电解cuso4溶液 若阳极上产生气体的物质的量为0 0100mol 则阴极上析出cu的质量
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