高考化学复习第3节考点1盐类的水解及其规律教师用书新人教版.docx

第3节盐类的水解明考纲1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。析考情本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。本节的热点为离子浓度大小的比较。考点1盐类的水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大3特点4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。()(2)酸式盐的溶液，一定都显酸性。()(3)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。()(4)NaHS溶液的水解方程式：HSH2OS2H3O。()(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小。()(6)在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。()(7)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子种类增多。()题组一盐类水解方程式的书写1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHHS的水解：HSH2OS2H3O将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClNaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlOHCOH2O=Al(OH)3COA BC D全部答案D解析是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD；应用“=”；是化学反应方程式，不属于双水解反应。2按要求书写离子方程式：(1)NaF溶液呈碱性_。(2)Na2S溶液呈碱性_。(3)将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合_。(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pHBNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案B解析这四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度，A错误；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应：HCOOH=COH2O，c(CO)增大，B项正确；C项，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D错误。4常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)答案D解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。5(1)已知酸性：HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO，则相同条件下，相同浓度的NaNO2、HCOONa、Na2CO3、NaCN、NaHCO3五种盐溶液的碱性强弱顺序为_。(2)已知HSO的电离程度大于水解程度，HCO的电离程度小于水解程度，则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为_。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)的大小顺序为_。答案(1)Na2CO3NaCNNaHCO3HCOONaNaNO2(2)NaHCO3NaHSO3NaHSO4(3)(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3解析酸越弱，对应盐的水解程度越大，碱性越强。总结提升盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中