高中化学专题-第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用教学案.docx

第一单元 含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用 课标要求1了解SO2的物理性质。2掌握SO2的化学性质和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解SO2的回收处理方法。 1SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pHH2SO3，反应产生的BaSO3溶解变为BaCl2、SO2和H2O，即不会发生上述变化，错误；B项，SO2具有氧化性可以和Na2S反应生成单质，溶液变浑浊，正确；C项，KMnO4有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，正确；D项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。8如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白(4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O9用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_，G装置的作用_。(2)简述检查该装置气密性的方法_。(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为_和_(用字母表示)，观察到的现象依次是_、_。(4)若要证明酸性：H2CO3H2SiO3，则应观察到的实验现象有_。解析：(1)A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为HSOH=SO2H2O；SO2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中的CO2气体也会和F中的Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，防止CO2进入F。(3)SO2能与溴水发生反应，化学方程式为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，S元素由4价升高到6价，体现了SO2的还原性，SO2能与Na2S发生反应，化学方程式为SO22Na2S2H2O=3S4NaOH，该反应SO2中的硫元素由4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，则能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。(4)D装置能生成CO2，根据“强酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，需要先验证SO2被除去，然后再验证酸性H2CO3H2SiO3，所以若要证明酸性：H2CO3H2SiO3，则应观察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现浑浊。答案：(1)HSOH=SO2H2O吸收尾气，防止CO2进入F(2)G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧