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反应热 焓变 典型习题1、下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO22、吸热反应一定是（）A、反应物总能量高于生成物总能量 B、释放能量C、反应物总能量低于生成物总能量 D、储存能量3、已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A、X能量一定高于M B、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为 放热反应，故不必加热就可发生4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2 KJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3 KJ，正确的是：（ ）A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 Q2 C、Q1H2 C、H1H2 D、金刚石稳定10、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）A、铝片和稀硫酸反应 B、Ba（OH）2。8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应11、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000以上持续加热分解为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。（1 ）H2 和O2 化合生成H2 O 的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，H2 和O2 的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为 。（2）水在高温下分解的反应为吸热反应，反应中的热能转化为 ，电解水的过程是电能转化为 的过程。12、“碘受热升华，未发生吸热反应”的说法是否正确？13、反应：P45O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol ，计算H是 21化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A N2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc) kJ/molB N2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H2(ba) kJ/molC. N2(g)H2(g)=NH3(l)；H(bca) kJ/molD. N2(g)H2(g)=NH3(g)；H(ab) kJ/mol28含112 g KOH的稀溶液与1 L 01 molL1 H2SO4溶液反应放出1146 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是AKOH（aq） H2SO4（aq）= K2SO4（aq）H2O（l）；H=1146 kJ/molB2KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）2H2O（l）；H=1146 kJ/molC2KOHH2SO4=K2SO42H2O；H=1146 kJ/molDKOH（aq）1/2 H2SO4（aq）= 1/2K2SO4（aq）H2O（l）；H=573 kJ/mol29含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是ABa（OH）（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）；H=1146 kJ/molBBa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）;H=1146 kJ/molC Ba（OH）2（aq）HCl（aq）= BaCl2（aq）H2O（l）；H=573 kJ/molD Ba（OH）（aq）HCl（aq）= BaCl2（aq）H2O（l）；H=573 kJ/mol14、(2015-淮安一模) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。（5）若改用0.8molKOHaq和0.35molH2SO4aq，放出的热量是否相同_，能否用来测量中和热_？原因是_。（6）能不能用稀H2SO4和稀Ba(OH)2来测量中和热？_，原因是：_。15丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；Ha kJ/mol途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)；Hb kJ/mol2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)；Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；Hd kJ/mol (a、b、c、d均为正值) (1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_(3)b与a、c、d的数学关系式是_16、1.01105Pa下，2g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 18.72kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 17、标况下11.2L CH4在常态下完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。 18、已知在1105Pa，298K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是 19、将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D该实验表明有水生成的反应都放热20、如表，晶体硅在氧气中燃烧Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；H = -989.2 kJmol-1，则X的值为化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176 A423.3 B460 C832 D92021、已知CO的燃烧热为283 kJmol-1 ， 的燃烧热为890 kJmol-1 ，由1 mol CO和3 mol 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为（ ） A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 2