江西省临川区第二中学高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（二）课件 新人教版选修4.ppt

第二课时 二 盐类水解平衡 1 定义 盐类水解一般是可逆反应 在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态 盐类水解过程特点 1 可逆过程 2 吸热过程 3 微粒数增多的反应 二 盐类水解平衡 2 影响因素 1 内因 盐本身的性质水解程度小 越弱越水解无论单一离子的水解程度有多大 溶液中由盐电离出来的离子是主要的 水解程度小组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱 水解程度就越大 越弱越水解应用 判断酸碱性强弱 比较溶液中离子浓度大小 二 盐类水解平衡 例题 酸性 ch3cooh h2co3 hco3 水解程度 ch3coona nahco3 na2co3即ph ch3coonac nahco3 c na2co3 ch3coona溶液中离子大小顺序 c na c ch3coo c oh c h 二 盐类水解平衡 不同弱酸对应的盐 naclo aq ch3coona aq mgcl2 aq alcl3 aq 对应的酸 hcloch3cooh 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 mg oh 2al oh 3 同一弱酸对应的盐 na2co3 aq nahco3 aq 对应的酸 hco3 h2co3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 二 盐类水解平衡 1 已知乙酸 ha 的酸性比甲酸 hb 弱 在物质的量浓度均为0 1mol l的naa和nab混合溶液中 下列排序正确的是 a c oh c ha c hb c h b c oh c a c b c h c c oh c b c a c h d c oh c hb c ha c h 2 已知在相同条件下nh3 h2o与ch3cooh电离程度几乎相等 ch3cooh的酸性比h2co3强 那么nh4hco3溶液显酸性 碱性还是中性 b 酸性 h2so3 h3po4 hf hno2 hcooh ch3cooh h2co3 h2s hclo hcn h2sio3 phoh 苯酚 al oh 3 二 盐类水解平衡 2 外因 浓度 增大或减小盐溶液浓度 水解平衡均向右移动a 增大盐溶液的浓度 平衡向水解方向移动 溶液的酸性 或碱性 增强 盐的水解程度减小 b 减小盐溶液的浓度 稀释 平衡向水解方向移动 但溶液酸性 或碱性 减弱 盐的水解程度增大 例 0 1mol lna2co3溶液和0 01mol lna2co3比较co32 oh h 勒夏特列原理 二 盐类水解平衡 温度 升高温度促进盐类的水解 思考 1 在na2co3溶液中加入2滴酚酞试液 将溶液加热 可观察到 2 向沸水中加入饱和fecl3溶液可观察到 3 蒸干并灼烧fecl3溶液 最后得到什么物质 红色加深 生成红褐色胶体 fe2o3 二 盐类水解平衡 外加酸 碱性物质 促进或抑制盐的水解加酸性物质 h 与oh 反应生成水 降低了生成物浓度 平衡向水解方向移动 即促进了ch3coona的水解 如加入hcl nh4cl alcl3 加碱性物质 增加了oh 浓度 使平衡向逆反应方向移动 即抑制了ch3coona的水解 如加入naoh k2co3 ch3coo h2och3cooh oh 二 盐类水解平衡 外加酸 碱性物质 促进或抑制盐的水解加酸性物质 增加了h 浓度 使平衡向逆反应方向移动 即抑制了nh4cl的水解 如加入hcl nh4cl alcl3加碱性物质 oh 与h 反应生成水 降低了生成物浓度 平衡向水解方向移动 即促进了nh4cl的水解 如加入naoh k2co3 nh4 h2onh3 h2o h 二 盐类水解平衡 思考 1 盐溶液水解呈碱性的物质 加入酸后一定是促进该盐的水解 2 盐溶液水解呈酸性的物质 加入碱后一定是促进该盐的水解 1 ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配制成稀溶液 ph为4 7 则 a ch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离b ch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解 2 向nh4cl溶液中通入一定量的nh3 对于nh4cl中的nh4 的水解程度是增大了还是减小了 二 盐类水解平衡 1 向三份0 1mol lch3coona溶液中分别加入少量nh4no3 na2so3 fecl2固体 忽略溶液体积变化 则ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大2 恒温条件下 在ch3coona稀溶液中分别加入少量下列物质 naoh 固体koh 固体nahso4 固体ch3coona 冰醋酸 其中可使c ch3coo c na 比值一定增大的是 a 只有 b 只有 c 只有 d 只有 a b 二 盐类水解平衡 3 物质的量浓度相同的下列溶液 c nh4 的大小顺序是 nh4hso4 nh4cl nh4hco3 ch3coonh4 变式 若要使上述4种溶液中c nh4 的浓度相同 则该四种溶液的物质的量浓度顺序为 4 相同浓度的下列溶液中 c co32 的大小顺序是 na2co3 nahco3 h2co3 nh4 2co3 nh4hco3 二 盐类水解平衡 5 在一定条件下 na2co3溶液存在水解平衡 co32 h2ohco3 oh 下列说法正确的是 a 稀释溶液 水解平衡常数增大b 通入co2 平衡向正反应方向移动c 升高温度 减小d 加入naoh固体 溶液ph减小 b 二 盐类水解平衡 右移 增大 减小 黄色变深 增大 减小 右移 增大 黄色变浅 增大 右移 增大 增大 黄色变浅 增大 左移 增大 减小 黄色加深 增大 右移 增大 减小 减小 红褐色沉淀 红褐色沉淀及气体产生 减小 右移 减小 增大 减小 左移 减小 减小 黄色变浅 二 盐类水解平衡 3 水解平衡常数kh 水解程度相对大小 科学视野 kw c h c oh 请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸 弱碱电离常数和水的离子积的关系 二 盐类水解平衡 1 强碱弱酸盐a h2oha oh 2 强酸弱碱盐m h2omoh h 二 盐类水解平衡 3 应用 利用电离常数和水解常数的相对大小判断溶液的酸碱性 ka ch3cooh 1 8 10 5 kb nh3 h2o 1 8 10 5 ka hf 4 8 10 4 ka