电解质溶液(讲稿).ppt

高中化学基本理论 电解质溶液 电解质 非电解质 化合物 强电解质 弱电解质 理解弱电解质的电离平衡概念 一 知识要点 1 电解质的电离 1 理解电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 理解弱电解质电离平衡原理 3 熟练书写常见电解质电离方程式 4 明确溶液导电性与电解质的强弱 离子浓度关系 重点知识 例1 氨气的水溶液是否能电导 氨气是否是电解质 例2 下列两组化合物中 只能在水溶液中导电的电解质是其中的那一种 第一组选项A 氯化氢B 乙醇C 氯化钠D 氨气第二组选项A 二氧化硫B 氢氧化钾C 甘油D 碳酸氢钠 答案 A 答案 D 答案 能导电 非电解质 例3 物质的水溶液能导电 且该物质属于非电解质 溶于水时化学键被破坏的是A 液溴B 干冰C 蔗糖D 硫酸钡 答案 B 2 应从以下几方面去全面认识和理解强电解质和弱电解质的概念 a 结构类型 化学键 b 电离条件 熔化状态 水溶液中 c 电离程度 完全电离 部分电离 d 溶液中存在的微粒 离子 分子 3 溶液的电导性 1 溶液的导电性与溶液中离子的浓度密切相关 2 相同温度 相同浓度的强电解质溶液的导电性一般强于弱电解质溶液的导电性 3 强电解质的导电性不一定强 如硫酸钡 碳酸钡等难溶性盐溶液 弱电解质的导电性不一定弱 4 浓溶液的导电性不一定就比稀溶液的导电性强 反之亦然 例4 在同一温度下 当弱电解质溶液甲 强电解质溶液乙 金属导体丙的导电能力相同 升高温度后 它们的导电能力的关系是 例5 相同温度下 下列溶液中导电性最强的是 A 0 1mol L醋酸B 0 2mol L氨水C 0 1mol L氯化镁溶液D 0 1mol L氢氧化钠溶液 甲 乙 丙 答案 C 例7 某固体化合物R不导电 但熔化或溶于水中能完全电离 下列关于R的说法正确的是 A R是非电解质B R是弱电解质C R是强电解质D R是离子晶体 例6 把0 05mol氢氧化钠固体分别加入100mL下列液体中 溶液的导电能力变化不大的是 A 自来水B 0 5mol L盐酸C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L氯化铵溶液 B D C D 答案 答案 5 理解电离平衡的概念 1 电离平衡的概念 a 正 逆变化的速率相等 b 各分子浓度 离子浓度保持不变 C 有条件的 相对的动态平衡 d 外界条件改变时 其电离平衡的移动方向遵循 勒沙特列原理 6 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 25 时 水电离出来的 H OH 10 7mol L Kw H OH 2 表达式 注 常数无单位 KW叫做水的离子积常数 简称水的离子积 特别提示 此时的 H 和 OH 是溶液中的总量 3 影响KW的因素 KW只是温度的函数 与浓度无关 温度升高 KW值增大 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 也就是任何水溶液中都是H OH 共存的 任何水溶液中都存在Kw H OH Kw25 10 14 含有H 的溶液一定是酸 含OH 的溶液一定是碱吗 如 KW25 10 14KW100 10 12 水的电离平衡的移动 2 水的电离过程为H2OH OH 在不同温度下其离子积为KW25 1 10 14 KW35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A H 随着温度的升高而降低B 在35 时 纯水中 H OH C 水的电离常数K25 K35D 水的电离是一个吸热过程 D 2 0 01mol L盐酸溶液中 H OH 分别为多少 0 01mol LNaOH溶液中 H OH 分别为多少 3 25 浓度均为0 1mol L的下列溶液中 H 由大到小的排列顺序 氨水 NaOH 盐酸 醋酸 1 判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在Kw 10 14 某温度下 某液体 H 10 7mol L 则该溶液一定是纯水 H 10 2mol L OH 10 12mol L H 10 12mol L OH 10 2mol L 常温下 H OH H OH H OH H 1 10 7mol L OH 1 10 7mol L H 1 10 1mol L OH 1 10 13mol L H 1 10 13mol L OH 1 10 1mol L 4 溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性是由溶液中H 和OH 相对量的多少决定的 讨论 KW100 10 12在100 时 纯水中 H 为多少 H 1 10 7mol L是否说明100 时纯水溶液呈酸性 100 时 H 1 10 7mol L溶液呈酸性还是碱性 7 理解盐类水解的原理 了解溶液的酸碱性 1 盐类水解的原理及规律 a 水解的本质 水的电离平衡被破坏 b 水解的条件 有弱 弱酸根离子 弱碱阳离子 才水解 c 水解的规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 d 水解的程度 越弱越水解 越稀越水解 越高越水解 2 盐类水解离子方程式的正确书写 要遵循五个原则 谁强显谁性 谁弱书写谁 的原则 单可逆 的原则 可逆号与沉淀 气体符号不相容 原则 多元酸根分步书写 的原则 电荷守恒 的原则 3 溶液中多种微粒浓度的比较 两条基本原则 电荷平衡 就是溶液中的阳 阴离子的正负电荷总数相等 物料平衡 就是某一组分的原始浓度C应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 基本步骤 先考虑反应 再考虑电离 最后考虑水解 其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小 例8 硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是A Na OH S2 HS B Na HS S2 OH C Na S2 OH HS D OH Na HS S2 答案 C 例9 在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子 下列关系正确的是A OH HS H H2S B OH HS H 2 H2S C Na HS S2 H2S D Na 2 HS 2 S2 2 H2S 答案 B D 例10 已知0 1摩 升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的PH约为9 在此溶液中 下列微粒浓度大小关系正确的是A R2 HR H2R B H2R HR R2 C H2R HR R2 D HR H2R R2 答案 D 例11 常温下 0 1摩 升的硫酸铜溶液里 各离子数大小的顺序正确的是A OH Cu2 H SO42 B OH H SO42 Cu2 C OH H SO42 Cu2 D OH H Cu2 SO42 答案 D 4 盐类的水解应用 判断或比较盐溶液的酸碱性 比较盐溶液中离子浓度或离子数 例如磷酸钠晶体中 Na PO43 3 1 而其水溶液中 Na PO43 3 1 配制某些盐溶液时 一般要先溶于少量酸液中 再加水稀释 酸碱中和滴定时 滴定终点pH判定 以及指示剂的选择 活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时 会逸出氢气和产生沉淀 其原因就是盐水解使溶液呈酸性 根据同浓度的盐溶液pH大小 来判断对应酸碱的强弱 例如同浓度的NaA和NaB两种盐溶液pH分别为9和10 则酸性HA HB 用盐作净水剂 如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净水剂 判断离子在溶液能否大量共存 双水解一般不可以大量共存 肥料混施要考虑盐的水解 加热蒸干盐溶液 判断得到什么物质时要考虑盐的水解 例12 表示0 1摩 升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是A Na HCO3 CO32 H OH B Na H CO32 OH HCO3 C Na CO32 HCO3 H2CO3 D Na H 2 CO32 OH HCO3 答案 C D 例13 在氯化铵溶液中 下列关系式正确的是A Cl NH4 H OH B NH4 Cl H OH C Cl NH4 H OH D Cl NH4 H OH 答案 A 二 课堂小结 1 电解质的概念 电解质的电离 电离平衡 2 溶液的导电性 3 盐类的水解及其应用 4 离子共存问题的判断 1 将等浓度盐酸溶液和氨水等体积混和后 溶液中离子浓度关系正确的是A NH4 Cl H OH B NH4 Cl OH H C Cl NH4 H OH D Cl NH4 OH H 三 巩固练习 答案 C 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速度 且不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的A 氢氧化钠固体B 水C 氯化铵固体D 醋酸钠固体 3 向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH 反应后溶液呈中性 下列判断一定正确的是A 加入的碱过量B 生成的盐不水解C 两者等物质的量混