福建省建瓯市第二中学高中化学《第一章 第二节 元素周期律与元素周期表》课件 鲁科版必修2.ppt_第1页
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文档简介

联想 质疑 元素为什么会按照这样的顺序在元素周期表中排列 它们之间存在怎样的关系 人们是怎样描述这种关系的 在原子中 活动 探究 完成第11页表格 结论 随着原子序数的递增 原子的最外层电子数呈现周期性的变化 结论 随着原子序数的递增 原子半径呈现周期性的变化 表中 金属元素无负价氧元素 氟元素无正价稀有气体元素通常为零价常见化合价的判断方法 a利用口诀b利用化合价法则 代数和为零c利用原子的最外层电子排布d利用离子的带电荷数或得失电子的数目 氧元素 氟元素无正价 同一横行 二 元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式在元素周期表中 行称为周期 列称为族在元素周期表中各元素标注的含义 交流 研讨 元素周期表有多少个周期 每个周期有多少种元素 以第2周期 第三周期元素为例分析 元素周期表中位于同一周期的元素的原子结构有何相同之处 它们是怎样递变的 以第1列 第17列元素为例分析 元素周期表位于同一族的元素的原子结构有何相同之处 它们又是怎样递变的 在元素周期表中 找出你熟悉元素的位置如 钠原子 硅原子 氧原子关于元素周期表 你还有哪些问题 1 周期 元素周期表中7个横行也就是7个周期 周期序数 原子核外电子层数1 2 3周期称为短周期 4 5 6周期称为长周期 第7周期称为不完全周期 同一周期从左到右 原子结构及元素性质的变化规律 18列 共16个族 各族的分布 认识每一主族元素 2 族 主族序数 原子的最外层电子数 元素最高正价利用原子结构示意图来判断元素在周期表中所在位置 如氧 硅 钠 氯 金属元素无负价 非金属元素通常有正 负价 其中氧 氟无正价 判断n s cl c的最高正价及最低负价 有何规律 对于非金属元素 最高正价 最低负价的绝对值 8认识每一主族的元素 第iia及焰色反应 同一主族从上到下 原子结构及元素性质的变化规律 知识加深 ia iiia元素的原子易失电子成为阳离子 电子层数少一层 via viia的元素的原子易得电子成为阴离子 电子层数不变 例 a2 与b 具有相同的电子层结构 则a b两原子的核电荷数 原子半径 离子半径大小的判断例 a2 b c2 d 具有相同的电子层结构 则a b c d四种原子的核电荷数 原子半径 离子半径大小的比较 元素周期表有何实际应用 a 从表中获得各种信息 如元素所处位置 原子序数 相对原子质量 外围电子排布等 b 预测元素的性质及元素所处位置如一定区域内元素的性质 农药 半导体 催化剂等 关于元素周期表的知识归纳 1 h he的特殊定位作用2 元素的最高正价与最低负价代数和分别为6 4 2 0所在的族 3 o s两元素的序数相差2倍且能形成两种化合物4 iia和iiia的原子序数只差1吗 5 零族为稀有气体元素 其单质在常温下都
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