高中化学第三节盐类的水解第3课时导学案新人教版.docx

第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标定位1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。一溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H对NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解对NH水解有促进作用，d中HCO的水解对NH水解有促进作用，且HCO对NH的水解影响程度更大，所以四种溶液中c(NH)由大到小的顺序是cabd。2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOHClO，H2OHOH，溶液中微粒有H2O、HClO、H、OH、ClO，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCOH，HCOHCO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H、HCO、CO、OH。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)。3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判断溶液中存在的离子有NH、Cl、H、OH。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有CO、HCO、OH、H。溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(4)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、HCO、CO、H、OH。由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。4.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的离子有Na、Cl、NH、OH、H；其浓度由大到小的顺序是c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH、Cl、OH、H；其浓度由大到小的顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液、CH3COOH溶液等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COOH，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以溶液呈酸性；溶液中存在的离子有Na、CH3COO、H、OH，其浓度由大到小的顺序是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(4)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)。(5)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。归纳总结1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。1.将pH4的盐酸与pH10的氨水等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是 ，呈 性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。答案(1)NH4Cl、NH3H2O碱(2)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析(1)混合后发生反应HClNH3H2O=NH4ClH2O，弱碱氨水中c(NH3H2O)c(OH)104 molL1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性。(2)NH4Cl=NHClNH3H2ONHOHNHH2ONH3H2OHNH3H2O的电离程度远大于NH的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。2.将pH10的NaOH溶液与pH4的CH3COOH溶液等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是 ，呈 性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。答案(1)CH3COONa、CH3COOH酸(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)二水解平衡中的三个守恒关系1.醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa H2OCH3COOH NaOH、H2OHOH，存在的离子有Na、H、CH3COO、OH。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)n(负电荷)即：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)(两边同时除以体积)即：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO水解，所以n(Na)n(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，所以该溶液中n(Na)n(CH3COO)n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)。(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH)c(H)c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。2.NH4Cl溶液中存在的离子有NH、Cl、H、OH。(1)电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)。(2)物料守恒：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。(3)质子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)。归纳总结解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点。守恒关系式中多写或漏写离子或分子；守恒关系式浓度前的化学计量数设错；在混合后忽视溶液体积变化上设错。3.(1)写出K2S溶液中的三个守恒：电荷守恒： 。物料守恒： 。质子守恒： 。(2)写出NaHCO3溶液中的三个守恒：电荷守恒： 。物料守恒： 。质子守恒： 。答案(1)c(K)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)解析(2)NaHCO3=NaHCOHCOH2OH2CO3OHHCOHCOH2OHOH根据离子来源可以判断c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)。4.利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？已知H2C2O4为二元弱酸。(1)0.1 molL1 Na2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)。(2)0.1 molL1 Na2S溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)。(3)0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)0.1 molL1 Na2CO3与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(5)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，c(Na)c(HC2O)c(C2O)。(6)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，c(Na)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)。(7)pH1的NaHSO4溶液中，c(H)c(SO)c(OH)。(8)0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH)c(H)c(CH3COOH)。答案正确的有(2)(4)(7)，其余不正确。解析(1)不符合物料守恒，正确的关系式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)。(2)符合质子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)移项即可。(3)不符合电荷守恒，漏写c(Cl)，正确的关系式是c(Cl)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)符合物料守恒。(5)不符合物料守恒。正确的关系式为c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)。(6)不符合电荷守恒，正确的关系式为c(Na)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)。(7)符合电荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，故成立。(8)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH)c(H)c(CH3COOH)。1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)B.c(Na)c(OH)c(A)c(H)C.c(Na)c(OH)c(A)c(H)D.c(Na)c(H)c(A)c(OH)答案D解析因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。2.在Na2S溶液中下列关系不正确的是()A.c(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)B.c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)C.c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)答案A解析A项不符合物料守恒，应为c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)。3.在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.c(OH)c(H)c(CH3COOH)C.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)答案A解析A项，应为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；B项，符合质子守恒；C项，符合物料守恒；D项，符合电荷守恒。4.将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B.c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)答案B解析HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O过量，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()A.pH：B.c(CH3COO)：C.c(H)：D.c(CH3COOH)：答案B解析A项，pH：；C项，应为；D项，应为。6.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA、HAHA2。回答下列问题：(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 (填字母)。A.c(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1B.c(OH)c(H)c(HA)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)D.c(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 molL1(填“”、“”或“”)，理由是 。(4)0.1 molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。答案(1)碱性A2H2OHAOH(2)BCD(3)H2A第一步电离产生的H，抑制了HA的电离(4)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)解析由题意得：HA不水解，A2水解。(1)Na2A溶液应显碱性，因为A2H2OHAOH。(2)Na2A=2NaA2A2H2OHAOHH2OHOHA项不对；B项符合质子守恒；C项符合电荷守恒；D项符合物料守恒。(3)H2A=HAH 0.1 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1HAHA2第一步产生的H对第二步的电离起抑制作用。所以c(H)0.11 molL1。(4)NaHA=NaHAHAHA2H2OHOH所以c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。40分钟课时作业经典基础题题组1溶液中离子浓度大小比较及守恒关系1.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A.存在的电离平衡为HCOH2OH2CO3OHB.c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)C.HCO的电离程度大于HCO的水解程度D.c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)答案D解析A项，电离平衡应为HCOHCO；B项，电荷不守恒；C项，NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO的水解程度大于HCO的电离程度；D项，符合物料守恒。2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)答案B解析在Na2S溶液中存在H2OOHH以及S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)c(H)，A项错误；利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B项正确；利用电荷守恒知Na2CO3溶液中存在c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C项错误；利用物料守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，D项错误。3.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A.NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)B.pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)c(OH)C.0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)答案D解析A项，应为2c(CO)；B项，CH3COOH过量，应为c(H)c(OH)；C项，应为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；D项，符合物料守恒。4.已知某溶液中只存在OH、H、Cl、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)下列说法正确的是()A.若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB.若正确，则溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)C.若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H)等于氨水中c(OH)D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立答案B解析A项，若正确，可以是NH4Cl也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液；B项，若正确，由于c(NH)c(Cl)，所以c(NH3H2O)c(NH)也一定大于c(Cl)；C项，若正确，当盐酸和氨水的体积相等，此时氨水应稍过量，但盐酸中c(H)仍大于氨水中c(OH)；D项，违背电荷守恒，不成立。5.用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)B.c(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)D.c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)答案C解析溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。6.常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH7C.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H答案C解析做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A项，由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，错误；B项，由于A水解，水解后溶液呈碱性，错误；D项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正确。7.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1C.pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)D.pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：答案D解析A项，pH5的H2S溶液中，H的浓度为1105molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，故不正确；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故D正确。题组2溶液中曲线与离子浓度8.室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH7时，c(Na)c(A)c(HA)D.b点所示溶液中c(A)c(HA)答案D解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。9.室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案B解析A项，滴定开始时0.100 0 molL1盐酸pH1,0.100 0 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；D项，加入10 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO ) c(Na )，错误。10.25 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是()A.pH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为1104.75C.pH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D.向1 L W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)答案A解析递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO的变化曲线。A项，当pH5.5时，c(CH3COO)c(CH3COOH)，错误；B项，CH3COOHHCH3COO，c(H)104.75molL1，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1，Ka1104.75；C项，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，所以c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)0.1 molL1c(CH3COOH)，即c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1；D项，通入HCl气体后发生反应为CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)2c(Cl)，电荷守恒式为2c(Na)2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3COO)，即：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3COO)，化简得：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)。能力提升题11.常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为 (填“强”或“弱”)酸，理由是 。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a (填“”、“”、“”或“”)2c(A)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH) molL1。答案(1)强0.01 molL1 HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.005解析(1)由题目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，pH7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH)110amolL1。(3)K点是由100 mL 0.01 molL1 HA溶液与100 mL 0.02 molL1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。12.常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度/molL1KOH物质的量浓度/molL1混合溶液的