高中化学2.3.2化学平衡a测试新人教版.docx

第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2 化学平衡a对应考点化学平衡的移动1放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强；减小NO2的浓度；增大O2浓度；升高温度；加入催化剂能使平衡向正反应方向移动的是()A BC D解析：增大压强、减小生成物NO2浓度、增大反应物O2的浓度，利用勒夏特列原理，平衡均向正反应方向移动。答案：A2在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()AT1T2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，H0解析：利用T2到达平衡所用时间较短，说明T2T1，温度升高，HI的含量减少，平衡向逆反应方向移动，则正反应的H0。答案：D3在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是()A反应混合物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混合物的压强解析：本题主要考查了平衡移动的影响因素，意在考查考生的判断能力。反应物的转化率改变是化学平衡发生移动的显性标志，而浓度、反应速率、压强的改变不一定能引起平衡移动，如在一个反应前后气体分子数不变的气相反应中增大压强，虽然反应混合物的浓度和反应速率都随之增大，但平衡不会发生移动，本题选B。答案：B42015南昌二中期中对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列相关叙述正确的是()A增加A的量，平衡向正反应方向移动B增大B的浓度，v(正)v(逆)C压强增大一倍(压缩体积)，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变D升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大、v(正)减小解析：A为固体，不影响平衡移动，A错误；增大B的浓度，平衡正移，则v(正)v(逆)，B正确；增大压强，虽然平衡不移动，但正、逆速率均增大，C错误；升高温度，正、逆速率均增大，D错误。答案：B52015山西高三联考在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NOO22NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。(1)30 s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为_，图象中曲线_(选填“”或“”)表示NO2的变化。(2)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)n(NO2)，则该反应是_热反应(选填“吸”或“放”)。(3)在800 时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)_(选填“”“”或“”)0.07 mol，NO的转化率_(选填“增大”“不变”或“减小”)。解析：(1)达到平衡过程中v(NO)(0.20 mol0.07 mol)(2 L30 s)0.0022 molL1s1，所以v(O2)0.0011 molL1s1。曲线是NO2的变化曲线，曲线是NO的变化曲线。(2)根据氮元素守恒，当n(NO)n(NO2)时，n(NO)n(NO2)0.1 mol，NO的量增加了，相当于升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H为负值。(3)缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大。答案：(1)0.0011 molL1s1(2)放(3)增大6反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，平衡_移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_，平衡_移动。解析：增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不