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51.4金属的性质和利用课题51.4金属的性质和利用教学时间教学目标1、掌握不纯物计算2、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法教学重点能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法教学难点能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法教学方法讨论 比较 归纳教学媒体 电子白板教学过程：【问题情景】一回顾、预习与交流旧知回顾：书写下列反应的化学方程式（1）铁和稀盐酸 （2）铁和稀硫酸 （3）铝和稀盐酸 （4）铝和稀硫酸 （5）镁和稀硫酸 二、合作、研讨与点拨活动一、有关不纯金属的相关计算问题1.现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到足量的稀盐酸中使其充分反应，测得生成的氢气的质量为0.2g，则该铁钉的纯度（即铁钉中铁的质量分数）为多少？2. 现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到100g足量的稀盐酸中使其充分反应，至质量不再改变，测得反应后烧杯中物之的总质量为109.8g，则该铁钉的纯度为多少？3. 现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到100g足量的稀盐酸中使其充分反应，至质量不再改变，后过滤并对滤渣进行洗涤干燥称得质量为4.4g, 则该铁钉的纯度为多少？活动二、 金属化学性质的相关实际应用拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图 12所示（未装药品）装配好仪器。检查装置气密性。在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用 水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。已知同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？ 。（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。（5）实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。三、总结、反思与提升1、总结：测定金属纯度的方法有哪些？2、反思：有人认为活动二的测定方法太复杂，他认为只要测定反应前后的总质量就可以算出镁条的质量分数，你知道他的设计
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