高邮2017届中考化学二轮复习9化学计算第1课时教案沪教版.docx

化学计算（第1课时）课 题二轮复习-9 化学计算（第1课时）复备人教学时间教学目标1能根据物质的化学式计算物质的相对分子质量、组成物质的各元素的原子个数比、元素质量比、某元素的质量分数。2理解根据化学方程式进行计算的依据，灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。教学重点灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。教学难点灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】 复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1根据化学式进行的计算：食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。所含钠元素质量分数为 。（保留一位小数）（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？2根据化学方程式的计算：张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_。（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为_g。（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。二、合作、研讨与点拨活动一、1.现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的 （ ）A 1.15g B2.3g C4.6g D6.9g活动二、2某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）活动三、3阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。（3）