不同压力下气体的计算.doc

方法一 用气体方程：pV=nRT式中p为压强，V为体积，n为摩尔数，R为常量，T为绝对温度。而n=M/Mmol，M为质量，Mmol为摩尔质量。所以pV=MRT/Mmol而密度=M/V所以=pMmol/RT方法二 温度在11000之间时，可以近似认为是理想气体，可以根据理想气体的状态方程：PV=mRgT 式中p为压力，V为体积，m为质量，Rg为气体常数，T为绝对温度空气的气体常数Rg=0.287 J/g.k=287 J/kg.k（标准适用）摩尔气体常数R=8.314411 J/mol.k摩尔体积Vm=22.41383*10-3m3/mol空气的摩尔质量Mmol=28.97g/ mol空气的标准密度= 1.294kg/m3空气的标准比体积V= 0.7737 m3/kg1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)4.c=1000mL/L(密度) w / M注：n（mol）： 物质的量 ；N：微粒数；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%物质的量浓度计算公式密度单位编辑g/cm3物质的量浓度计算公式物质的量浓度单位编辑mol/L6.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。7.c混V混=c1V1+c2V2+cnVn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V-体积 p-压强T-温度 n -物质的量N -分子数 Mr-相对分子质量M-摩尔质量 m-质量c-物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)：溶液的密度，（形式为质量分数，1)：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）= Vm(溶液溶质的质量)=（质量分数）（密度）V故，n（溶质的物质的量）=V / Mc= n/V=（ V /M) / V= V /M V=/M若密度单位为1000kg/m3（国际单位）=1 g/cm3.2、有关溶液稀释和浓缩的计算V111= V222 (溶质的质量守恒)C1V